2019-2020年高考化學一輪復習 課時17 鈉及其化合物能力摸底.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時17 鈉及其化合物能力摸底1. (xx各地模擬匯編)判斷下列說法的正誤(用“”或“”回答)。(1)Na2O2能與CO2反應，可用作供氧劑。()(2)Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多。()(3)分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液都出現(xiàn)白色沉淀。()(4)SO2和Na2O2的反應產(chǎn)物有Na2SO3 和氧氣。()(5)焰色反應鈉的火焰為黃色，鉀的火焰為紫色(透過藍色的鈷玻璃)。()(6)為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化。()(7)工業(yè)上可以用Na制取K。()(8)實驗室可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應制取少量的氫氧化鈉。()(9)堿石灰可用于干燥NH3、O2、CO2等氣體。()(10)固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去。()(11)Na2O與Na2O2陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比均為21。()(12)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11) (12)解析 (2)Na2CO3溶液堿性較強，醫(yī)學上不用作治療胃酸過多。(3)NaHCO3和Na2CO3都能和Ba(OH)2反應。(4)SO2和Na2O2的反應產(chǎn)物還可能生成Na2SO4。(6)氫氧化鈉與二氧化硅反應。(7)工業(yè)上利用鈉與鉀的沸點不同，可以實現(xiàn)用Na制取K。(8)用碳酸鈉與氫氧化鈣反應是實驗室制取少量氫氧化鈉的方法。(9)堿石灰不可用于干燥CO2氣體。(11)Na2O與Na2O2陽離子與陰離子個數(shù)之比均為21。(12)也可能是氫氧化鈉溶液。2. (xx上海卷)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 ()A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤;因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。3. 利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖。(1)流程中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、S等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是(填字母)。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸b. NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸c. NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸d. BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸(2)流程中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 。通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是，陰極附近溶液pH會(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)流程中，通過反應得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，化學方程式是。(4)流程中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下:將碳酸鈉樣品加適量水溶解、過濾、洗滌23次，得到純凈Na2CO310H2O，Na2CO310H2O脫水得到無水碳酸鈉，已知:Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H2=+473.63 kJmol-1把該過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失)，若生產(chǎn)1 mol Na2CO3需要耗能92.36 kJ，由此得出:H2O(g)H2O(l)H=。答案(1)bd(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 Cl2(或氯氣)增大(3)dNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶-44.00 kJmol-1解析(1)流程中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、S等離子，注意三點:一是所加試劑要過量;二是在試劑選擇順序安排上要考慮到后面所加試劑能把前面因加入過量試劑的干擾離子排除掉，所以Na2CO3一定是在BaCl2之后加入，以確保除去Ba2+;三是集中過濾，最后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性，除去過量的OH-和C。4. 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下，向一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。(1)該過程的化學方程式為 。(2)加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是(填字母)。(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選:試管、膠頭滴管、過濾裝置，溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取少量樣品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。向試管中加入，振蕩，觀察現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀結(jié)論: 步驟2:將步驟1的濁液過濾，取濾液于試管B中，加入，振蕩，觀察現(xiàn)象: 結(jié)論:樣品中含有NaHCO3步驟3:將步驟2的濁液過濾，取濾液于試管C中，振蕩，觀察現(xiàn)象: 結(jié)論: 答案(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(2)BC(3)實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:過量的Ba(NO3)2溶液結(jié)論:樣品中含有Na2CO3步驟2:適量的NaOH溶液現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成步驟3:先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成結(jié)論:樣品中含有NaCl解析(1)模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉，其原理就是侯氏制堿法的原理，先生成NaHCO3從溶液中析出，濃縮蒸發(fā)過濾后，再加熱分解得到Na2CO3。主要反應為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(2)加熱分解所選裝置不能選A(蒸發(fā)裝置)和D(試管口向上傾斜，冷凝水回流，發(fā)生爆炸)。(3)純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分:加入Ba(NO3)2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀;然后取濾液，加入的NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3，Na2CO3會和Ba(NO3)2反應生成少量BaCO3沉淀;最后檢驗氯離子。