2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第2章 第2講 離子反應（含解析）.doc

2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第2章 第2講 離子反應（含解析）考綱要求1.理解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫簡單的離子方程式?？键c一電解質1電解質和非電解質前提條件實驗條件現(xiàn)象實質實例電解質化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導電”不能確定是否為(非)電解質用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質NH3、SO3等的水溶液能導電，但不是自身電離而導電，所以是非電解質2.強電解質和弱電解質強電解質弱電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子相互關系均為電解質。在相同溫度下，同濃度的強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液舉例強酸、強堿、絕大部分鹽(BaSO4、NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO)弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽3.電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強()(2)BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質()(3)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子()(4)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()(5)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電()(6)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質，(2)錯誤；弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質，(4)錯誤；CaO是強電解質，是因為熔化時能完全電離，能導電，它的水溶液能導電，是因為CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2和OH，(5)錯誤；Cl2是單質，(6)錯誤。2下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅冰醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3答案依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質。題組一電離方程式的書寫理解離子反應的基石1寫出下列典型物質的電離方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導電性變化分析2用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，請按照要求選擇填空。A導電性變化不大B導電性明顯增強C導電性明顯減弱D導電性由強到弱再到強(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3H2O中通入HCl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()Ab>a>cBabcCc>a>bDb>c>a答案A解析金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。金屬導電與電解質溶液導電原因對比1金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變?nèi)酢?電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強?？键c二離子反應和離子方程式1離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質；生成難電離的物質；生成易揮發(fā)的物質；發(fā)生氧化還原反應。(3)離子反應的本質AE中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質的量減少的是BCDE；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結合，Cu2與OH反應生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點鹽類水解的離子方程式不要忘記“”；溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O；濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號；HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。題組一基本反應離子方程式的書寫1完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)AlCl3溶液中加入過量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(5)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(6)澄清石灰水中加入鹽酸OHH=H2O。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱NHOHNH3H2O。(10)濃硝酸和Cu的反應Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。題組二多重反應離子方程式的書寫2完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(3)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(4)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。考點三用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫中學化學中出現(xiàn)了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI過量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。強化記憶H、OH的電離順序1H電離順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>>H2O2OH電離順序NaOH>NH3H2O>難溶氫氧化物如Al(OH)3>H2O題組三配比型3當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O此時溶液呈堿性：HSOOHBa2=BaSO4H2O?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應的離子方程式1根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。2依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。3依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一化學式或離子符號的正確使用1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應OHH=H2O()“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關系2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設置的“陷阱”。題組三有關離子反應的反應原理3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”、“”使用是否正確以及反應條件等。題組四有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反應SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯規(guī)范答案1.(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl2S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H3Cl22ClO=2ClO22Cl4NaBH42H2O=NaBO24H25(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向江蘇五年高考1(xx江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A項，Cu與稀硝酸反應生成NO，應為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；B項，漏寫NH與OH的反應，應為2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；C項，醋酸為弱電解質，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學式表示，應為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D項，H2CO3的酸性強于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。2(xx江蘇，8)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A項，濃鹽酸為強酸，應拆成離子形式，其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯誤；D項，NaOH少量，則OH計量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。3(2011江蘇，6)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案B解析A項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應生成硝酸和NO，B項正確；醋酸是弱電解質，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。4(xx江蘇，3)下列離子方程式表達正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O答案B解析A項，電解熔融氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2；C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為2NO22OH=NONOH2O；D項，水垢主要成分是CaCO3，反應方程式中應寫它的化學式，即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。5xx江蘇，19(1)節(jié)選向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_。答案SOI2H2O=SO2H2I各省市兩年高考1(xx北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A項，若NH3H2O完全電離，則0.1molL1氨水的pH應為13，測得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONHOH，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應生成H2，反應方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，用作導電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項，Al可與強堿溶液反應放出H2，正確。2(xx四川理綜，3)能正確表示下列反應的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案D解析A項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；B項，NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCOH=CO2H2O；C項，Al(OH)3只能溶于酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D項，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項正確。3(xx大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A項，反應的化學方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質量守恒，正確；C項，H和OH也會發(fā)生反應生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。4xx各省市高考試題離子方程式書寫(1)xx新課標全國卷，27(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。答案H3PO2HH2PO(2)xx大綱全國卷，27(1)節(jié)選已知非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，且A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸(注：A、F均為短周期元素)。寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式_。答案2Cl2H2O2OHH2Cl2(或2NaCl(熔融)2NaCl2)(3)xx天津理綜，9(4)改編已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：_。答案S2O2H=SSO2H2O(4)xx山東理綜，30(3)節(jié)選取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。答案不能Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)(5)xx四川理綜，8(4)改編將銅單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是_。答案2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O練出高分一、單項選擇題1下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強ABCD答案D解析BaSO4屬于難溶物質，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質，氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電；強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。2下列有關電解質的說法中正確的是()A強電解質一定是離子化合物B強電解質、弱電解質的電離一般都是吸熱過程C強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質在水中一定能全部溶解答案B解析強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。3下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；Ba(OH)2是強電解質，H2O是弱電解質，D項錯誤。4下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D項書寫正確。5下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH恰好反應一半時：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O答案C解析A項，應改為5IIO6H=3I23H2O；B項，應改為NHHSO2OHSONH32H2O；D項，應改為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。6下列反應的離子方程式正確的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3COB碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2HISO2HCFeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3發(fā)生水解反應：CO2H2O=H2CO32OH答案A解析B項，應改為I2SO22H2O=4HSO2I；C項，應改為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；D項，應改為COH2OHCOOH。7下列離子方程式正確的是()A過氧化鈉和水反應：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明礬溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案A解析B項，應改為Cu2H2OCu(OH)2H2；C項，應改為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D項，應改為Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。8下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D項應改為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O答案B解析A項，電荷不守恒；C項，AgOH溶于過量氨水；D項，應改為2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。10下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：AlOHH2O=Al(OH)3答案A解析B項，應改為OHHCOCa2=CaCO3H2O；C項，HClO具有強氧化性，應把SO2氧化成SO；D項，應改為AlO4H=Al32H2O。二、不定項選擇題11下列離子方程式正確的是()A向100mL0.1molL1的FeSO4溶液中加入0.01molNa2O2固體：2Fe22Na2O22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4C在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3H2OSO2=NHHSOD向20mL0.5molL1FeBr2溶液中通入448mLCl2(標準狀況)：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2答案BD解析A項，Na2O2有強氧化性，最終應生成Fe(OH)3沉淀：4Na2O26H2O4Fe2=4Fe(OH)38NaO2；C項應為SO22NH3H2O=2NHSOH2O。12下列離子方程式正確的是()AFe與鹽酸反應制H2：2Fe6H=2Fe33H2B用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3D向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2答案D解析A項，應生成Fe2；B項，H2O不能拆開；C項，NH3H2O不能拆開。13下列實驗所對應的離子方程式正確的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HC在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)6溶液：4Fe22Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)62答案C解析A項，應生成CO；B項，應生成Fe(OH)3膠體；D項，應改為3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。14下列離子方程式正確的是()ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2H=SO2SH2OB向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液：NHOH=NH3H2OC鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為Ca2CO=CaCO3D在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，能使淀粉溶液變藍：2IH2O22H=I22H2O答案AD解析B項，應為HSOOH=H2OSO；C項，應為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)。三、非選擇題15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部16離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuOH2CuH2O。