2019-2020年高中化學4.1.1二氧化硫的性質和應用課時作業(yè)蘇教版必修.doc

2019-2020年高中化學4.1.1二氧化硫的性質和應用課時作業(yè)蘇教版必修一、選擇題1下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是()ASO2 B氮氧化合物CCO2 D懸浮顆粒解析：SO2、氮的氧化物、懸浮顆粒均屬于環(huán)境污染的方面。CO2不屬于引起環(huán)境污染的一個方面，只是含量的增多會導致溫室效應。答案：C2關于SO2的敘述中不正確的是()A它可使石蕊試液褪色B它與水作用生成H2SO3C它能使溴水褪色D等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅不褪色解析：SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸SO2H2OH2SO3，亞硫酸是中強酸，可使石蕊試液變紅色，但不能使石蕊試液褪色，故A錯誤、B正確。由于SO2中的硫元素呈4價，具有還原性，能與Cl2、Br2發(fā)生氧化還原反應：SO2X22H2O=H2SO42HX，故C、D均正確。答案：A3檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水解析：二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，氣體過量沉淀都消失，無法用澄清石灰水檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳；可先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明含二氧化碳。答案：D4下列反應中SO2作為氧化劑的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO22Na2SO3H2O=2NaHSO3解析：A和B項中，硫元素的化合價升高，SO2作還原劑，D項中的反應不是氧化還原反應。答案：C5以下四個裝置中，你認為用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是()解析：應外拉活塞使氣體被吸入，進入試管的導氣管伸到液面以下，使SO2與酸性KMnO4溶液充分接觸發(fā)生反應。答案：B6下列有關說法正確的是()ASO2和SO3均是酸性氧化物BSO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同C在SO22H2S=3S2H2O反應中，SO2作氧化劑，其具有很強的氧化性D把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2解析：SO2的漂白是因為SO2能與有色物質化合生成無色物質，氯水的漂白原理利用HClO的強氧化性，B錯；SO2在反應時既可表現(xiàn)出氧化性也可表現(xiàn)還原性，但其氧化性較弱，以還原性為主，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2，也可能是SO2，D錯。答案：A7下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水；品紅溶液A BC D全部解析：SO2和CO2均能使澄清石灰水先變渾濁再澄清，所以不正確。答案：C8能正確表示下列反應的離子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氫硫酸中通入Cl2：S2Cl2=S2Cl解析：A項中有H2O生成，故離子方程式錯誤。C項中電荷不守恒，不符合產(chǎn)物實際。D項中H2S是弱電解質，應該保留化學式。答案：B9在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2還原為FeCl2A BC D解析：強酸性條件下BaSO3不能存在，溶液中發(fā)生的反應為：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正確。答案：D10下圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液答案：B二、非選擇題11下列事實各表現(xiàn)了SO2的什么性質，請將其代號填入每小題后的橫線上。a易溶于水B水溶液呈酸性c氧化性D還原性e漂白性(1)SO2使品紅溶液褪色_。(2)SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。(4)點燃的鎂條在SO2中繼續(xù)燃燒(2MgSO22MgOS)_。(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升_。 (6)SO2使石蕊試液變紅色_。解析：(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是SO2與堿性物質發(fā)生了反應，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，利用的是其還原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b12亞硫酸鈉中4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應的離子方程式為_。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應的離子方程式為_。解析：根據(jù)氧化還原反應的特點，要證明Na2SO3有氧化性，則應加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2O=SO2Br4H(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O13燃煤鍋爐會排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤時SO2的污染。(1)使排放的煙氣通過生石灰洗滌，反應的化學方程式是_。(2)在煤中加適量的熟石灰，使SO2與熟石灰反應，化學方程式為_，該生成物仍可被氧化成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為_。解析：關鍵在于理解SO2和CaSO3的性質。SO2是酸性氣體，可以跟生石灰或石灰漿中的Ca(OH)2反應生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合價為4價，與Na2SO3的性質相似，具有還原性，可進一步被氧化成CaSO4。答案：(1)CaOSO2高溫,CaSO32CaSO3O2,2CaSO4(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O14A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題。(1)寫出A、B的化學式：A_，B_。(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：_或_。(3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。(5)寫出A、B跟H2O共同反應的離子方程式：_。解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)變?yōu)榧t色無明顯變化(5)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl