2019-2020年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版.doc

2019-2020年高中化學 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版設計思想本節(jié)課將進一步探究元素周期律，并在上一課時的基礎上，將元素性質的遞變規(guī)律進一步歸納、提升，得出元素周期律，并理解和體會元素周期律的實質。通過本節(jié)課的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能自然過渡到元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；本節(jié)課還可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識，為下一節(jié)學習元素周期表及元素“位、構、性”之間的關系做好準備。一教學目標1知識與技能（1）元素的原子結構的周期性變化（B）。（2）元素周期律的內容及其實質（B）。2過程與方法通過對相關圖標的分析，關注運用比較、歸納和概括等方法對獲取的圖表信息進行加工能力的培養(yǎng)。3情感態(tài)度與價值觀感悟元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，進一步樹立化學學習中“結構決定性質”的思想。二教學重點和難點元素的原子結構的周期性變化；元素周期律的實質。三教學用品多媒體四教學流程1流程圖元素周期律推導過程梳理1設置情景引入新課探究元素的原子結構呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律學生活動：畫出1-18號元素的核外電子排布示意圖。2思考、討論并分析：核外電子排布規(guī)律課堂練習：應用新知識解決問題歸納整理：元素周期律概念和實質2.流程說明1情景引入：投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實，比較門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認為那個更科學，為什么？說明了什么？2請大家參考l-18號元素的原子結構示意圖，結合上表內容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結構呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?（結果填入表2）五.教學案例1.教學過程：教學內容教師活動學生活動說明教學引入引入通過上節(jié)課的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、元素的主要化合價呈周期性變化，從而初步得出元素性質變化是有規(guī)律的。這個規(guī)律我們稱之為元素周期律。投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實。提問門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認為哪個更科學，為什么？說明了什么？講述因為19世紀中葉，人們對原子結構的認識十分有限，所以門捷列夫知識發(fā)現(xiàn)了元素周期律但是無法解釋元素周期律。提問你能說明元素周期律的實質嗎？提問那么，原子結構是如何遞變的呢？ 回憶、思考、體會仔細觀看傾聽引發(fā)好奇心，產生探究興趣。討論并分析：門捷列夫是按照相對原子質量來排列元素的，而現(xiàn)在是用原子序數(shù)來排列元素的。按照原子序數(shù)排列元素更科學，因為原子序數(shù)即質子數(shù)是區(qū)別元素的標識。不能說明門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律是錯誤的，只能說明科學是在不斷發(fā)展的。結構決定性質，元素的性質呈周期性的變化，必然由其原子結構的周期性變化引起的。設置情景，激發(fā)學生的求知欲。提出問題，明確本節(jié)課研究目標探究元素的原子結構呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律講述下面，我們以核電荷數(shù)為118的元素作為例子，從元素的核外電子排布方面來進行分析。投影 （表1）下面，請大家按表1畫出1-18號元素的核外電子排布示意圖。表1 1-18號元素的核外電子排布示意圖投影展示 1-18號元素原子結構示意圖。引發(fā)討論請大家參考l-18號元素的原子結構示意圖，結合上表內容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結構呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?師生小結填寫表2（見板書） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性得出結論并板書討論、填寫表1思考、討論并分析：12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構培養(yǎng)邏輯思維能力。激發(fā)求知欲。元素周期律概念和實質板書四、元素周期律提問什么是元素周期律呢？板書1、元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。思考、體會、回答進一步理解化學學科中“結構決定性質”的觀念本節(jié)總結梳理本節(jié)總結梳理理解并記憶學會總結，將知識及時總結成規(guī)律，便于識記。課堂練習課堂練習 1.元素周期律的內容和實質是什么？2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F答案：A。解析：引導學生總結出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。 特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小。3、在一定條件下，發(fā)生反應的離子方程式為： RO3n+ 6I+ 6H+ R+ 3I2 + 3H2O RO3n中R元素的化合價是 . R元素的原于最外層的電子數(shù)是 .（答案： +5； 7。解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價，以及 |最低負化合價|+最高正化合價=8。）作業(yè)：1、課后習題。2、模仿本書附錄，畫一張元素周期表，下節(jié)課上課時帶上。思考、總結、回答思考、分析、回答鞏固所學知識，并運用所學知識解決問題的能力。激發(fā)學生的興趣，為后面學習元素周期表埋下伏筆。2主要板書三、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布（或最外層電子）呈現(xiàn)周期性的變化。四、元素周期律1、元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。本節(jié)總結：課堂練習：作業(yè)：1、課后習題。 2、模仿本書附錄，畫一張元素周期表，下節(jié)課上課時帶上。六教學反思本節(jié)課給出一定量的信息，引發(fā)學生自己去思考和討論，從而引導學生自己去探究、總結規(guī)律。給學生布置作業(yè)2的目的是：為下一節(jié)課元素周期表的講授做基礎，預先沒告訴學生制表目的，則其在繪制元素周期表時，自然會有各種各樣的疑問，包括為什么老師要讓我們這樣做?為什么元素非要按這種形式排列等等，旨在讓學生先疑惑而后解惑，從而為下一節(jié)“元素周期表”的講授作一個很好的鋪墊。