2019-2020年高一化學新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學期.doc

2019-2020年高一化學新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學期【教學目標】 知識技能目標：了解Na2CO3、NaHCO3的性質、用途以及鑒定它們的方法。能力目標：1、NaHCO3、Na2CO3與HCl、Ca（OH）2的反應, NaHCO3受熱分解等課堂實驗，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力。 2、通過Na2CO3、NaHCO3對比學習的方法，培養(yǎng)學生歸納、總結能力。德育目標：通過閱讀侯氏制堿法，培養(yǎng)學生的愛國主義精神和勇于探索，大膽創(chuàng)新的科學精神?！窘虒W重點】 Na2CO3、NaHCO3性質、鑒別方法?！窘虒W難點】 Na2CO3、NaHCO3多種鑒別方法?！窘虒W疑點】 Na2CO3、NaHCO3為什么不能用堿溶液檢驗?！窘虒W方法】 采用對比討論兩種碳酸鹽，邊講邊實驗，通過觀察反應現(xiàn)象，了解反應實質，掌握原理。【教學安排】 一課時【教學教具】 實驗儀器、藥品【師生互動】 教師完成演示實驗，學生觀察、分析；教師指導學生完成性質比較；指導閱讀有關侯氏制堿法的課文。【教學過程】 引 入 前面學習了Na2O、Na2O2這兩種鈉的化合物，這節(jié)課我們來學習另外兩種重要化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉。板書課題 碳酸鈉、碳酸氫鈉展示樣品 介紹俗名、分子式，觀察色態(tài)過 渡 它們屬于哪一類物質？學生回答 鹽（Na2CO3為正鹽，NaHCO3為酸式鹽）教師回答 根據(jù)鈉鹽易溶于水，可知：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小。教師提問 兩物質在組成結構上有何異同？學生回答 相同：陰、陽離子離子化合物強電解質不同：陰離子（、）；個數(shù)為2：1、1：1教師提問 寫出兩物質溶于水時的電離方程式。學生回答 Na2CO3=2Na+ NaHCO3=Na+（部分電離，寫成整體）教師提問 據(jù)離子共存的知識分析能否與H+或OH-大量共存？呢？學生回答 過 渡 正是由于陰離子不同才導致了兩化合物在性質上的不同。演示實驗2-8 現(xiàn)象：Na2CO3受熱沒有變化，而NaHCO3受熱后放出CO2 結論：Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 用途：（1）相互轉化，除雜；（2）兩物質的鑒別方法之一 擴展：其它碳酸鹽穩(wěn)定性強于對應酸式鹽的穩(wěn)定性 如：CaCO3CaO+CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O演示實驗2-7 現(xiàn)象：（1）NaHCO3與HCl反應比Na2CO3與鹽酸反應快； （2）NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣體量多 結論：均能反應教師提問 寫出反應式和離子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O +2H+= CO2+ H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O+H+= CO2+ H2O 教師提問 下面討論這個問題：通過計算如何解釋等量Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生氣體多？又如何解釋NaHCO3與鹽酸反應快呢？ 師 述 +H+=（先為正鹽轉化酸式鹽）+ H+= CO2+ H2O（后）因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，先沒有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣體。用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法之一擴展：（1）向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出，寫出方程式。Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3（用途：相互轉化、除雜）演示實驗 向兩支裝有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中加入NaOH溶液 現(xiàn)象：無明顯變化 教師提問 是不是均沒有發(fā)生反應呢？學生回答 結論：Na2CO3+NaOH NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 用途：相互轉化，除雜過 渡 若加入不是NaOH溶液，而是Ca(OH)2溶液演示實驗 現(xiàn)實：均產(chǎn)生白色沉淀 結論：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（實驗室制NaOH方法）教師提問 討論寫出少量Ca（OH）2與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O教師提問 能否用堿來檢驗Na2CO3、NaHCO3溶液？學生回答 不能過 渡 兩溶液能否與CaCl2溶液反應呢？學生回答 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaClNaHCO3+ CaCl2用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法過 渡 學習了兩者性質之后，如何檢驗呢？見練習1歸 納 固態(tài)：加熱法 溶液：（1）BaCl2或CaCl2溶液 （2）加入等濃度、等體積鹽酸，反應較快為NaHCO3溶液。指導閱讀 閱讀3334面教師提問 Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？學生回答 玻璃、制皂、造紙、紡織（Na2CO3）、發(fā)酵粉、胃藥（NaHCO3）教師提問 侯德傍先生有哪些貢獻？學生回答 （1）沖破技術封鎖，摸索索爾維法的生產(chǎn)技術 （2）研究成功聯(lián)合制堿法 （3）索爾維法公諸于眾師 述 侯德傍先生的愛國主義精神以及勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神值得我們同學們學習。教 師 布置作業(yè)板書設計 碳酸鈉和碳酸氫鈉一、比較 Na2CO3 NaHCO3俗名 純堿、蘇打 小蘇打色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體結構 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 用途：轉化、除雜、鑒別與HCl反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O 用途：鑒別與CO2反應 Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 用途：轉化、除雜與NaOH反應 不反應 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O用途、轉化與Ca(OH)2反應Ca（OH）2+2Na2CO3=CaCO3+2NaOH （實驗室制NaOH方法之一）Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O 與CaCl2反應 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl 不反應用途：鑒別二、兩者檢驗三、用途四、作業(yè)