2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案（2） 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案（2） 新人教版選修4課堂教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè)計意圖新課引入指導(dǎo)學(xué)生實驗，引導(dǎo)學(xué)生思考?！景鍟?【過渡】 這就是以NaCl為代表的可溶性電解質(zhì)溶解時的情形，那么難溶電解質(zhì)呢？【分組實驗】向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸。觀察變化，并給出合理解釋。借助實驗，幫助學(xué)生回憶溶解平衡的基本知識；引出研究對象難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡【過渡】同學(xué)們曾經(jīng)學(xué)過，生成沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，以AgNO3和NaCl反應(yīng)為例?！舅伎寂c討論】1AgNO3和NaCl等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液中還有Ag+和Cl-嗎？【資料卡片】溶解度表2AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之處？3以AgCl為例，難溶電解質(zhì)在什么情況下達(dá)到溶解平衡？如何表示？【板書】4.難溶電解質(zhì)溶解平衡有哪些特征？【總結(jié)講述】固體溶解是一種雙向、動態(tài)的，沉淀溶解平衡的存在決定了生成沉淀的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。但對于常量化學(xué)反應(yīng)來說，產(chǎn)物溶解度小于0.01g或者溶液中離子濃度小于1105mol/L就可以認(rèn)為反應(yīng)完全。1獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識；2利用所給表格數(shù)據(jù)；3與組內(nèi)同學(xué)交流；4回答教師提問，與其他同學(xué)進(jìn)行交流、評價。學(xué)生通過問題逐步建立對難溶電解質(zhì)溶解平衡的認(rèn)識。同時認(rèn)識到不溶、不可逆是相對的，溶解、可逆是絕對的。學(xué)生能認(rèn)識到生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體溶解問題，變換思考問題的角度和方式。難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化【過渡】 初中化學(xué)課中曾討論過：兩種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均可溶，請你利用實驗驗證這一結(jié)論是否正確?！局笇?dǎo)實驗】【思考與交流】1請你描述所觀察到的變化，說明你的結(jié)論；2請你利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋或提出質(zhì)疑?！举Y料卡片】給出Ksp的信息，并讓學(xué)生從這個角度解釋上述變化的原因?！究偨Y(jié)】難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的實質(zhì)和條件1分組接受討論任務(wù)；2按照教師提供的實驗步驟進(jìn)行實驗操作；【分組實驗】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，觀察；再向其中滴加KI溶液，觀察；再向其中滴加Na2S溶液，觀察。3觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論；4結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識，進(jìn)行組內(nèi)交流、討論，對實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋；5回答問題，或提出質(zhì)疑，進(jìn)行組間交流。創(chuàng)設(shè)情境，與學(xué)生的已有認(rèn)識形成沖突，增強(qiáng)學(xué)生的探究熱情；通過實驗使學(xué)生了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理，拓寬學(xué)生對沉淀溶解平衡和復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識。綜合應(yīng)用問題情景見投影和學(xué)案1.回憶所學(xué)知識，獨(dú)立思考問題，尋求答案；2組內(nèi)交流、討論；3回答問題，進(jìn)行組間交流；4其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價。設(shè)計生產(chǎn)生活中的情景，綜合運(yùn)用知識解決實際問題，使學(xué)生深化對沉淀溶解平衡的相關(guān)問題的認(rèn)識；促使學(xué)生形成分析水溶液中的問題的基本思路。小結(jié)基本思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動依據(jù)：1.溶解度或溶度積常數(shù)（Ksp） 2.平衡移動規(guī)律1聆聽、思考；回答2整理、記錄。對本節(jié)課知識進(jìn)行概括、整合【板書設(shè)計】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征：一定條件下的動態(tài)平衡，固體的量和溶液中離子濃度不變。外界條件改變，平衡可能會發(fā)生移動。二難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 條件：生成更難溶的電解質(zhì) 實質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動三綜合應(yīng)用沉淀溶解的實質(zhì)：解決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動