2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2共價(jià)鍵模型教案 魯教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2共價(jià)鍵模型教案 魯教版選修3【教學(xué)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】鍵參數(shù)的概念【教學(xué)難點(diǎn)】鍵參數(shù)的概念，【教學(xué)方法】運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性?！窘處熅邆洹慷嗝后w、圖像【教學(xué)過(guò)程】【聯(lián)想質(zhì)疑】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？【板書(shū)】二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角【學(xué)生活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生利用表格與數(shù)據(jù)學(xué)習(xí)鍵能與鍵長(zhǎng)，理解它們的含義。【閱讀與思考】認(rèn)真閱讀教科書(shū)中的表21-1，21-2了解一些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)，并思考下列問(wèn)題：【提出問(wèn)題】 (1)鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)?【板書(shū)】1. 鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開(kāi)1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A-B鍵的鍵能，(2)表示方式為 EA-B ，單位是 kJ/mol (3)意義：表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱的強(qiáng)度，鍵能越大，鍵越牢固 2鍵長(zhǎng)： (1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的原子核間間隔叫鍵長(zhǎng)。 (2)意義：鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。 【歸納總結(jié)】在上述學(xué)習(xí)活動(dòng)的基礎(chǔ)上，歸納1.鍵能的概念及其與分子性質(zhì)的關(guān)系，即鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量。鍵能通常取正值鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。2.分子內(nèi)的核間距稱為鍵長(zhǎng)，它是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定【過(guò)渡】【提出問(wèn)題】怎樣知道多原子分子的形狀?【討論與啟示】：要想知道分子在空間的形狀，就必須知道多原子分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，即鍵角。【學(xué)生活動(dòng)】制作模型學(xué)習(xí)鍵角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，體會(huì)鍵角在決定分子空間形狀中的作用?！練w納板書(shū)】3.鍵角（1）定義：概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。 多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，鍵角是描述分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。例如，在C02中，OCO為180，所以C02為直線形分子；而在H20中，HOH為105，故H20為角形分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。(2)寫(xiě)出下列分子的鍵角：CO2： H20： NH3： (3)鍵角、鍵長(zhǎng)、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型?！揪毩?xí)】1. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2. 能夠用鍵能解釋的是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開(kāi)1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A-B鍵的鍵能， (2)表示方式為 EA-B ，單位是 kJ/mol (3)意義：表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱的強(qiáng)度，鍵能越大，鍵越牢固 2鍵長(zhǎng)： (1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的原子核間間隔叫鍵長(zhǎng)。 (2)意義：鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。 3鍵角： 概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。