2019-2020年高三化學(xué)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）（C）學(xué)習(xí)重點(diǎn)：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)過程：一、酸堿中和滴定1概念(1)定性分析和定量分析當(dāng)我們對物質(zhì)進(jìn)行研究時(shí)，常常需要鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的，這在化學(xué)上叫做 ；若已知物質(zhì)的組成成分，需要測定物質(zhì)中各成分的含量，這在化學(xué)上叫做 。 (2)酸堿中和滴定是指 ，是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。2原理：其實(shí)質(zhì)為 。若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 c(B)=當(dāng)1時(shí)，可簡化為：c(B) 或 c(A) 二、滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH很 （填“大”或“小”），隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸 ；當(dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的pH 7；當(dāng)酸過量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)?性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑（滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致），即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為 ，當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由 色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由無色變?yōu)?色。針對性訓(xùn)練已知c(NH4Cl)0.1molL1時(shí)，pH5.1，現(xiàn)有0.1 molL1 HCl滴定0.05 molL-1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是( )A10 mL B5 mL C小于5 mL D大于5 mL三、中和滴定的操作過程儀器： ，藥品： 。1.準(zhǔn)備過程：檢查 用水洗滌 用標(biāo)準(zhǔn)液 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并 (記錄初讀數(shù))取一定體積的待測液于 。2.滴定操作：移取待測溶液，加指示劑23滴，滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算。注操作時(shí)左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。針對性訓(xùn)練1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A 是amLB是（50-a)mLC 一定大于amLD一定大于（50-a)mL2、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(用編號表示) 。3、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是( )A氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B實(shí)驗(yàn)制取氧氣：試管 C中和滴定：錐形瓶 D中和滴定：滴定管4、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）四、中和滴定誤差分析下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ：實(shí)驗(yàn)操作情況對c堿的影響開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏 到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏 洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏 不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 【鞏固練習(xí)】一、選擇題1刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是（ ）A滴定管 B量筒 C移液管 D量杯2下列溶液一定是堿性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H) B滴加甲基橙后溶液顯紅色 C溶液中含有OH D滴加甲基橙后溶液顯黃色3中和滴定中，視線應(yīng)注視（ ）A滴定管內(nèi)液面變化 B液滴滴出速度C滴定管刻度 D錐形瓶中溶液顏色變化4要準(zhǔn)確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是（ ）A25 mL移液管 B25 mL量筒 C25 mL酸式滴定管 D25 mL堿式滴定管5中和滴定時(shí)，用于量取待測液體積的儀器是（ ）A膠頭滴管 B量筒 C滴定管 D移液管6進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（ ）A酸式滴定管 B堿式滴定管 C錐形瓶 D移液管7用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明（ ）ANaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等BNaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等CNaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍D氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于148某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在0.070.08 molL1之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是（ ）A B C D均可9向盛有100 mL 0.5 molL1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL1的氯化鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5molL1的氫氧化鈉溶液（ ）A100 mL B40 mL C25mL D20 mL10中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為（ ）AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V311用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液12用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn) 行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸 餾水進(jìn)行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去二、實(shí)驗(yàn)題13某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用編號字母填寫) D 。(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意： 。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低? 原因是 。(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為 。14為測定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)。(1)為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器。托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒A B C D(2)滴定操作時(shí)，左手，眼睛注視。(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后的溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩,過濾。需過濾的原因是。(4)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值(填偏高、偏低或無影響)。用0.1 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10 mL用去鹽酸19.60 mL配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過濾用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2取濾液20 mL，用0.01molL1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL