2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案20 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué)元素周期表教案20 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí)。3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用的能力。5.使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述教學(xué)用具 投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦教學(xué)過程 第一課時(shí)引言教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡師同學(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里？教師打開賀卡生一個(gè)會(huì)響，一個(gè)不會(huì)。師如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會(huì)發(fā)出美妙動(dòng)聽的聲音，你首先想要做的是什么？生仔細(xì)觀察，并拆開看看。師也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。與上述例子相似，我們前面學(xué)過了堿金屬及鹵族元素等知識(shí)，知道不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，那么，決定它們性質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)師很正確。一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于他們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，以此來指導(dǎo)我們的實(shí)踐。本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。板書第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律師研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸就都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。生不是，如常溫下，氫原子與氟原子能反應(yīng)，而氫原子與氖原子就不反應(yīng)。師為什么常溫下氫原子與氟原子一拍即合，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？要知道究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)。板書第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))師關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？生構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。師很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。板書一、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子原子 核外電子問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小？生甲種回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃。乙種回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。師回答得很好，甲種比喻說明對初中的知識(shí)掌握很牢固；乙種比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載。師下面，我們通過下表來認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。投影展示表51表51 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008師通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺？生不會(huì)。師金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？生因?yàn)樵觾?nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性。師對，從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：板書核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。師下面我們再來分析原子的質(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示。則得出以下關(guān)系：板書質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)師這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來。在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。思考：“O”與“O”所表示的意義是否相同？答：O表示一個(gè)具體的氧原子，而O除了表示一個(gè)氧原子外，還表示氧元素師請大家做如下練習(xí)投影練習(xí)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH答案N=10 O Z=13 Al A=40 Ar Z=17 N=18 A=35 Z=1 N=0 A=1原子X原子核質(zhì)子 Z個(gè)中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)師由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：板書 思考1：是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？答：不是，如上述練習(xí)中11H原子，核內(nèi)就只有一個(gè)質(zhì)子而無中子思考2：假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱作原子嗎？答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)問離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？生離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)。師回答得很好。也即：講解并板書離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)師這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。請大家口答下列問題投影1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶電荷。答案1.陽 正 2. 負(fù)師根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習(xí)。投影練習(xí)填寫表中空白。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)S2AXn+XAYmyNHOH學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤答案16 18 A-x A-y 11 10 9 10小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。作業(yè)1.用X符號(hào)的形式表示出10種原子2.課本第96頁，二、1、2參考練習(xí)1.射線是粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子。2.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n3.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n參考答案：1.2 2 2.BC(D選項(xiàng)所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負(fù)) 3.B板書設(shè)計(jì) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))原子X原子核質(zhì)子 Z個(gè)中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)一、原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)(Z)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A) 質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電荷數(shù)教學(xué)說明本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過的原子的基礎(chǔ)上來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實(shí)驗(yàn)，理論性較強(qiáng)，學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學(xué)生進(jìn)行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識(shí)的過程中來，最后通過對所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用練習(xí)，使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固。要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，以達(dá)到好的教學(xué)效果。另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關(guān)系做標(biāo)題更為合適。此處，采取了前者。教師還可根據(jù)具體情況，向?qū)W生講述備課資料中有關(guān)“探索原子世界”的內(nèi)容，以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和積極性，并激發(fā)和培養(yǎng)他們探索未知世界的信心。第二課時(shí)引言從上一節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)可以知道：原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個(gè)若大的空間供電子運(yùn)動(dòng)，那么，電子在核外的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體是否相同？我們又怎樣來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)呢？下面我們就來探討這個(gè)問題。板書第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第二課時(shí))二、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征電腦演示以下運(yùn)動(dòng)1.物質(zhì)的自由落體運(yùn)動(dòng)；2.火車的運(yùn)動(dòng)；3.炮彈的拋物線運(yùn)動(dòng)；4.天體的運(yùn)行；5.氫原子的一個(gè)電子在核外閃爍運(yùn)動(dòng)。討論核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律跟宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律有什么不同？生1.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有固定的方向，電子沒有。2.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有確定的路線，電子沒有。講述正如大家所述，宏觀物體的運(yùn)動(dòng)，如天體的運(yùn)行、導(dǎo)彈的發(fā)射、車輛的行駛等，它們都有確定的軌道，我們可用宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律準(zhǔn)確地測出它們某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度，可以描畫出它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律跟普通物體不同。它們沒有確定的軌道，因此，我們不能準(zhǔn)確地測定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度，也不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。那么，我們應(yīng)該如何去描述核外電子的運(yùn)動(dòng)呢？讓我們先來研究氫原子核外的一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。電腦顯示氫原子核外一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)示意圖(由慢到快)師我們看到，當(dāng)電子的運(yùn)動(dòng)速度加快時(shí)，在原子核周圍有一團(tuán)云霧，我們形象地稱它為“電子云”電子形成的云霧之意。問氫原子核外只有一個(gè)電子，它怎么能形成一團(tuán)云霧呢？啟發(fā)這是由于電子在核外的運(yùn)動(dòng)速度太快(2.2106 m/s)，使我們眼花繚亂的結(jié)果。問大家有沒有在什么地方見過類似的現(xiàn)象？生1.快速進(jìn)退錄像帶時(shí)，與此情景有點(diǎn)相似。2.武打影片里，形容劍舞得快時(shí)，舞劍人的周圍常是一團(tuán)劍影。3.科幻動(dòng)畫片里，飛蝶的運(yùn)行，及爭斗場面。師好，大家的聯(lián)想很豐富。以上場面，都有一個(gè)共同的特點(diǎn)快。電子的運(yùn)動(dòng)速度更快得多。因此，在核的周圍形成帶負(fù)電的電子云便好理解了。由于電子難以捕捉，又沒有確定的軌道，我們在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。投影展示(在通常狀況下氫原子電子云示意圖)講述圖中的每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子曾在那里出現(xiàn)過一次。黑點(diǎn)多的地方也即電子云密度大的地方，表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。從這張圖中，我們可以看出，氫原子的核外電子在離核遠(yuǎn)的地方單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，在離核近的地方單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。因此，原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是：板書并講述運(yùn)動(dòng)速度快，沒有確定的軌道，可用電子云形象地表示。過渡在氫原子的核外，只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架？它們有沒有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)的知識(shí)：板書三、原子核外電子的排布講解科學(xué)研究證明，多電子原子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律的。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這相當(dāng)于看足球比賽，觀眾中坐在最外面的人往往是活動(dòng)余地最大的(能量高)，而里面的人往往是活動(dòng)余地較小的(相當(dāng)于能量低的電子)；我們可以把他們的座位分為甲、乙、丙、丁等不同的區(qū)域。同樣，我們可以把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域按能量的低高，分為1、2、3、4等不同的電子層，并分別用符號(hào)K、L、M、N來表示。講解并板書1.電子層的劃分電子層(用n表示)1、2、3、4電子層符號(hào) K、L、M、N離核距離 近 遠(yuǎn)能量高低 低 高師核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。核外電子的分層排布，遵循以下規(guī)律：講解并板書2.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。師以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請大家說出各部分所表示的含義。生圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。練習(xí)請根據(jù)以上規(guī)律填寫課本P93表53核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布。學(xué)生練習(xí)，教師巡視投影練習(xí)1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 答案(A、B、C、D均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并與課本P36和P72相對照：(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I師請大家分析課本P93表52稀有氣體元素原子電子層排布。問稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？生除氫為2個(gè)外，其余均為8個(gè)。問元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？生主要決定于最外層電子數(shù)。問稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？生因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。師我們把以上分析歸納起來，會(huì)得出什么結(jié)論呢？生原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。師回答得很好。通常，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。板書3.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)問依據(jù)氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的最外層電子分別容易發(fā)生怎樣的變化？生鈉原子易失去一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。概括總結(jié)很對，原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以非金屬元素表現(xiàn)出非金屬性。請大家看以下投影：投影展示師從以上投影可以看出，原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來表示，稱作離子結(jié)構(gòu)示意圖。板書4.離子結(jié)構(gòu)示意圖投影練習(xí)1.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+ F- Br- Ca2+2.填空(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是， 電性。(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離子，帶電荷。(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離子，帶電荷。答案：1.Mg2+ 2.(1)原子 不顯 (2)陽 正 (3)陰 負(fù)小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和核外電子排布，知道原子核外的電子運(yùn)動(dòng)速度快，沒有確定的軌道，可以用電子云形象地表示；多電子原子里的核外電子的運(yùn)動(dòng)并不是雜亂無章的，而是按一定的規(guī)律排布。投影練習(xí)1.下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是( )A.電子云是籠罩在原子核外的云霧B.小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C.小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少D.電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是( )3.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( )A.14 B.15 C.16D.17答案：1.C 2.B 3.A作業(yè)教材P95一、1、2參考練習(xí)1.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+22.某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3.今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。參考答案：1.A 2. 析：設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)Z，元素的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為y；依題意Z=5n Z=3y，則5n=3y n=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，僅當(dāng)y=5時(shí)，n=3為合理解，所以Z=15) 3.(1)甲為氧元素，O；乙為鈣元素，Ca；丙為鈉元素，Na；丁為氯元素，Cl；(2)Na2O，Na2O2，CaO，NaCl，CaCl2板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第二課時(shí))二、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征運(yùn)動(dòng)速度快，沒有確定的軌道，可用電子云形象地表示。三、原子核外電子排布1.電子層的劃分電子層(用n表示) 1、2、3、4電子層符號(hào) K、L、M、N離核距離 近 遠(yuǎn)能量高低 低 高2.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。3.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.離子結(jié)構(gòu)示意圖。教學(xué)說明 本節(jié)課內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。教師在授課時(shí)要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，注意掌握教材的深廣度。既要注意把握科學(xué)的嚴(yán)密性，又要考慮學(xué)生的可接受性，并盡量用直觀教具和形象的比喻使抽象的概念具體化，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。教材在編寫原子核外電子的排布這部分內(nèi)容時(shí)，采取了探究式的方法。即先討論核電荷數(shù)為120的元素的原子核外電子排布，再總結(jié)出規(guī)律。這里采取了先給出核外電子的排布規(guī)律，再讓學(xué)生寫出120號(hào)元素的原子核外電子排布的順序。在此基礎(chǔ)上，對稀有氣體的電子排布進(jìn)行分析、討論、啟發(fā)，從而得出穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的含義。把兩種方法應(yīng)用于兩個(gè)并行班，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是后一種方法可以使課堂結(jié)構(gòu)緊湊，學(xué)生對課堂知識(shí)掌握得牢固程度也要比前一種方法好。教學(xué)過程中，因?yàn)閷W(xué)生要親自參與分析、歸納、練習(xí)等環(huán)節(jié)，其學(xué)習(xí)的積極性有增無減，從而達(dá)到了較好的教學(xué)效果。