2019-2020年高中化學(xué)《配合物是如何形成的》教案 蘇教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué)配合物是如何形成的教案 蘇教版選修3【教學(xué)目的要求】知識(shí)要求：配合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用能力要求：培養(yǎng)空間想象能力、利用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力情感要求：配合物在實(shí)際中的應(yīng)用引起學(xué)生的興趣，用科學(xué)家在配位化學(xué)方面的杰出成就激發(fā)起學(xué)習(xí)化學(xué)、投身化學(xué)研究的情感?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】配合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用【復(fù)習(xí)過(guò)程】問(wèn)題與思考KAl(SO4)2和Na3AlF6均是復(fù)鹽嗎？?jī)烧咴陔婋x上有何區(qū)別？試寫出它們的電離方程式。KAl(SO4)2=k+Al3+SO42-Na3AlF6=3Na+AlF63-一、配合物的組成中心原子配位體配位數(shù)外界【問(wèn)題探究1】經(jīng)常用作配位體的微粒有哪些？H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等經(jīng)常用作中心原子的有哪些？大多數(shù)過(guò)渡元素的離子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素陽(yáng)離子如Al3+由提供孤電子對(duì)的配體與提供空軌道的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。配合物的內(nèi)界和外界通過(guò)離子鍵結(jié)合，在水溶液中較易電離；中心原子和配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合，一般很難電離二、配合物的空間構(gòu)型配合物的空間構(gòu)型是由中心原子雜化方式?jīng)Q定的常見(jiàn)配合物的雜化方式、配位數(shù)及空間構(gòu)型中心原子雜化方式配位數(shù)形狀實(shí)例SP2直線型Ag(NH3)2ClSP34四面體型Zn(NH3)4SO4dsp24正方形Cu(NH3)4SO4【問(wèn)題探究2】1969年美國(guó)化學(xué)家羅森伯格發(fā)現(xiàn)了一種抗癌藥物，分子式為Pt(NH3)2Cl2。但在應(yīng)用中發(fā)現(xiàn)同為Pt(NH3)2Cl2，部分藥物有抗癌作用，另一部分則沒(méi)有抗癌作用，為什么？寫出它們的結(jié)構(gòu)。ClNH3H3NClPtPtClNH3ClNH3練習(xí)1.已知Co(NH3)63+呈八面體結(jié)構(gòu)，Co3+位于正八面體的中心，若其中2個(gè)NH3分子被Cl-取代所形成的Co(NH3)4Cl2+的同分異構(gòu)體有2種。練習(xí)2.現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。（提示：先寫出兩者的電離方程式進(jìn)行比較）兩者在水中發(fā)生電離：Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-然后測(cè)量所得沉淀量就可以加以區(qū)別。具體步驟：1.稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2.向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3.靜置，過(guò)濾。4.洗滌沉淀，干燥5.稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為Co(NH3)6Cl3,所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2。練習(xí)3.某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4.2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強(qiáng)堿溶液處理并無(wú)NH3放出，則Pt的配位數(shù)為6三、配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用極為廣泛（1）濕法冶金：用配合劑將金屬?gòu)牡V石中浸取出來(lái)再還原成金屬單質(zhì)；（2）分離提純；（3）利用形成配合物的方法檢驗(yàn)離子，如Fe3+的檢測(cè)；（4）配合催化；（5）生物體內(nèi)的許多變化如能量傳遞、轉(zhuǎn)換或電荷轉(zhuǎn)移常與金屬離子和有機(jī)物生成復(fù)雜的配合物有關(guān)?！拘≡嚺５丁?、設(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+（Fe2+）,寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。方法一：加NaOH溶液，看是否生成紅褐色沉淀方法二：加KSCN溶液，看是否變成血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+:方法一：加NaOH溶液，看是否先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色方法二：加KSCN，不變紅加Cl2,看是否變成血紅色完成化學(xué)方程式：1.AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又變澄清。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)20H+2H2O或者AgOH+2NH3=Ag(NH3)20H2.已知鋅和鋁都是活潑金屬。其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，溶于強(qiáng)堿分別生成Zn(OH)42-和Al(OH)4-。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Zn(OH)2溶于氨水Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O（2）實(shí)驗(yàn)室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提純？