2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）1、下列敘述正確的是 A能級(jí)就是電子層 B每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同 D不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同【答案】B 2、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過(guò)渡到ns2np6 B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D元素周期表中B到B的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素【答案】D 3、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol【答案】A 4、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P【答案】A 5、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）A能與水反應(yīng)B能與氫氧化鈉反應(yīng) C能與硫酸反應(yīng) D不能與碳酸鈉反應(yīng)【答案】B 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：【答案】A 7、以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（ ）A B C D【答案】C 8、電子排布式為Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有氣體 B過(guò)渡元素 C主族元素 D鹵族元素【答案】B 9、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是（ ）A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2【答案】C10、在多電子原子中，n3的電子層(能層)中各原子軌道的能量大小是（）AE3sE3pE3d BE3sE3pE3d CE3sE3pE3d DE3sE3pE3d【答案】A11、下列所示的電子排布圖中，能正確的表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（）【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，A、B兩項(xiàng)違背洪特規(guī)則，C項(xiàng)違背能量最低原則，D項(xiàng)正確。12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A第一電離能和電負(fù)性： ZWQB元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)C離子半徑X3Z 3D元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以第一電離能和電負(fù)性應(yīng)該是QWZ，A錯(cuò)誤；氯元素的非金屬性強(qiáng)于S因素的，所以高氯酸的酸性強(qiáng)于氯元素的，B錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確，離子半徑應(yīng)該是X3Z 3。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，是離子化合物，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。13、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是（）Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np6【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)價(jià)電子的排布式可知，ABCD分別是是第A、A、A、0族元素。因此選項(xiàng)D中第一電離能最大。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能對(duì)于C選項(xiàng)的，則第一電離能最小的是C選項(xiàng)，答案選C。考點(diǎn)：考查第一電離能的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。14、下列敘述正確的是（）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大D所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等【答案】B15、Pb2+離子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是（ ）A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2【答案】D【解析】Pb2+ 的電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+離子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是5S25P25d106S2。16、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫(xiě))(2)單質(zhì)乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 .(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 【答案】(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng) 甲 乙A， 甲B A + C, A + B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來(lái)源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。(3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫(xiě)出下列反應(yīng)關(guān)系也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫(xiě)出如下反應(yīng)關(guān)系17、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是 （2）操作和的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是 （填序號(hào)）（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 （6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量 （填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 【答案】（1）水；（2）過(guò)濾；D；（3）間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）除盡溶液中的鎂離子；（5）滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；（6）大于；提純的過(guò)程中有氯化鈉生成【解析】解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過(guò)濾；I、II都是分理處沉淀的過(guò)程濾紙對(duì)折再對(duì)折然后打開(kāi)，不能有縫隙，所以D錯(cuò)誤，故答案為：過(guò)濾；D；（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈）的方法，故答案為：間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）加入過(guò)量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去，故答案為：除盡溶液中的鎂離子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過(guò)量情況，故答案為：滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；（6）在粗鹽提純的過(guò)程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：大于；提純的過(guò)程中有氯化鈉生成18、實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B 貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體 E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：_。【答案】(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌【解析?1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無(wú)450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據(jù)500 mL溶液計(jì)算,m(NaOH)cVM0.1 molL-10.5 L40 g/mol2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?9、Q、R、X、Y和Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是_（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。A穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙B穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲乙C穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙D穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)作答）。（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si<C<N （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O 【解析】試題分析：由29號(hào)為Cu元素。Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數(shù)依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，則為3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4因?yàn)镾iH4 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，所以答案為B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi，故答案為：SiCN；（4）電負(fù)性最大是氧，最小的是硅，所以構(gòu)成的物質(zhì)為SiO2。（5）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)為C2H4，結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，C-H之間單鍵是鍵，CC雙鍵中有一個(gè)是鍵一個(gè)鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為5：1。考點(diǎn)：原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；配合物的成鍵情況。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，此題綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)比較多，考察比較全面，是一道不錯(cuò)的題。20、將2 mol H2O與2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2O2,2COO22CO2。(1)容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生變化時(shí),能不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？為什么？ 。(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是什么？(寫(xiě)出它們的分子式) 。(3)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n平(O2)a mol，n平(CO2)b mol。試求n平(H2O)(用含a、b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)不能；反應(yīng)過(guò)程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無(wú)論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。(2)H2O(g)和H2或CO和CO2。(3)(22ab)mol。【解析】(1)不能；反應(yīng)過(guò)程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無(wú)論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。(2)因?yàn)镠2O(g)與H2的變化量始終相同，CO與CO2的變化量始終相同，故同時(shí)知道H2O(g)和H2的平衡濃度或同時(shí)知道CO和CO2的平衡濃度，無(wú)法確定混合氣體的平衡組成。(3)據(jù)n平(CO2)b mol，推知2COO22CO2反應(yīng)中消耗n(O2)b/2 mol，結(jié)合n平(O2)a mol，可知2H2O(g) 2H2O2反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為a molb/2 mol，則n平(H2O)2 mol(a molb/2 mol)2(22ab)mol。21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_和_。(4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。22、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 23、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： 酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式： 。 25 時(shí)，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 若沒(méi)有凈化操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 ?！敬鸢浮?4、用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。AC2H4分子中有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵BH2S分子呈V形結(jié)構(gòu)CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2CO2E相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHF相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CON2（2）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為 個(gè)。（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830，ZnO熔點(diǎn)為1975，后者較前者高是由于 。（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為： 。在下列配合物中標(biāo)出配位鍵和氫鍵（鎳的配位數(shù)為4）?！敬鸢浮浚?）BDF（2）4（3）氧離子半徑比硫離子小，晶格能大（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8【解析】25、A、B、C、D、E、F、G、H八種元素是周期表中前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。短周期主族元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比最小，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，D是地殼中含量最高的元素，A與F質(zhì)子數(shù)之和等于G的核外電子數(shù)，G原子最外層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)且單質(zhì)是氣體，H原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）H原子基態(tài)價(jià)電子排布式為_(kāi)，H位于元素周期表_區(qū)，H晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是_。（2）B60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B60分子中鍵的數(shù)目為 。（3）CD3的立體構(gòu)型為 ，中心原子雜化類型為_(kāi)，試寫(xiě)出一種與CD3互為等電子體且屬于非極性分子的分子的化學(xué)式 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCD2體積小于22.4L，原因可能是_。（5）A與D、F均能形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物X，向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式_?！敬鸢浮浚?）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 SO3（4）2NO2N2O4（5）H2O2+H2S=S+2H2O（6）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【解析】A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、C、N、O、Na、S、Cl、Zn。（1）H為Zn，價(jià)電子排布式為3s104s2，Zn位于ds區(qū)，晶胞中配位數(shù)為12。（2）每2個(gè)碳原子各提供1個(gè)電子形成1個(gè)鍵。（3）硝酸根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、N雜化類型為sp2，離子空間構(gòu)型為平面三角形。等電子體原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)均相等。（4）二氧化氮與四氧化二氮存在平衡。（5）H與O、S形成18電子分子分別為過(guò)氧化氫和硫化氫，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水。（6）草酸銨與硫酸生成草酸，草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳?xì)怏w。26、下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。（1）元素h的四價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式為 。（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序?yàn)?。（用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示）（3）表中所列的元素之間可以形成多種無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，則它們形成的化合物之一鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有鍵的數(shù)目為 。（4）元素d與e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為 。（6）元素I的合金可用來(lái)儲(chǔ)存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）3d5 （2）Al<Mg<O<N （3）sp2 和sp3 14 mol或14NA （4）耐火 晶體的晶格能較大 （5）NO2 （6）LaNi5 27、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是。,（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,_ _?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（3）As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X是第四周期第A族元素，即X為As，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y為O；又因?yàn)閄、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可得到Z為H。,（3）X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。