2019-2020年高中化學 第二章 化學物質及其變化教案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第二章 化學物質及其變化教案 新人教版必修1教學目的1：1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。3. 樹立安全意識。教學課時：1.5課時知識體系 11. 簡單分類法及其應用（A） 物質分類的方法 純凈物與混合物的區(qū)別純 凈 物混 合 物有固定的組成和結構有一定的熔、沸點保持一種物質的性質無固定組成和結構無一定的熔、沸點保持原有物質各自的化學性質 物質分類的多種角度 化學反應分類的方法 四種基本反應類型反應類型舉 例表 示 式化合反應C+O2 CO2A+B=AB分解反應CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuO Cu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根據(jù)化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 四種基本反應類型與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關系氧化還原反應非氧化還原反應置換反應分解反應復分解反應化合反應 根據(jù)反應中是否有離子參與 離子反應和分子反應2. 分散系及其分類（B）分散系 定義：一種（或幾種）物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物。 組成：分散質被分散成微粒的物質 分散劑微粒分散在其中的物質 分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm1nm100nm100nm分散質粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥水 膠體 膠體的本質特征：分散質微粒的直徑在1nm 100nm之間。膠體是以分散質粒子大小為特征的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢姡N分散質在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 膠體的性質現(xiàn)象定義解釋應用丁達爾現(xiàn)象光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體布朗運動在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質、氨基酸；血清電泳用于診斷疾??；電泳電鍍聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等 膠體的分類類 型分散劑狀態(tài)實 例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。 凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質分子或離子進入水中而除去。 膠體的應用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。注意： 膠體中的分散質可以是單個分子或離子或分子集合體 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質叫凝膠。 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。 基礎達標1 1. 下列物質屬于純凈物的是飲用天然水理化指標礦物元素 測定結果鈣4.0 mg/L鎂0.5 mg/L鉀0.35 mg/L鈉0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒2右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A. 原子 B. 分子 C. 單質 D.元素3下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質的是A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4下列家庭小實驗不能制得溶液的是 5科學家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是 A溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液6下列不存在丁達爾效應的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.7自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W式為C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關于丁烷的敘述不正確的是 A丁烷由碳、氫兩種元素組成 B丁烷分子由碳原子和氫原子構成C丁烷中碳、氫元素的質量比是4：10 D丁烷由4個碳原子和10氫原子構成8不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞9下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B. 用重結晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物C. 用加熱的方法分離Na2CO3和NaHCO3的混合物D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液10能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是A丁達爾現(xiàn)象 B布朗運動 C滲析 D電泳現(xiàn)象11將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶膠12下列物質分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進行分離的是A. 結晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析13下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是A化合反應 B分解反應 C復分解反應 D置換反應12345678910111213ADBBBCCCBCABDD課后有感 本節(jié)復習內容屬于A了解要求的內容，考點要求不高，主要是對概念的理解。