2019-2020年高考化學(xué) 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》訓(xùn)練.doc

2019-2020年高考化學(xué) 第3章第2節(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬訓(xùn)練一、選擇題1(xx年大連模擬)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時間后，紅色一定消失的是()H2O2HClSO2Cl2NaHCO3ABC D答案：D2(xx年高考上?；瘜W(xué))將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：經(jīng)計算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C項正確。答案：C3(xx年臨川模擬)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量為()A3.18 g B2.12 gC5.28 g D4.22 g解析：殘留固體全為Na2CO3，由Na守恒，n(Na2CO3)n(Na)0.1 L0.6 molL10.03 mol，m(Na2CO3)106 gmol10.03 mol3.18 g。答案：A4(xx年中山六校聯(lián)考)下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A都正確 BC D解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，錯；碳酸氫鈣易溶于水，錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，錯；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水(CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3)，對；金屬與硝酸反應(yīng)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，對。答案：D5下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO水解程度大于HCO對，對，有解析：A項，因二者與澄清石灰水反應(yīng)都會有白色沉淀生成，陳述、均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項，陳述錯，陳述對，兩個陳述無因果關(guān)系；C項，兩個陳述無因果關(guān)系。答案：D6(思維拓展)有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同答案：B7為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色，鈉為黃色，可行。答案：C8(xx年高考全國理綜)為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.解析：設(shè)樣品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om28410662x w1w2x(g)，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：。答案：A9堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是()A單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質(zhì)是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性。答案：C10為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：D項不正確，因為Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3，即COBa2=BaCO3。答案：D二、非選擇題11某硝酸鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質(zhì)，要做以下實驗：試根據(jù)上述實驗方案回答：(1)氣體E是_，X_，Y_，Z_。(2)固體A的成分_，固體C的成分_。(填化學(xué)式)解析：要除去KNO3中混有的少量雜質(zhì)K2SO4、K2CO3，可先用過量Ba(NO3)2溶液除去SO和CO，然后用過量K2CO3溶液除去上述實驗中引入的Ba2，再用過量HNO3溶液除去引入的CO，最后對所得KNO3溶液小心加熱蒸干即得純凈KNO3晶體。答案：(1)CO2Ba(NO3)2K2CO3HNO3(2)BaSO4、BaCO3BaCO312(xx年鄒城一中月考)堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體，其中H有很強的還原性，工業(yè)上常用作還原劑。(1)寫出NaH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式：_。(2)已知MH能與水劇烈反應(yīng)：MHH2O=MOHH2，在此反應(yīng)中，H2O是_劑，H2為_產(chǎn)物(填“氧化”、“還原”或“氧化還原”)。(3)MH和液氨之間也有類似MH和H2O之間的反應(yīng)，寫出MH和液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(2)氧化氧化還原(3)MHNH3=H2MNH213有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的電子式_。(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式_。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_。(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_。(4)寫出混合物加水時的化學(xué)方程式_。(5)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E。E的化學(xué)式為_，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(填數(shù)字)。若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學(xué)式為_或_。解析：A、B焰色反應(yīng)呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C可知混合物中必含有Na2O2，且C為O2。又因為加熱A與B的混合物產(chǎn)生O2，說明另一物質(zhì)的分解產(chǎn)物必有H2O和CO2，即另一種物質(zhì)為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產(chǎn)物與D反應(yīng)生成B，則B為NaHCO3，D為CO2，A為Na2O2。由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知若只得到一種固體產(chǎn)物，則產(chǎn)物必為Na2CO3，即Na2O2的物質(zhì)的量小于或等于CO2的物質(zhì)的量，所以Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于或等于。答案：(1)Na2Na(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(5)Na2CO31/2Na2ONa2O214將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)計算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質(zhì)量。解析：(1)固體溶于水后首先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由OA段耗HCl 25 mL>(4525) mL知溶液中含NaOH、Na2CO3，且NaOH耗鹽酸5 mL，其次是Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3。(2)由HCOH=CO2H2On(CO2)n(H)1 molL1(3525)103 L0.01 molV(CO2)224 mL(3)設(shè)2.5 g固體中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y。由NaHCO3NaOH=Na2CO3xxx則xy(255)103 L1 molL10.02 molNaOH的物質(zhì)的量x(50)103 L1 molL1(0.005x) mol則40(0.005x)84x106y2.5聯(lián)立解得：x0.01 moly0.01 molm(NaOH)(0.005 mol0.001 mol)40 gmol10.6 gm(Na2CO3)0.01 mol106 gmol11.06 g答案：(1)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3HCl=NaHCO3NaCl(2)224(3)m(NaOH)0.6 g，m(Na2CO3)1.06 g