《溶液中粒子濃度大小的比較》專題（新課使用）

離子濃度大小的比較專題1、在H2CO3的飽和溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-、H+、OH-等微粒濃度的大小比較是 。2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+) CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)3在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)425時(shí), 將 0.01mol 的 CH3COONa 與 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列關(guān)系式正確的是( )Ac(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LCc(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L Dc(H+)=0.002mol/L5、0.02mol/L的HCN（氰氫酸）溶液與0.02mol/L NaCN（氰化鈉）溶液等體積混合，已知該混合溶液中C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空溶液中C(OH-) C(H+) C(HCN) 0. 1 mol/LC(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L60.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序( ) A Na+> Cl-> OH->H+ B Na+= Cl-> OH->H+ C Na+= Cl-> H+> OH- DCl-> Na+> OH-> H+ 7把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）Na+CH3COO-H+ OH- C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)C(CH3COO-)8將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) D.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)9在0.1molL NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是( )AC(Na)>C(HSO3)> C(SO32)> C(H)>C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3)10某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，PH=9。有關(guān)敘述中一定正確的是( ) H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2OHY-+H3O+在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)> C(OH-) > C(Y2-) >C(H+)HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+11在NaHS溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是 ( )AC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-) BC(Na+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)CC(H+)+C(H2S)=C(OH-)+C(S2-) DC(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H2S)12已知某溫度下，0.1mol/L NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液PH5，,則有下列關(guān)系一定正確的 ( )AC(Na+)+ C(H+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-) BC(Na+)=0.1mol/LC(B2-)CC(H+)C(OH-)=10-14 D溶液的pH=113現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液，回答下列問題(填“>”、“<”或“=”)： （1）若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)； （2）若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)；（3）若C(NH4)< C(Cl)，則溶液的pH 7。