2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第1課時 弱電解質的電離同步課時檢測 新人教版選修4.DOC

2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第1課時 弱電解質的電離同步課時檢測 新人教版選修4基礎過關一、強電解質和弱電解質的判斷1 下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是 ()A熔融時不導電B水溶液的導電能力很差C不是離子化合物，而是極性共價化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2 下列說法正確的是 ()AHR溶液的導電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質C根據電解質在其水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質D食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質二、電離平衡狀態(tài)的判斷3 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是 ()A醋酸的濃度達到1 molL1BH的濃度達到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等4 在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是 ()A溶液顯電中性B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變D溶液中CH3COOH和CH3COO共存三、外界條件改變對電離平衡的影響5 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起 ()A溶液的pH增大B溶液中的c(H)增大C溶液的導電能力減弱D溶液中的c(OH)減小6 在25 時，用蒸餾水稀釋1 molL1氨水至0.01 molL1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()A. BC. Dc(OH)四、選取措施使電離平衡定向移動7 欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體 ()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg8 在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，應采取的措施是 ()A加入NaOH(s) B加入鹽酸C加蒸餾水 D升高溫度9 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D五、電離平衡常數的應用10已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K1.75105下列有關說法可能成立的是 ()A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K2104C標準狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.210511已知下面三個數據：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是 ()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCNDK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)能力提升12已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，達到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(填代號)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。13一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如右圖所示曲線，請回答。(1)“O”點為什么不導電：_。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選擇 ()A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 ()Ac(H) BH個數CCH3COOH分子數 D.拓展探究14下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 )。酸電離方程式電離平衡常數CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.1103 K26.3108 K34.201013回答下列問題：(1)當溫度升高時，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產生此規(guī)律的原因是_。答案1D2.C 3D4C5A6A7A 8D9D 10D11B12(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中，c(Cl)很大，平衡左移13(1)因為冰醋酸未電離，無離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD14(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4HS(4)K1K2K3上一級電離產生的H對下一級電離起抑制作用