2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》第三課時 教案7 新人教版選修3.doc
-
資源ID:2601616
資源大?。?span id="kgkbu06" class="font-tahoma">92.50KB
全文頁數:2頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》第三課時 教案7 新人教版選修3.doc
2019-2020年高中化學原子結構與元素的性質第三課時 教案7 新人教版選修3知識與技能:1、能說出元素電負性的涵義,能應用元素的電負性說明元素的某些性質2、能根據元素的電負性資料,解釋元素的“對角線”規(guī)則,列舉實例予以說明3、能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象,預測物質的有關性質4、進一步認識物質結構與性質之間的關系,提高分析問題和解決問題的能力教學過程:復習1、什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系?2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律?(3)電負性: 思考與交流1、什么是電負性?電負性的大小體現(xiàn)了什么性質?閱讀教材p20頁表同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據電負性大小,判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強?科學探究根據數據制作的第三周期元素的電負性變化圖,請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。電負性的周期性變化示例歸納志與總結 1、金屬元素越容易失電子,對鍵合電子的吸引能力越小,電負性越小,其金屬性越強;非金屬元素越容易得電子,對鍵合電子的吸引能力越大,電負性越大,其非金屬性越強;故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小。電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右,他們既有金屬性又有非金屬性。 2、同周期元素從左往右,電負性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下,電負性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。思考5對角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似,被稱為對角線原則。請查閱電負性表給出相應的解釋?2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱,說明對角線規(guī)則,并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。對角線規(guī)則總結同周期元素、同主族元素性質遞變規(guī)律。元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數遞增呈現(xiàn)周期性變化,在同一周期中,從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如,第三周期元素:根據Na、Mg、Al與水的反應越來越困難,以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性遞減,說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱;根據Si、P、S、形成氫化物越來越容易,且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強,以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增,說明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。