2019-2020年高中化學 《含硫化合物的性質(zhì)和應用》教案5 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 含硫化合物的性質(zhì)和應用教案5 蘇教版必修1【教學目標】1、掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和酸雨的形成2、掌握硫酸的化學性質(zhì)和工業(yè)制法【教學難點】二氧化硫的化學性質(zhì)和硫酸的特性【教學準備】課件【教學過程】（學生預習復習教材相關內(nèi)容，羅列重要知識點及薄弱知識點）【引入】通過新授課的學習，我們知道硫元素的常見化合價有 ，你能列舉不同價態(tài)的含硫物質(zhì)，并寫出它們的化學式嗎？FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6【問題解決】列出不同價態(tài)的含硫物質(zhì) 【學生活動】結(jié)合上述圖形，按要求寫出對應的化學方程式：1、 形成硫酸型酸雨的兩條途徑所涉及的反應： 2、 工業(yè)上由硫磺制硫酸所涉及的反應： （友情提示：上述框圖中其它反應請同學們課后寫在糾錯本上！）【過渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本單元的重點,下面我們就來復習有關這兩個重要的知識點。【例1】 如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。根據(jù)以上信息，回答下列問題： 1、X和B可能是（ ）A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.CO2、Na2CO32、若A中盛放的是紫色石蕊試液則關閉活塞K時A中出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ ，原因（用化學方程式表示） 。3、打開活塞K時，品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，據(jù)此完成下列填空：4、C的作用是什么？ ；C中可盛放 ；發(fā)生的反應 。5、打開活塞K時，盛裝新制溴水的試管中會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生并解釋原因（用化學方程式表示），并設計驗證方法 【小結(jié)1】物理性質(zhì)：無色， 氣味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40），密度比空氣大?；瘜W性質(zhì)：酸性氧化物：a、水發(fā)生反應生成相應的酸亞硫酸（亞硫酸為中強酸）SO2H2O （H2SO3為二元中強酸）b、可與堿反應生成鹽和水：SO2 + NaOH（少量） SO2 + NaOH（過量） 具有漂白性，可使 溶液褪色。（漂白是 性的）具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應。SO2+H2O2 或 H2SO3+H2O2 SO2Br2 + H2O (使新制溴水褪色)具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S 【鞏固練習】既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 【例2】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 （1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成_ _ _。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成_ _ _。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_ （2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了（1）小題中指到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實驗現(xiàn)象，請寫出兩種： _（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式 。(4) 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A <0.45mol B 0.45mol C 0.45-0.90mol之間 D >0.90mol ( )【小結(jié)2】1、稀硫酸具有酸的通性2、濃硫酸的特性：吸水性脫水性 兩者的區(qū)別 強氧化性：a、跟金屬反應：加熱時大多數(shù)金屬（Au和Pt除外）可被濃硫酸氧化Cu + H2SO4（濃） Fe + H2SO4（濃） b 、跟非金屬作用：加熱時濃H2SO4可氧化除鹵素、N2、O2、H2等以外非金屬 C + H2SO4（濃） P + H2SO4（濃） c、 跟化合物反應：濃硫酸可氧化某些具有還原性的化合物，：H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S + H2SO4（濃） HBr + H2SO4（濃） 【練習2】向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（A）濃H2SO4脫水性能（B）濃H2SO4具有吸水性（C）鹽酸具有揮發(fā)性（D）氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低 【課堂小結(jié)】回顧本課知識點，完成開頭關系式的相關轉(zhuǎn)化方程式。硫和硫的化合物的性質(zhì)和應用(練習)1.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42.煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 3.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液3.下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl24.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO25. 下列反應中濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 ( ) A.2NaCl + H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl B.C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O D.H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O6.將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性7X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO48下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是 （）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 9將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性10.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有 （ ） （A）一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 （B）一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出11.一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：CO2(HCl)：試劑，離子方程式CO2 (SO2)：試劑，離子方程式SO2 (HCl)試劑：，離子方程式Cl2(HCl)試劑： 12.在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A高沸點；B強酸；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_；（2）干燥氫氣_；（3）濃硫酸溶解金屬銅_；（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運_ _；（5）硫酸使蔗糖變黑_；13.燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是 （2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為 ，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為 。14.工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護的角度說明這樣做的好處是_，_。15(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程為： ，該反應在 中進行。 (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。16工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞