2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練六.doc

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練六1(xx東北三省三校一模，7)下列敘述中正確的是()ALi是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高2(xx上海長(zhǎng)寧區(qū)一模，14)以下關(guān)于右圖說法正確的是()A如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒3(xx山東濰坊質(zhì)檢，7)下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是()選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO22H2O4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e= O22H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu2e=Cu2粗銅精煉的陽極反應(yīng)DH22e=2H用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)4.(xx貴州遵義第二次聯(lián)考，10)下列說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)H相同5(xx江西贛州期中 ，13)根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是()A按圖連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅B按圖連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)C按圖連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D按圖連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無色氣泡聚集6(xx河南洛陽質(zhì)檢，6)某無色溶液用惰性電極電解初期時(shí)有如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)陽極上有無色氣體產(chǎn)生；(2)陰極有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的離子組是()ANa、Ba2、NO、Cl BNO、Mg2、Na、SOCCO、K、Cl、Na DFe3、NO、SO、Na7(xx山東濰坊期末，7)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕Da和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO28(xx貴陽期末，6)Na在不同條件下與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2。已知：25 、101 kPa時(shí)：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列說法正確的是()A等量的Na充分反應(yīng)后，反應(yīng)和生成物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B等量的Na充分反應(yīng)后，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同CNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 101 kPa下，Na2O2(s)Na(s)=Na2O(s)H158.5 kJmol19(xx河北保定期末，14)下列變化過程放熱的是()AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)=H2(g)I2(g)C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)10(xx安徽江南十校聯(lián)考，11)下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是()A由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)原子半徑最高或最低化合價(jià)0.741.6021.5211.1050.9971.8610.7550.8232313B.圖甲表示ZnCu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2C圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、H都會(huì)發(fā)生改變D圖丙表示元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)11(xx河北保定期末，15)兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.2 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是()A產(chǎn)生氣體體積 B中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C電極反應(yīng)式：中陽極：4OH4e=2H2OO2中負(fù)極：2H2e=H2D溶液的pH變化：減小，增大12(xx湖南十三校一次聯(lián)考，8)下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si13.(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，9)已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為()(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1K1a(2)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列說法正確的是()Am53c2a/bBm26.52cabCm170.52cabDm26.5c2a/b14(xx陜西咸陽一模，14)利用如圖裝置可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是()A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)C若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小15(xx烏魯木齊一次診斷，11)如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解(電解液足量)下列說法正確的是()A向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)B電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅C當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2 g氣體D甲中a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O22H2O16(xx貴陽期末，20)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用電化學(xué)原理對(duì)某一氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行一系列探究活動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_；(2)已知該原電池裝置在反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12.1 g，此時(shí)導(dǎo)線中通過_mol電子；(3)在其他條件不變的情況下，若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液，石墨電極的反應(yīng)式為_，其原因是(NH4)2SO4溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_；(4)若以上述原電池作電源，用石墨作電極電解某金屬氯化物(XCl2)溶液，則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的_(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，該電極的反應(yīng)式為_；一段時(shí)間后，電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另一極增重1.28 g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。17(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，22).某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。實(shí)驗(yàn)：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)相同，同時(shí)甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。(1)實(shí)驗(yàn)，甲池通氫氣的Pt電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)，乙池通氧氣的Pt電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為_。.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時(shí)陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機(jī)廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機(jī)廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機(jī)物。(1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，處理效率下降，此時(shí)可向污水中加入適量的_。aBaSO4 bCH3COOHcNaNO3 dCH3OH(2)電解處理過程中，陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式分別是_；_。18(xx烏魯木齊一次診斷，19)金屬及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。(1)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S=6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_，當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/97.81152 050沸點(diǎn)/892444.62 980a.100 以下 b100 300 c300 350 d350 2 050 放電時(shí)，電極A為_極，S發(fā)生_反應(yīng)。放電時(shí)，內(nèi)電路中Na的移動(dòng)方向?yàn)開(填寫“從A到B”或“從B到A”)。充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2NaSx(3<x<5)，Na所在電極與直流電源_極相連，陽極的電極反應(yīng)式為_。19(xx南昌調(diào)研，20)第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H22NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_。(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CuH2OCu2OH2，陰極的電極反應(yīng)式是_。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_g。(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連。20(xx北京海淀區(qū)期末，18)人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_和HHCO=H2OCO2。簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原理：_。(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ，101 kPa下：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1242 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJmol1寫出生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：_。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是_(填字母)。(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開(填“從A到B”或“從B到A”)。電池工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將_(填“增大”“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。階段滾動(dòng)練六1AA項(xiàng)，Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，等質(zhì)量的金屬，Li提供的電子量最多，因此是制造電池的理想物質(zhì)；B項(xiàng)，油脂水解得到的高級(jí)脂肪酸(鹽)屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，焰色反應(yīng)屬于物理變化；D項(xiàng)，鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中含有大量電解質(zhì)。2DA項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，只能改變反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)及量都有關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖中表示的是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒，正確。3C所給電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在弱酸性環(huán)境下，鋼鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4DA項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)GHTS，且常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，可得H>0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，正確。5D按圖連接后，鐵與電源的正極相連，作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e片表面不會(huì)“鍍”上一層銅，A不正確；按圖連接好導(dǎo)線后，由于Zn片與Cu片相接觸，電子直接傳遞到銅片，因此靈敏電流表指針不會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)，B不正確；按圖連接后構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極，鐵是正極，溶液中不會(huì)產(chǎn)生鐵離子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，C不正確；按圖連接后構(gòu)成電解池，Sn與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，因此在Sn片上有無色氣泡聚集，D正確。6BA、C兩項(xiàng)中用惰性電極電解時(shí)，陽極上Cl失電子生成Cl2，不是無色氣體；D項(xiàng)中Fe3有顏色。7Da和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與溶液中的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，B項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，C項(xiàng)正確；a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí)，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失電子，而不是OH失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8DA項(xiàng)，Na2O由Na和O2構(gòu)成，Na2O2由Na和O構(gòu)成，兩者所含陽陰離子數(shù)目比均為21；B項(xiàng)，兩反應(yīng)中NaNa，所以等量的Na反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相同；C項(xiàng)，常溫下Na與O2生成Na2O，而溫度升高時(shí)，Na與O2生成Na2O2；D項(xiàng)，要求的熱化學(xué)方程式可由得到，所以H414 kJmol1(511 kJmol1)158.5 kJmol1。9D水的汽化和碘化氫的分解均吸收熱量；若反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于862 kJ，則為吸熱反應(yīng)；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)。10B是Li，是Na，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；H2O2是強(qiáng)氧化劑，加入后可以增大氧化還原反應(yīng)的電勢(shì)，B正確；使用催化劑改變活化能E1、E2的大小，但H不會(huì)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；X、Y、Z、W分別是N、P、S、Br，Br的氫化物HBr酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。11D發(fā)生電解反應(yīng)，陽極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，陰極反應(yīng)為2Cu24e=2Cu；中發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為：2H2e=H2。兩個(gè)電池中的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量都是0.1 mol，當(dāng)通過0.2 mol電子時(shí)兩種物質(zhì)正好完全反應(yīng)，生成0.05 mol O2，生成0.1 mol H2，由此可知只有D正確。12B由圖可知，沒有形成閉合回路，應(yīng)使用鹽橋，故A錯(cuò)誤；二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B正確；食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；要比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，且鹽酸易揮發(fā)，也不能證明碳酸比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13D根據(jù)蓋斯定律，由(1)(2)得2NO2(g)2SO2(g)=2SO3(g)2NO(g)H53.0 kJmol1，所以NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)H26.5 kJmol1，故m26.5，KK1/K2，即c2a/b，D項(xiàng)正確。14DA項(xiàng)，K置于M處，為原電池裝置，鋅為負(fù)極，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，正確；B項(xiàng)，K置于N處，鐵作陰極，受到保護(hù)，陽離子向陰極移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，K置于M處，形成原電池，銅作正極，硫酸銅溶液作電解液，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，外電路電子從負(fù)極移向正極，正確；D項(xiàng)，K置于N處，形成電鍍池，鐵作陰極，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，陽極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，溶液中Cu2的濃度不變，錯(cuò)誤。15D由圖可知a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極。乙池的總反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，脫離溶液的是H2和Cl2，恢復(fù)組成通HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c為陽極，溶液中的Cl放電生成Cl2，d為陰極，水中的H放電：2H2O2e=H22OH，乙池中滴入酚酞，d極附近變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)b極有64 g Cu析出，由Cu22e=Cu，可知轉(zhuǎn)移2 mol e，c極發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，生成1 mol Cl2，質(zhì)量為71 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陽極，溶液中的OH放電，正確。16解析(1)如圖構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn2e=Zn2，石墨為正極，溶液的Fe2得電子被還原：Fe22e=Fe，總反應(yīng)為：ZnFe2=FeZn2。(2)設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移x mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少：65 g，正極質(zhì)量增加56g，有655612.1 g，得x0.2 mol。(3)因?yàn)镹H水解使溶液呈酸性：NHH2ONH3H2OH，溶液中的H在正極得電子。(4)和正極(石墨)的相連的極為陽極，溶液的陰離子(Cl)放電：2Cl2e=Cl2。收集到448 mL氯氣，n(Cl2)0.02 mol，由XCl2XCl2，得生成X 0.02 mol，則X的摩爾質(zhì)量為64 gmol1。答案(1)ZnFe2=Zn2Fe(2)0.2(3)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH(4)陽2Cl2e=Cl26417解析.(1)實(shí)驗(yàn)中，通氫氣的一極為負(fù)極，在堿性條件下，電極反應(yīng)方程式為H22OH2e=2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)中，通氧氣的一極為正極，在酸性條件下，電極反應(yīng)方程式為O24H4e=2H2O。(3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。.(1)要增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，但不能使電極反應(yīng)發(fā)生改變，故加入溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，如題中的NaNO3即選c。(2)電解過程中，鐵為陽極，鐵先失去電子發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2，同時(shí)，還會(huì)發(fā)生：2H2O4e=4HO2。答案.(1)負(fù)H22e2OH=2H2O(2)正O24e4H=2H2O(3)HOH=H2O.(1)c(2)Fe2e=Fe22H2O4e=O24H18解析(1)題給反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)升高，氧化劑為Cu2O、Cu2S，還原劑為Cu2S，根據(jù)硫元素化合價(jià)變化，可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e。當(dāng)生成0.3 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。銅發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，負(fù)極反應(yīng)為：Cu4eCu2(OH)2CO3，根據(jù)電荷守恒補(bǔ)4OH，根據(jù)碳原子守恒補(bǔ)CO2，根據(jù)原子守恒生成H2O。(2)溫度要求能熔化Na、S而不能使其為蒸氣，因此溫度高于115 ，而低于444.6 。熔融鈉作負(fù)極，熔融硫作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極電極反應(yīng)式為：2Na2e=2Na，正極電極反應(yīng)式為xS2e=S，Na在負(fù)極生成，移向正極，即如圖所示，由A到B。放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，接電源的負(fù)極，陽極發(fā)生放電時(shí)正極的逆反應(yīng)，即：S2e=xS。答案(1)Cu2O和Cu2S0.3 2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(2)c負(fù)還原從A到B負(fù)S2e=xS19解析(2)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿Γ诉^程原電池放電，即乙電極為正極，發(fā)生反應(yīng)NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2O2e=H22OH。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。答案(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2O2e=H22OH144(4)吸氧負(fù)20解析(1)由圖像可知在陽極OH反應(yīng)得到O2，即4OH4e=2H2OO2。在陰極H放電生成H2而使溶液堿性變強(qiáng)，HCO存在如下電離平衡：HCOHCO，OH使得平衡正向移動(dòng)，CO再生。(2)將熱化學(xué)方程一乘以3與熱化學(xué)方程式二相減可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)熱H3H1H23(242 kJmol1)(676 kJmol1)50 kJmol1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而氣態(tài)產(chǎn)物變成液態(tài)產(chǎn)物需要放熱，故反應(yīng)物總能量與液態(tài)生成物總能量差值更大，所以選a。(3)燃料電池中通燃料的一極作為原電池的負(fù)極，通O2一極作為原電池的正極，外電路電子由負(fù)極流向正極，即電子從A極到B極。因電解質(zhì)溶液呈酸性，該電池的總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O，總反應(yīng)中并未消耗酸，所以工作前后pH不變。A極發(fā)生CH3OH失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=6HCO2。答案(1)4OH4e=2H2OO2答案1：HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生答案2：陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mola(3)從A到B不變CH3OHH2O6e=6HCO2