2019-2020年高三化學(xué)一輪 2-2離子反應(yīng)課件 新人教版.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪 2-2離子反應(yīng)課件 新人教版一、選擇題1下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氣【解析】A項(xiàng)中鹽酸屬于混合物；C項(xiàng)中碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中H2既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)?！敬鸢浮緽2把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液【解析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變?！敬鸢浮緽3(xx年石獅質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為HOH=H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OHCu2=Cu(OH)2；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2?！敬鸢浮緾4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A小蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：HCOH=CO2H2OB用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O 4H2CuO2C飽和碳酸氫鈣中加入過量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS2H=Fe2H2S【解析】A選項(xiàng)CH3COOH為弱酸，不能拆寫成離子形式；B選項(xiàng)用銅電極電解CuSO4溶液，溶液組成不發(fā)生變化；D選項(xiàng)應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾5下列AD四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是(多選)()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合【解析】A項(xiàng)離子方程式()為SO22OH=SOH2O，()為SO2OH=HSO；B項(xiàng)均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH表示；C項(xiàng)離子方程式()為Cl22Fe2=2Cl2Fe3，()為3Cl22Fe24Br= 6Cl2Fe32Br2；D項(xiàng)均可用Ba2SO=BaSO4表示?！敬鸢浮緽D6(xx年?？谫|(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：Zn2Ag=Zn22Ag；B中Ca(HCO3)2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O；C中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OHH2?！敬鸢浮緿7(xx年全國卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】因?yàn)檫€原性Fe2>Br，在FeBr2溶液中通入Cl2時先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入過量Cl2時發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以當(dāng)x0.5a時只發(fā)生前一個反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時只發(fā)生后一個反應(yīng)，當(dāng)0.5a<x<1.5a時，F(xiàn)e2與Br均參加反應(yīng)，故選B?！敬鸢浮緽8下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO【解析】A項(xiàng)中Fe3與SCN反應(yīng)；C項(xiàng)中c(H)1013 molL1，則c(OH)101 (molL1)，溶液呈堿性，NH與OH反應(yīng)；D項(xiàng)中H、NO、Fe2間發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽9(xx年全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K【解析】A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項(xiàng)中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項(xiàng)中Mg2與OH可生成沉淀，NH與OH可生成氣體。【答案】D10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是(多選)()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl、CO、SO均可與Ag反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K必然存在?！敬鸢浮緼C二、非選擇題11用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑_，離子方程式_。(2)CO2(HCl)試劑_，離子方程式_。(3)O2(HCl)試劑_，離子方程式_。(4)SO(CO)試劑_，離子方程式_?！窘馕觥筷P(guān)于除雜務(wù)必遵循“不增不減”原則，即不增加新雜質(zhì)，不減少主要成分?！敬鸢浮?1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)飽和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液HOH=H2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO212人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_?！窘馕觥课杆岬闹饕煞质躯}酸，NaHCO3、Al(OH)3、雞蛋殼(主要成分是CaCO3)均能與HCl反應(yīng)，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會嚴(yán)重?fù)p傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多?！敬鸢浮?1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會嚴(yán)重?fù)p傷消化道13有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)。【解析】題中告訴無色透明，表明不存在Fe2，(1)說明溶液為酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又為酸性，I不可能存在；(3)可判斷出有SO，則無Ba2；(4)不能判斷有Cl，因(3)帶入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判斷?！敬鸢浮?1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl。14(xx年全國卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。【解析】由中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3。由中現(xiàn)象可知B中有Ag，則應(yīng)是AgNO3。由中現(xiàn)象知D中無CO和SO。由中現(xiàn)象可知F中有Fe2。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2。C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2。D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3?！敬鸢浮?1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO415海水的淡化可分為去離子和殺菌消毒兩個過程。.去離子過程，可采用兩種方法：A軟化法：海水中含有的Ca2、Mg2使海水硬度較大，不便飲用，SO也影響水的使用，現(xiàn)用BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、鹽酸除去上述離子。(1)添加試劑的順序?yàn)開。(2)寫出添加上述試劑的離子方程式：_。_。_。B離子交換法：離子交換劑有陽離子交換劑(HR)和陰離子交換劑(ROH)，應(yīng)使海水先通過_離子交換劑，其離子方程式是_。.殺菌消毒可使用多種消毒劑。A下列物質(zhì)不能用于飲用水消毒的是_。液氯液溴臭氧三氯化鐵二氧化氯BK2FeO4是一種新型的凈水試劑，它不但能凈水，還能對水殺菌，簡述起作用的原理_?！敬鸢浮?A.(1)或(2)Ba2SO=BaSO4Ba2CO=BaCO3，Ca2CO=CaCO3HOH=H2O,2HCO=H2OCO2B陽Ba22HR=2HBaR2，Ca22HR=2HCaR2.A.BK2FeO4中鐵元素為6價，氧化性很強(qiáng)，有殺菌作用；被還原為3價，F(xiàn)e3水解能力很強(qiáng)，得氫氧化鐵膠體，可達(dá)凈水的目的.