2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案4 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學硫和氮的氧化物教案4 新人教版必修1一、教材分析：學生在前面已對物質的分類，氧化還原反應，實驗操作和實驗裝置的知識有了一定的基礎，所以這一節(jié)課從二氧化硫的分類和化合價為起點，引導學生對二氧化硫的性質進行推導，大膽探究，并結合實驗進行驗證。既對前面所學的知識進行回顧，又培養(yǎng)了學生綜合運用知識的能力，提高學生思維的廣度和靈活性；通過課后的補充資料也可以擴充學生的視野。從教學安排上，第一課時主要介紹SO2的性質和用途，第二課時主要介紹氮的氧化物的性質，第三課時主要介紹SO2和NO2對大氣的污染。二、學情分析： 本人所帶的是高一（3）、（4）班。二個班都是重點班，學生素質基本較好。他們都有對知識的渴望，都喜歡做實驗。所以充分利用實驗，來引導和激發(fā)他們。但他們動手做實驗的能力不高，有待加強。三、教學目標：1、知識目標：（1）了解二氧化硫的物理性質和用途；掌握二氧化硫的化學性質。（2）了解可逆反應的概念；知道SO2的漂白原理；2、能力目標：（1）培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應概念）（2）組織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現象的能力，并根據實驗現象得出物質的化學性質。3、情感目標：（1）結合二氧化硫的組成、結構和性質關系的教學過程，通過學生動手做實驗，使他們獲得新知，從而培養(yǎng)學生對科學研究的態(tài)度。（2）激發(fā)學生透過觀察探究本質的興趣。尊重科學以發(fā)展的眼光看待科學。四、教學重點：二氧化硫的化學性質，可逆反應。五、教學難點：研究某物質的程序和方法。六、教學準備：學生預習第四章第三節(jié)內容，并以6人為1小組，設計一套檢驗二氧化硫性質的實驗裝置，老師準備好學生小組實驗所需要的儀器和藥品。七、教學過程：引入：平?？措娨暤臅r候，在天氣預報后，還有關于環(huán)境方面的其他報道，那是什么？回答：空氣質量日報，有時還有火警系數，紫外線照射強度等。教師活動： 空氣質量日報 見課本P83：圖4-19 設問：在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。板書：一、二氧化硫展示：一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶提問： 二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？回答 ：二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。提問 ：二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？學生小組實驗 ： 見 學生實驗活動內容 步驟1學生總結：二氧化硫易溶于水。板書：1、二氧化硫的物理性質無色、有毒、刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水過渡：剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密？ 板書：3、二氧化硫的化學性質引導：請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考?；卮穑核嵝匝趸?，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。引導：非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。學生小組實驗 ： 見 學生實驗活動內容 步驟2板書：二氧化硫與水反應 ： SO2 + H2O H2SO3 引導：通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。板書：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。提問：水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應。引導：二氧化硫與堿的反應怎么樣呢？（為操作方便，是加進亞硫酸。）學生小組實驗 ：見 學生實驗活動內容 步驟3板書：（2）二氧化硫與堿的反應SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2提問：能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2 ？回答 ：不能引導：那我們可以通過什么方法來鑒別它們呢？學生思考回答：可利用二氧化硫的還原性和漂白性。學生小組實驗 ：見 學生實驗活動內容 步驟4板書：（3）二氧化硫的漂白性 使品紅溶液褪色。引導：但不持久，時間長或受熱顏色復原，它與以前所學的物質的漂白一樣嗎？講述：HClO的漂白具有永久性。是利用強氧化性漂白，而SO2是與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。小黑板：氯 水二氧化硫原理氯水中HClO，將有色物質氧化成無色物質SO2直接與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質實質氧化還原反應非氧化還原反應效果永久性暫時性范圍漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊褪色（變紅）引導：我們還可以通過什么方法來鑒別SO2與CO2呢？從化合價角度來分析。學生思考回答：他們都具有氧化性，可二氧化硫還有還原性?？梢岳?。學生小組實驗 ：見 學生實驗活動內容 步驟5板書：（4） 二氧化硫的還原性 講述：紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，酸性KMnO4不是有機色質。板書：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4過渡：二氧化硫除還原性外，還有氧化性。板書：（5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O引導：以上學習了二氧化硫的性質，如果我們要通過一套裝置來檢驗二氧化硫的性質，那么需要哪些儀器和藥品，各部分的裝置又該怎樣連接？請你們推薦小組長，發(fā)表你們的設計思路。（選擇有代表性的設計展示，師生共同分析。）學生活動：推薦小組長陳述設計思路。教師活動：展示學生的裝置圖（如右圖）對應所裝的試劑是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品紅溶液 ，D酸性KMnO4溶液，E 濃的NaOH 溶液教師點評提問：D還可以用什么試劑替代，E的作用是什么？為何要濃溶液？回答 ：D還可用氯水，溴水來替代。SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HC l+ H2SO4 ； SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2是有刺激性氣味的有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，E的作用是尾氣吸收，濃溶液是為了吸收更充分。引導：E還可以用什么試劑來吸收呢？學生思考回答 ：KOH溶液，Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等。引導：如果用的是固體的吸收劑，那可以選用什么試劑？學生活動：推薦小組長陳述設計思路。教師活動：展示學生的裝置圖（如右圖）指導：D連接干燥管或U形管，裝的藥品是堿石灰。引導：二氧化硫在生活實際中有哪些用途呢？板書：4、二氧化硫的用途：學生活動：閱讀資料小結：SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。課堂小結：本節(jié)課學習了二氧化硫的性質，注意前后知識的串聯(lián)，通過以前所學的知識，推導出二氧化硫的性質，在用實驗來證實。作業(yè)：P90 7、8板書設計一 二氧化硫1 物理性質無色、有毒、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水。2 化學性質（1） 與水反應：SO2 + H2O H2SO3可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。（2） 與堿反應SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2（3） 漂白性(4)還原性: 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4(5)氧化性:SO2+2H2S = 3S + 2H2O3主要用途附： 學生實驗活動內容步驟現象分析 結論化學方程式1、 二氧化硫在水中的溶解性將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中，在水面上打開膠塞，觀察試管內水面的上升。2、 二氧化硫的水溶液的酸堿性在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。3、 二氧化硫與堿的反應（1）向滴進12滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亞硫酸。（2）向澄清的石灰水中加入幾滴亞硫酸。4、 二氧化硫的漂白性向裝有少量亞硫酸溶液的試管中加入12滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。然后加熱試管，再觀察顏色。是否聞到什么氣味？5、 二氧化硫的還原性向裝有少量酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，觀察現象。