2019-2020年高中化學(xué)4.3.1二氧化硫和三氧化硫課時(shí)作業(yè)新人教版必修.doc

2019-2020年高中化學(xué)4.3.1二氧化硫和三氧化硫課時(shí)作業(yè)新人教版必修一、選擇題1關(guān)于SO2的說法中，正確的是()使某些有色物質(zhì)褪色無色，有刺激性氣味，無毒既有氧化性，又有還原性既可溶于水，又可與水反應(yīng)ABC D解析：SO2能使品紅溶液褪色；SO2是無色，有刺激性氣味的有毒氣體；SO2中硫元素為4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性；SO2易溶于水，并與H2O發(fā)生反應(yīng)SO2H2OH2SO3。答案：D2下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 LC硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3處于固態(tài)，故1 mol SO3的體積遠(yuǎn)小于22.4 L，B錯(cuò)誤；硫粉在純氧中燃燒只生成SO2，C錯(cuò)誤；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4會(huì)使石蕊試液變紅，SO2不能漂白酸堿指示劑，D錯(cuò)誤。答案：A3下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液溴水滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A BC D解析：品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，故選D。答案：D4.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A(1)NaOH(2)濃H2SO4B(1)濃H2SO4(2)NaOHC(1)飽和NaHCO3 (2)濃H2SO4D(1)濃H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液。答案：C5下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC D全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。答案：C6下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)為氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=2H2O3SDSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析：A、D兩項(xiàng)中，S元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)中S元素化合價(jià)沒有改變；C項(xiàng)SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2表現(xiàn)為氧化性。答案：C7(xx石家莊高一檢測(cè))如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管和中溶液的顏色分別是()A為紅色，為紅色B為藍(lán)色，為無色C為無色，為藍(lán)色D為紅色，為無色解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。答案：D8利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()ABaCl2、HCl、品紅溶液 BBaCl2、HCl、石蕊試液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2。SO2能使品紅溶液褪色，CO2不行。答案：A9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氫硫酸中通入氯氣：S2Cl2=S2Cl解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2OH=HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2SCl2=S2HCl，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：H2SCl2=S2H2Cl，D不正確。答案：B10如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤。SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確。SO2有強(qiáng)還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正確。SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。答案：A二、非選擇題11利用如圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)應(yīng)選用的化學(xué)試劑，并寫出化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)N2(SO2)試劑：_?；瘜W(xué)方程式：_。(2)CO2(SO2)試劑：_?；瘜W(xué)方程式：_。(3)SO2(HCl)試劑：_?；瘜W(xué)方程式：_。解析：(1)SO2為酸性氧化物，因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。(2)H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，因此可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。(3)鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)，因此可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。答案：(1)NaOH溶液SO22NaOH=Na2SO3H2O(2)飽和NaHCO3溶液SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O(3)飽和NaHSO3溶液NaHSO3HCl=NaClSO2H2O12A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A(g)和B(g)按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_。(2)寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或_。(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。解析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊試液變紅色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)變?yōu)榧t色無明顯變化13某同學(xué)用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2的快。(1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_。(2)用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_。(3)用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？_。解析：(1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，如果SO2產(chǎn)生速率過快，會(huì)導(dǎo)致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀現(xiàn)象。(2)產(chǎn)生現(xiàn)象快的原因應(yīng)是反應(yīng)速率和溶解度的問題。(3)因?yàn)镾O2有毒，要有尾氣吸收裝置。答案：(1)SO2產(chǎn)生速率過快，導(dǎo)致溶液酸性迅速提升(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，反應(yīng)更易發(fā)生(3)在原裝置后面連接堿液吸收尾氣的裝置14某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_；裝置C中的現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了SO2的_；裝置D中現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng)，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。答案：(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液顏色恢復(fù)紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸