2019-2020年高考化學 第二節(jié) 離子反應 第2課時教案.doc

2019-2020年高考化學 第二節(jié) 離子反應 第2課時教案三維目標知識與技能.理解離子反應的概念和原理。2.了解電解質在溶液里所起離子反應的本質；理解離子反應發(fā)生的條件。3.獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。4.學會一般離子反應方程式的書寫。過程與方法.探究離子反應及其發(fā)生的條件。2.在學習離子反應過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.學習離子方程式的書寫方法。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫教學難點離子反應方程式的書寫教學準備多媒體課件、投影儀；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；氣球教學過程導入新課復習：電解質和電離的概念。過渡：有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應必定有離子的參加，離子間是如何進行反應的呢？反應的本質是什么呢？推進新課 師：請同學們閱讀課本P30P31的內容，進行自學。板書二、離子反應和離子方程式。學生分組實驗做實驗。通過操作實驗儀器、觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動思維。實驗21試管名稱現(xiàn)象向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 NaCl溶液A向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液B 生：觀察A、B試管中的現(xiàn)象。 師：觀察到的現(xiàn)象是什么？ 生：B試管中有白色沉淀生成，A試管溶液無現(xiàn)象。 師：完成上述反應的化學方程式。投影用計算機做成三維動畫片，演示給學生看。實驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動思維轉化成具體形象思維。可加深對離子反應的認識和對離子反應本質的理解。NaClCuSO4（不反應）CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2 師：從溶液中離子變化的角度，分析上述實驗現(xiàn)象。講述當CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、與Na+、Cl-等混合沒有發(fā)生變化。當B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，CuSO4電離出來的與BaCl2電離出來的Ba2+反應生成難溶的BaSO4白色沉淀。過渡：電解質在水作用下可解離成自由移動的陰、陽離子，這些電解質在溶液中發(fā)生的反應實質上是離子間的反應。板書.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。過渡：如何表示離子反應呢？板書2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。學生自學：閱讀P32實驗22回答問題：中和反應的實質是什么？ 師：酸和堿發(fā)生中和反應的實質就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質H2O，其離子方程式：H+OH-=H2O，該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應）。學生分組實驗引導學生觀察現(xiàn)象，寫出化學反應方程式、離子方程式。實驗23現(xiàn)象反應化學方程式離子方程式反應生成的物質特征向盛有5 mL Na2SO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液難溶向盛有5 mL Na2CO3溶液的試管里加入 5 mL稀鹽酸,迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛有5 mL NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離） 合作探究引導學生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應發(fā)生的條件，寫出反應的離子方程式。板書3.復分解反應發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質。4.離子方程式的書寫步驟：教師總結歸納離子方程式的書寫步驟：（1）寫 寫出反應的化學方程式；（2）改 把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式，把難溶于水的物質、氣體和水等仍用化學式表示；（3）刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子；（4）查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。教師舉例學生練習。思考與交流. 食鹽水的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、等有害離子，這些雜質進入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質，堵塞隔膜孔隙，同時這些有害離子也會影響成品的純度，因此，必須在電解之前對食鹽進行精制處理。精制時根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉化成Mg(OH)2，Ca2+轉化成CaCO3，轉化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調至中性，即可得到精制的食鹽水。2.離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。內容有為了鞏固某些離子的重要性質的驗證性實驗和判斷某些離子是否存在的探索性實驗?？筛鶕?jù)離子與特定試劑反應呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產生沉淀的現(xiàn)象辨別試劑法；鑒定是分析離子性質是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl-、等等。碳酸根離子的檢驗,在被檢驗的物質中加入鹽酸，產生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。.中和反應處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水,如不進行治理，不但會造成下游生化處理設施的嚴重腐蝕損壞，菌種死亡,甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會造成嚴重的環(huán)境污染，并產生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學中和法。課堂小結 離子反應及其發(fā)生的條件；離子方程式的書寫步驟。板書設計二、離子反應和離子方程式.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。3.復分解反應發(fā)生的條件：(1)生成難溶物；(2)生成難電離物；(3)生成揮發(fā)性物質。4.離子方程式的書寫步驟：（1）寫 （2）改 （3）刪 （4）查活動與探究.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子是_、_、_。有一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含有_，可用來澆灌農田。2.運用所學的有關知識和技能，設計一個實驗：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。隨堂練習.下列各組物質不能發(fā)生離子反應的是（ ）A.硫酸與CuCl2溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸答案:A2.下列反應不符合Ba2+=BaSO4 的是（ ）A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案:C3.下列離子反應不能發(fā)生的是（ ）A.KClNaOH=NaCl+KOHB.AgNO3NaCl=NaNO3AgClC.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD.2NaClCa(NO3)2=CaCl22NaNO3答案:AD4.下列中和反應對應的離子方程式能以H+OH-=H2O表示的是（ ）A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.寫出與下列每一離子方程式對應的兩個化學反應方程式。（1）+H+=CO2+ H2O（2）H+OH-=H2O（3）Mg 2H+=Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2答案:（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2KHCO3+HNO3=KNO3H2OCO2（2）HClNaOH=NaClH2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O（3）Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4（稀）=MgSO4H2（4）BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO26.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是（ ）A.Cl- B.Na+ C. D.Ba2+（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（ ）A. B.Ba2+ C. D.Fe3+答案:（1）CD （2）B7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質，為了除去其中的K2SO4，供選用的實驗操作包括：過濾，將白色沉淀濾出向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產生氣體為止將濾液蒸干，得到晶體將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當過量向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當過量正確的實驗操作順序是_。答案:習題詳題1.答案：水溶液 熔融狀態(tài) 電離 自由移動的離子 陽 H+ 陰 OH- 金屬陽離子 酸根離子 H+與OH-結合生成水 點撥：主要考查幾個概念和對概念的理解。2.答案：兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成沉淀，放出氣體或生成水3.答案：C 點撥：電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。只有蔗糖不符合。4.答案：C5.答案：C點撥：A、B、D三項中的反應可用Ba2+BaSO4表示；但C項中的反應不能，因為還有其他離子反應，正確的離子方程式應為：BaCO3+2H+BaSO4+CO2+H2O。6.B7.答案：D點撥：離子共存問題實質就是離子反應的問題。A項中H+與OH-，B項中Ca2+與，C項中H+與均不能大量共存。8.答案：（1）NaOH=Na+OH-(2)CuCl2=Cu2+2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3(4)Ba(NO3)2=Ba2+9.答案：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O+2H+=CO2+H2O(4)不反應 因為沒有生成沉淀、氣體或水10.答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O(5)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu11.答案：不是，金屬導電靠的是自由移動的電子，電解質溶液導電靠的是自由移動的離子。點撥：金屬能導電，但不是電解質，因為電解質定義的是化合物。金屬導電靠的是自由移動的電子，電解質溶液導電靠的是自由移動的離子。