2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)平衡》（第3課時(shí)）教案3 新人教選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡（第3課時(shí)）教案3 新人教選修4課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過(guò)程與方法1、用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。2、利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3、加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。重 點(diǎn)化學(xué)平衡的概念及特征難 點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解平衡的建立開(kāi)始時(shí)v（溶解）v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引入我們已經(jīng)學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請(qǐng)同學(xué)們思考并舉例說(shuō)明。講化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題化學(xué)平衡。板書(shū)第三節(jié) 化學(xué)平衡講如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么反應(yīng)限度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律。板書(shū)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)思考大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺(jué)得會(huì)怎么樣呢？開(kāi)始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。問(wèn)不溶了是否就意味著停止溶解了呢？講回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒(méi)有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開(kāi)蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。講所以說(shuō)剛才回答說(shuō)不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說(shuō)從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒(méi)有停止。我這里把這一過(guò)程做成了三維動(dòng)畫(huà)效果，以幫助大家理解溶解過(guò)程。投影演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過(guò)程。講這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。板書(shū)溶解平衡的建立開(kāi)始時(shí)v（溶解）v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡探討我們學(xué)過(guò)那些可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，講在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的體系中各組分的速率與濃度的變化 投影相等V正時(shí)間速率V逆講開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CO) 、c(H2O)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減??；c(CO2) 、c(H2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 板書(shū)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。問(wèn)化學(xué)平衡有什么特征？投化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)0(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。小結(jié)對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。隨堂練習(xí)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成3、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. P、Q、R、S的濃度不再變化 B .P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色學(xué)生舉例化學(xué)反應(yīng)存在的限度。教學(xué)回顧：教 案課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡(二) 授課班級(jí)課 時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能理解化學(xué)平衡的概念,使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響過(guò)程與方法1、通過(guò)濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動(dòng)的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，2、 通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力情感態(tài)度價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)重 點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響難 點(diǎn)平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)平衡(二)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1、其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、如反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。五、可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)問(wèn)1、平衡狀態(tài)的特征及實(shí)質(zhì)？2、影響速率的外界因素有哪些？投影 逆：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）等：V正 =V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆0）定：平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變：條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等改變影響速率的條件，來(lái)打破原有平衡，建立新平衡板書(shū)第三節(jié) 化學(xué)平衡(二)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H 。K2Cr2O7 為橙色，K2CrO4為黃色。取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。投影滴加310滴濃硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黃色科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (1) 將上述溶液均分置兩支試管中，向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，向另一支試管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化(2) 向上述兩支試管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表。投影編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加濃的KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深C生增大增大步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺C生都減小活動(dòng)結(jié)合溶液顏色變化，進(jìn)行分析，填寫(xiě)表格。投影操作現(xiàn)象C生V正V逆V正與V逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動(dòng)滴加濃FeCl3溶液后達(dá)到平衡加深增大增至最大后減小增大V正>V逆向右移動(dòng)問(wèn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的？從中你能否知化學(xué)平衡的因素？投影填寫(xiě)下列表格，總結(jié)濃度是如何影響化學(xué)平衡的濃度的變化 v正 v逆的變化 結(jié)果平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果增大反應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度活動(dòng)根據(jù)表格，完成V-T圖投影板書(shū)在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。過(guò)渡 哪些狀態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)影響比較大？如何影響的？壓強(qiáng)也能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，那究竟如何改變呢？ 講 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。板書(shū)二 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1、其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、如反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)?；顒?dòng)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響畫(huà)出增大壓強(qiáng)的V-t圖投影過(guò)我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時(shí)也可以提高結(jié)晶速率，那么溫度對(duì)化學(xué)平衡有沒(méi)有影響呢？板書(shū)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)2-7 NO2 球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化2NO2 N2O4；H<0(紅棕色) (無(wú)色)投影投影根據(jù)氣體顏色變化指導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)表格。條件改變平衡移動(dòng)方向結(jié)果升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低，但比原來(lái)的高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高，但比原來(lái)的低活動(dòng)結(jié)合表格，讓學(xué)生完成升溫的V-t圖。投影板書(shū)在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。過(guò)前面講到溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，而且這一節(jié)內(nèi)容也講到了溫度、壓強(qiáng)和濃度都對(duì)化學(xué)平衡有影響，那么催化劑對(duì)化學(xué)平衡有沒(méi)有影響呢？講前面學(xué)習(xí)過(guò)催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率卻是同樣倍數(shù)的提高和降低。使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)活動(dòng)結(jié)合表格，讓學(xué)生完成使用催化劑后的V-t圖。投影板書(shū)四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。講化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。板書(shū)五、可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。投影過(guò)前面講述了濃度、壓強(qiáng)和溫度等多種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，有人就把這么多因素的影響總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律-勒夏特列原理。板書(shū) 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。講需要我們注意的是，勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”。勒夏特列原理只考慮有單個(gè)條件改變。勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系。小結(jié)本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)和討論的方法主要學(xué)習(xí)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響以及歸納了勒夏特列原理，加深了影響化學(xué)平衡因素的理解，重點(diǎn)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，難點(diǎn)是勒夏特列原理的理解。隨堂練習(xí)1、某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048001.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空，在(1)中，反應(yīng)在10-20min內(nèi)平均速率為_(kāi)mol/(Lmin)在(2)中，A的起始濃度C2=_mol/L在(3)的反應(yīng)速率為V3，(1)的反應(yīng)速率為V1，則V3_V1且C3_1.0 mol/L(填>、=、<)比較(4)和(1)，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)，理由是_教學(xué)回顧：教 案課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡(三)授課班級(jí)課 時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程與方法能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力重 點(diǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算難 點(diǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)三、化學(xué)平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K=3、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意：(1) 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。(2) 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)4. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。5、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，V正>V逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行QcK ，V正=V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK ，V正<V逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（3）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。引入盡管就這么幾句話，但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問(wèn)題，還需大家對(duì)該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題化學(xué)平衡常數(shù)。板書(shū)三、化學(xué)平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant)探究活動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？投影在457.6時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL1）平衡常數(shù)H2I2HIH2I2HI1.1971026.94410305.6171035.9361041.27010248.381.2281029.96410303.8411031.5241041.68710248.611.2011028.40310304.5801039.7331041.48610249.54001.5201021.6961031.6961041.18110248.48001.2871021.4331031.4331041.00010248.71003.7771024.2131034.2311042.93410248.81化學(xué)平衡常數(shù)平均值48.74講分析上表的數(shù)據(jù)，可么得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。例如，=K副板書(shū)一定溫度下：講在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。板書(shū)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。投影計(jì)算平衡常數(shù)：起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005副板書(shū)結(jié)論：達(dá)到平衡時(shí) =1.0（常數(shù)）問(wèn)剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？講平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即 K=板書(shū)2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K=講在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度55.6 mol/L。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。講當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響。因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡表達(dá)式中，就不寫(xiě)固體的濃度。板書(shū)3、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意：(1) 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。講化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書(shū)寫(xiě)方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式： K1=K22 。板書(shū)(2) 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)問(wèn)化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？講可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。板書(shū)4. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。問(wèn)什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？副板書(shū)某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%隨堂練習(xí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)分析在寫(xiě)表達(dá)式時(shí)注意、中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫(xiě)出?！纠?】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.008 0 mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度?！窘狻浚?）依題意可知，平衡時(shí)c(H2)=0.008 0 mol/L，消耗c(H2)=0.002 0 mol/L，生成c(HI)=0.004 0 mol/L H2 + I2 2HI起始時(shí)各物質(zhì)濃度/molL10.0100.0100平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ molL10.008 00.008 00.004 0答：平衡常數(shù)為0.25。（2）依題意可知，c(H2)=0.020 mol/L， c(I2)=0.020 mol/L設(shè)H2的消耗濃度為x。則： H2 + I2 2HI平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ molL10.020x 0.020x 2x 因?yàn)镵不隨濃度發(fā)生變化，解得x=0.004 0 mol/L平衡時(shí)c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.008 0 mol/L答：c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L，c(HI)=0.008 0 mol/L?！纠?】在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800，達(dá)到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率?！窘狻吭O(shè)x為達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量，V為容器容積。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始濃度 平衡濃度 CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：答：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%。講根據(jù)上述兩道例題，小結(jié)一下化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。板書(shū)5、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 。講一般地說(shuō)，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本基本完全。板書(shū)（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，V正>V逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行QcK ，V正=V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK ，V正<V逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行講增大平衡體系中反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，濃度積小于平衡常數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。板書(shū)（3）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。總結(jié)談到化學(xué)平衡常數(shù)必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)，表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的值，不能用任一時(shí)刻的濃度值。化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，K值不一定大。使用催化劑能改變化學(xué)平衡的速率，但不會(huì)使平衡移動(dòng)，因此不會(huì)改變平衡常數(shù)。隨堂練習(xí) 1.已知t，p kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 。(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為 。2. 對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC(g)d（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在850時(shí)，K1。(1)若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x50時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850時(shí)，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。3.（xx年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度。 K=K=,K=c(CO2),K=參考答案:1.(1)V 40 （2）V 2.(1)小于 (2)逆反應(yīng) x30 (3)小于3.（1）K=(2)吸熱（3）bc (4)830教學(xué)回顧：教 案課題：專(zhuān)題一 影響化學(xué)平衡的條件 - 勒沙特列原理授課班級(jí)課 時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 3、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的原理過(guò)程與方法1、從濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的演示實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析得出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的結(jié)論2、通過(guò)從濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力，通過(guò)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。情感態(tài)度價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生重視理論與實(shí)踐相結(jié)合的好學(xué)風(fēng)2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育 重 點(diǎn)濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響難 點(diǎn)平衡移動(dòng)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)一、化學(xué)平衡移動(dòng)定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)專(zhuān)題一 影響化學(xué)平衡的條件- 勒沙特列原理二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？板書(shū)一、化學(xué)平衡移動(dòng)定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)投影化學(xué)平衡移動(dòng)的演示問(wèn)化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？投影小結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷1、若條件改變，引起V正>V逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2、若條件變，引起V正<V逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3、若條件改變，雖V正、V逆變化，但V正、V逆仍相等，則平衡沒(méi)有移動(dòng)。過(guò)我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。板書(shū)專(zhuān)題一 影響化學(xué)平衡的條件 - 勒沙特列原理過(guò)反應(yīng)物濃度的改變能引起反應(yīng)速率的改變，那么能否引起化學(xué)平衡移動(dòng)呢？下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究FeCl3 溶液和KSCN溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1、在小燒杯里，將10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合。2、將小燒杯中溶液分別裝入3支試管，第1支試管中加少量1 mol/L FeCl3 溶液，第2支試管中加少量1 mol/L KSCN溶液第2支試管 作比較實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 血紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、2兩支試管里顏色都加深結(jié)論：增大濃度后，F(xiàn)e(SCN)3 濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)講我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，即消耗速率=生成速率，那么，增大某一反應(yīng)物濃度的瞬間。即 C(Fe3 )增大的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但C(Fe3)增大會(huì)使Fe3的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致V正>V逆，平衡發(fā)生移動(dòng)。在平衡移動(dòng)過(guò)程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，使V正降低，直至V正=V逆，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示：投影 、正 、正=逆、 正 正=逆 逆、 逆t t1 t2 t3 【學(xué)生畫(huà)出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】板書(shū)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)講在這里我們要注意的是，濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無(wú)法改變濃度；生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？1、 增大水的濃度2、 加入更多的碳3、 增大H2 的濃度板書(shū)三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究以工業(yè)合成NH3反應(yīng)為例說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個(gè)體積減小的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：450時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPa15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強(qiáng)增大，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向生成NH3的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，混合所中NH3 %減小，即反應(yīng)向生成N2和H2方向移動(dòng)。投影板書(shū)規(guī)律：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。講我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應(yīng)氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。向體積增大的方向移動(dòng)。也就是說(shuō)，壓強(qiáng)要想改變平衡，必須能改變濃度。隨堂練習(xí)下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s) 板書(shū)四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)過(guò)程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)放進(jìn)冰水里，觀察混合氣體變化 實(shí)驗(yàn)原理：2NO2 (g) N2O4 正反應(yīng)放熱 H<0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺結(jié)論：混合氣體顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應(yīng)方向移動(dòng)板書(shū)規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行【學(xué)生畫(huà)出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】板書(shū)五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響講使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正=V逆。所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。投影投影小結(jié)改變反應(yīng)條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響條件適應(yīng)范圍對(duì)化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的結(jié)果濃度除固體外增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），向正反應(yīng)移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度（增大生成物濃度）向逆反應(yīng)移動(dòng)反應(yīng)物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱┓磻?yīng)物濃度增加（生成物濃度減小）增大濃度，結(jié)果是減小濃度壓強(qiáng)適應(yīng)氣體增大壓強(qiáng)，向體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，向體積增大的方向移動(dòng)體積縮小，減小壓強(qiáng)體積增大，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，結(jié)果是減小壓強(qiáng)溫度全部升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動(dòng)反應(yīng)吸熱，溫度降低反應(yīng)放熱，溫度升高升高溫度，結(jié)果是降低溫度講化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國(guó)科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種“自我調(diào)節(jié)”作用，概括為平衡移動(dòng)原理。板書(shū)六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)小結(jié)在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對(duì)所有動(dòng)態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。自我評(píng)價(jià)1、對(duì)于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動(dòng)？（1）增加氧氣的濃度 （2）增大壓強(qiáng)（3）增大密閉容器的體積（4）向密閉容器中充入N22、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫，C的含量增加，則以反應(yīng)的正反應(yīng)是( )A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng)C、沒(méi)有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)3、 反應(yīng)2A（g）2B（g）C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是 B、D A升溫 B增大反應(yīng)器的體積 C增大c（A） D降溫4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水復(fù)習(xí)引入新課教學(xué)回顧：教 案課題： 專(zhuān)題二 等效平衡授課班級(jí)課 時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能1、 運(yùn)用平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題2、 解決較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題過(guò)程與方法1、 提高抽象分析能力，知識(shí)的綜合運(yùn)用能力2、 提高分析比較能力情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)等效平衡問(wèn)題難 點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)專(zhuān)題二 等效平衡一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。二、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對(duì)一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效2、恒溫、恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效3、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)講對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果其它條件不變，不論采取體積途徑，即反應(yīng)是由反應(yīng)物開(kāi)始還是從生成物開(kāi)始，是一次投料還是分多次投料最后都可建立同一化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量相等。但初始有關(guān)物質(zhì)的量必須符合一定的關(guān)系。板書(shū)專(zhuān)題二 等效平衡一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。講若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、濃度、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。但對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量可能不同。板書(shū)二、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對(duì)一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效投影 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 4 mol 等效于 1.5 mol 6 mol 0 mol 0.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 則a、b、c關(guān)系：(a + 1/2 c) ：( b + 3/2 c)=1：4投影例1、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中，充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則X = _，Y = _解： 3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) 假設(shè)C完全反應(yīng)起始0.6L0.4L4L0.8L改變12/X8/X4L4y/X終12/x+0.6 8/x+0.4 0 0 x=5 y=1講解題思路：體積分?jǐn)?shù)不變建立等效平衡恒溫恒壓條件下物質(zhì)的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況隨堂練習(xí)1、恒溫、恒壓下，在一可變?nèi)萜飨路磻?yīng)，A(g) + B(g) C(g)(1) 開(kāi)始時(shí)，放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi) mol (2) 若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A、3 mol B，到達(dá)平衡后生成C的物質(zhì)的量為_(kāi) mol (3) 若開(kāi)始時(shí)，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是Y mol 和3a mol ，則X=_，Y=_(4) 若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3molC，待再次平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是2、（03全國(guó)）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2 mol 、4 mol 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中作調(diào)整，平衡右移的是( )A、均減半B、均加倍C、均加1 mol D、均減少1 mol 3、一定溫度下，容積可變的容器中，反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量分別為4 mol 、2 mol、4 mol 。保持P、T不變時(shí)，按下列要求改變，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是( )A、通入1 mol SO3 B、通入4 mol SO2 、2 mol O2C、通入1 mol N2 D、各減少1 mol 板書(shū)2、恒溫、恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效投影 H2(g) +