2019-2020年高考化學一輪復習 課時30 水的電離和溶液的pH課堂評價.docx
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2019-2020年高考化學一輪復習 課時30 水的電離和溶液的pH課堂評價.docx
2019-2020年高考化學一輪復習 課時30 水的電離和溶液的pH課堂評價1. (xx各地??碱}組合)判斷下列說法的正誤(正確的劃“”,錯誤的劃“”)。(1)pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液,c(H+)相同()(2)pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)()(3)在蒸餾水中滴加濃硫酸,Kw不變()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同()(5)25 與60 時,水的pH相等()(6)中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(7)用0.200 0 molL-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和()(8)常溫下,將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4()(9)“中和滴定”實驗中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,須經干燥或潤洗后方可使用()(10)已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為,Ka=。若加入少量CH3COONa固體,則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動,減小,Ka變小()(11)25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的Kw()(12)100 時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性()(13)50 時,pH=4的醋酸中,c(H+)=4.0 molL-1()(14)50 時,pH=12的純堿溶液中,c(OH-)=1.010-2 molL-1()(15)pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液分別用等濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相等()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)解析:(1)pH=-lg c(H+),、溶液的pH相等,溶液中的c(H+)相等。(2)c(Na+)<c(CH3COO-),所以錯誤。(3)在蒸餾水中滴加濃硫酸,溫度升高,離子積常數增大。(4)CH3COONH4發(fā)生水解互促反應促進水電離。(5)水的電離是吸熱反應,升溫,促進水的電離,c(H+)增大。(7)強酸與強堿溶液正好完全中和時,所得溶液pH=7,而強堿與弱酸正好完全中和時,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7,則堿不足。(8)稀釋10倍后,3<pH<4。(9)容量瓶、錐形瓶不用潤洗,但滴定管和移液管須潤洗或干燥后才可使用。(10)醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡左移,減小,由于溫度不變,Ka不變。(11)溫度越高,Kw越大。(12)由于100 時,Kw>10-14,所以pH=12的NaOH過量,呈堿性。(15)溶液的pH相同,氨水為弱堿,故NH3H2O濃度大于NaOH,所以氨水消耗的鹽酸更多。2. 在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應后,下圖中比較符合反應事實的曲線是 ()答案C解析:鎂最多失去電子的物質的量為2=0.01 mol。A、B項,在反應過程中,CH3COOH進一步電離,CH3COOH的pH小于HCl的pH,生成氫氣的速率:v(CH3COOH)>v(HCl),A、B均錯;C、D項,由于Mg是定量的,HCl恰好完全反應,而CH3COOH過量,且CH3COOH與Mg反應速率快,所以C對,D錯。3. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖所示儀器從下表中選出正確選項 ()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D解析:解答本題的關鍵是:明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項,指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿,而堿式滴定管不能盛放酸,指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊,另外還要注意在酸堿中和滴定中,無論是標準溶液滴定待測溶液,還是待測溶液滴定標準液,只要操作正確,都能得到正確的結果。4. 已知溫度T時水的離子積常數為Kw,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是 ()A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中,c(H+)= molL-1D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案C解析:判斷溶液呈中性的依據是c(H+)=c(OH-)。A項中,a=b,酸堿恰好完全反應生成正鹽和水,由于酸堿強弱未知,不能確定溶液的酸堿性;B項中未說明溫度為25 ,故混合溶液的pH=7時不一定呈中性;C項混合溶液中,c(H+)c(OH-)=Kw,因為c(H+)=molL-1,則c(OH-)=molL-1,c(H+)=c(OH-),故溶液呈中性;D項中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),只能說明溶液中電荷守恒,無法判斷溶液的酸堿性。【參考答案】問題思考問題1:(1)6接近(2)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測液因被稀釋可能產生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數。不能用pH試紙測定氯水的pH,因為氯水呈酸性的同時呈現強氧化性(漂白性)。問題2:c(OH-)= molL-1=510-3 molL-1c(H+)= molL-1=210-12 molL-1pH=11.7基礎梳理考點1:1. 弱H2OH+OH- 2. (1)c(H+)c(OH-)110-14(2)不變增大3. (1)促進增大中(2)增大逆反應減小(3)減小正反應增大考點2:1. (1)-lg c(H+)(3)114(4)強強(5)表面皿或玻璃片上不能pH計2. (1)c(H+)c(OH-)(2)pH7(3)=><<>考點3:2. 紫色紅色淺紅紅色3. (1)酸式堿式4. 指示劑5. (1)檢漏潤洗(2)活塞旋轉開關不斷旋轉搖動錐形瓶錐形瓶中溶液的顏色(3)不一定6. 化學計量數之比