2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時教案.doc

2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時教案三維目標(biāo)知識與技能.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點進一步理解氧化還原反應(yīng)。2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.認識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。過程與方法.經(jīng)過對氧化還原反應(yīng)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。情感、態(tài)度與價值觀.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2.氧化劑、還原劑教學(xué)難點1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀教學(xué)過程導(dǎo)入新課【投影】.什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？ 生：氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)。2.請判斷下表中的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價的變化。氧化還原反應(yīng)方程式編號得氧、失氧化合價變化是否屬于氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4） 生：（1）和（）是物質(zhì)得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。（3）和（4）反應(yīng)中沒有氧的得失，但反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化,也是氧化還原反應(yīng)。 師：（3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認識氧化還原反應(yīng)。推進新課 師：請同學(xué)們寫出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。 生： .化合物NaCl的形成過程 師：請大家看書P36：讓學(xué)生回答化合物NaCl的形成過程。 生：鈉原子最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子達到像氬原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+,Cl原子變?yōu)镃l-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。投影NaCl的形成過程（見下圖）。氯化鈉形成示意圖2.化合物HCl的形成過程 師：請大家看書P3637：提問學(xué)生回答化合物HCl的形成過程。 生：氫原子最外層為一個電子，因最外層是K層，希望獲得一個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個電子，同樣希望獲得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。投影HCl分子的形成過程。學(xué)生討論：在化合物中，化合價是如何確定的？投影請學(xué)生填寫下表：化合物正價負價價數(shù)標(biāo)出化合價NaCl失電子，電子顯正價得電子，電子顯負價一個原子得失電子數(shù)目HCl電子對偏離，顯正價電子對偏向，顯負價一個原子與其他原子共用電子對數(shù)目 知識拓展 師：元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系？ 生：在氧化還原反應(yīng)中，得電子（或電子對偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價降低，失電子（或電子對偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價升高。 師：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 生：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對偏移）。 師：根據(jù)元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)的概念合作探究板書.氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價升高的反應(yīng)過程。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：(1)氧化反應(yīng)的對象是反應(yīng)物中的某元素；(2)氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子失去電子；(3)氧化反應(yīng)的特征是元素化合價升高；(4)氧化反應(yīng)對反應(yīng)過程而言。板書2.還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價降低的反應(yīng)過程。 師：上述概念應(yīng)有哪幾方面理解？(1)還原反應(yīng)的對象是反應(yīng)物中的某元素；(2)還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子；(3)還原反應(yīng)的特征是元素化合價降低；(4)還原反應(yīng)對反應(yīng)過程而言。板書3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 師：如何認識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)？板書三、氧化劑、還原劑1.氧化劑：指反應(yīng)物中含得電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）氧化劑是指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)是得電子，特征為化合價降低。（3）氧化劑具有氧化性。2.還原劑：反應(yīng)物中含有失電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）還原劑指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)為失電子，特征是化合價升高。（3）還原劑具有還原性。3.常見氧化劑、還原劑 師：常見氧化劑：常見非金屬單質(zhì)如O2、Cl2、Br2等；常見元素最高價化合物如KMnO4、HNO3、濃H2SO4等。 常見還原劑：金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Zn等；常見元素最低價化合物如Na2S、KI等。設(shè)問元素的最高價有氧化性，最低價有還原性，中間價態(tài)具有何種性質(zhì)？ 生：元素的中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性，其化合物既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Fe只作還原劑，F(xiàn)eCl3只作氧化劑，F(xiàn)e2+既可作氧化劑，又可作還原劑。課堂小結(jié) 本節(jié)課我們進一步學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識，認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，要求同學(xué)們能夠理解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷史:從得氧、失氧，到化合價變化，到電子轉(zhuǎn)移。板書四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價變化。“氧化”與“還原”既對立又統(tǒng)一。學(xué)與問化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系板書設(shè)計二、氧化還原反應(yīng)概念.氧化反應(yīng)（被氧化）2.還原反應(yīng)（被還原）3.氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑2.還原劑3.常見的氧化劑、還原劑四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價變化?！把趸迸c“還原”既對立又統(tǒng)一。活動與探究 氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請調(diào)查列舉在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中運用的氧化還原反應(yīng)的實例。提示：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒，釀酒，炒菜，食物的腐敗，食物在人體中被消化，人和動物的呼吸等。 工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能燃料電池等。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。隨堂練習(xí).在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（ ）A.由轉(zhuǎn)移,共6e- B.由轉(zhuǎn)移,共5e-C.由轉(zhuǎn)移,共6e- D.由轉(zhuǎn)移,共5e-答案:B3.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性強弱順序_。答案:O2I2S4.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2-是還原產(chǎn)物 Y2-具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性強，其中正確的是（ ）A. B.C. D.答案:B5.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是_g，被還原的HNO3質(zhì)量是_g。分析：銅和參加反應(yīng)的HNO3的量的關(guān)系是：3Cu 8HNO3364 8636.4 g x x=16.8 g銅和被還原的HNO3的量的關(guān)系是：3Cu 2HNO3364 2636.4 g y y=4.2 g答案：16.8 4.26.對于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl是_。對于反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,HCl是。答案:氧化劑 還原劑7.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O答案:A8.標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。2CO+O22CO22H2O2H2+O22KClO32HCl+3O2答案:氧化劑：O2 H2O KClO3還原劑：CO H2O KClO3習(xí)題詳題1.答案：電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化2.答案：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、濃硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO等3.答案：氧化 S+O2SO2 還原點撥：高溫時水蒸氣與碳發(fā)生反應(yīng)：C+H2OCO+H2，其中C元素化合價升高，C為還原劑；H元素化合價降低，H2O為氧化劑。同理硫在氧氣中燃燒，硫作還原劑。4.C5.D6.答案：C點撥：判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看其中是否有元素化合價發(fā)生變化，A、B、D中均無元素化合價發(fā)生變化，只有C項中O元素由-1價分別變?yōu)?2價和0價。7.答案：C B點撥：四個反應(yīng)中HCl中Cl元素發(fā)生變化的是C項，由-1價變?yōu)?價，被氧化；HCl中H元素發(fā)生變化的是B項，由+1價變?yōu)?價，被還原。8.答案：BC點撥：鐵與CuSO4的反應(yīng)中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵元素化合價升高，鐵作還原劑，被氧化。9.答案：(1)氧化劑：O2；還原劑：H2(2)氧化劑：O2，還原劑：P(3)氧化劑、還原劑均為KClO3(4)氧化劑、還原劑均為HgO(5)氧化劑：WO3；還原劑：H2點撥：(1)在2H2+O22H2O中，H元素化合價升高，H2作還原劑，O元素化合價降低，O2作氧化劑；(2)同理，P為還原劑，O2為氧化劑；(3)在反應(yīng)2KClO32KCl+3O2中，Cl元素化合價降低，O元素化合價升高，故KClO3既為氧化劑又為還原劑；(4)同(3)，HgO既為氧化劑又為還原劑；(5)H2還原WO3類似H2還原CuO，WO3作氧化劑，H2作還原劑。10.答案：C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2CO2+C2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3CaO+CO2 其中為氧化還原反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)。中O2為氧化劑，C為還原劑；中O2為氧化劑，C為還原劑；中O2為氧化劑，CO為還原劑；中CO2為氧化劑，C為還原劑。11.答案：氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著重要意義。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的變化；冶煉金屬、工業(yè)合成氨、石油煉制等；日常生活：干電池、蓄電池等。