人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元課題1 生活中常見的鹽 教案

生活中常見的鹽教案.課堂導(dǎo)入 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化學(xué)中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類組成里含有金屬離子和硫酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。.同步講解【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】要點(diǎn)一、鹽 1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3 CaCO3俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打（俗稱）小蘇打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO310H2O白色粉末狀固體，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸鈉小 白色粉末狀固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH與酸反應(yīng)： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 與酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高溫分解：CaCO3CaO+CO2用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對(duì)人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。【要點(diǎn)詮釋】1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。要點(diǎn)二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?！疽c(diǎn)詮釋】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2）過濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4）轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點(diǎn)三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32離子（或HCO3）。 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.實(shí)驗(yàn)操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32離子（或HCO3）?！疽c(diǎn)詮釋】1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時(shí)也可以用來鑒別碳酸鹽。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH要點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉 例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3要注意，堿酸性氧化物鹽水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）?！疽c(diǎn)詮釋】1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CDAD+CB。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對(duì)于其共性總結(jié)如下表所示：類 型反應(yīng)條件舉 例酸+鹽新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl堿+鹽新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽+鹽新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金屬+鹽新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要點(diǎn)詮釋】 鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。1.我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后發(fā)生中毒的事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是（ ） AKMnO4 BNa2CO3 CNaNO2 DCuSO4【答案】C【解析】KMnO4是紫黑色晶體，CuSO4遇水呈藍(lán)色，不會(huì)誤作食鹽使用。Na2CO3沒有和食鹽相似的咸味，不會(huì)使人中毒。工業(yè)用鹽NaNO2的外觀與食鹽相似，而且有毒，容易誤作食鹽而發(fā)生中毒事件?！究偨Y(jié)升華】工業(yè)用鹽的成分是亞硝酸鈉。不同的鹽具有不同的性質(zhì)和用途，鹽是一類化合物的總稱，而不是專指食鹽。2、在H、O、C、Ca四種元素中選取適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在相應(yīng)的空格中。（1）醫(yī)院常用于搶救病人的氣體單質(zhì)；（2）一種可以改良酸性土壤的堿。【答案】（1）O2（2）Ca(OH)23、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：（1）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號(hào)）。（2）操作中除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取等措施。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號(hào)）。A食鹽沒有全部溶解即過濾 B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】（1）（）蒸發(fā)皿來回移動(dòng)酒精燈（）【解析】（1）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會(huì)直接的進(jìn)入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)。（2）蒸發(fā)時(shí)除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時(shí)為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來回移動(dòng)酒精燈的方法。（3）精鹽制得率=100%。中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。中蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。中蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制得率較高。中器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意。【總結(jié)升華】本題綜合考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有關(guān)注意事項(xiàng)，解答時(shí)要依據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析。1、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作的正確順序是（ ） A. 過濾、溶解、蒸發(fā) B. 溶解、蒸發(fā)、過濾 C. 蒸發(fā)、溶解、過濾 D. 溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D2.廚房里有兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種。請(qǐng)你用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮咳∩倭?jī)煞N固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是食鹽?！窘馕觥考儔A中含有碳酸根，遇酸會(huì)放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。【總結(jié)升華】鑒別物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。3、草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（ ） A. K2O B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH【答案】B 4.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀鹽酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液【答案】D 【解析】能否與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，要利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷。A中Ba（OH）2 溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有碳酸鋇沉淀生成；B中稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有CO2氣體和H2O生成；C中CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液與Na2CO3溶液混合，既無沉淀生成，也無氣體或水生成，故不能發(fā)生反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】?jī)煞N化合物相互交換成份，如在生成物中有氣體或水或沉淀生成，則該復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。5、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（ ）A. HCl跟NaOH B. Na2CO3跟H2SO4C. KNO3跟NaCl D. NaOH跟CuSO4【答案】C .典例精講1.氯化鈉是重要的調(diào)味品，炒菜時(shí)如果不放食鹽，菜將食之無味。氯化鈉有許多用途，下列說法中不是它的用途的是（ ）A.醫(yī)療上用它來配制生理鹽水B.農(nóng)業(yè)上用它的濃溶液選種C.生活上用它來腌制蔬菜D.常用晾曬海水的辦法得到含較多雜質(zhì)的粗鹽2.下列物質(zhì)不能與鹽酸作用產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是（ ）A. 石灰石 B. 蘇打 C. 食鹽 D. 小蘇打3.（2011.廣西桂林）生活中最常見的含鈉元素的化合物是（ ）ANaOH BNaCl CNa2CO3 DNaHCO34.亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食用中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320oC,不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，該氣體可能是（ ）A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2 5.化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.“請(qǐng)往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽NaClB. 體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞C. 食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打Na2CO3 D. 生活中常用的鐵制品都是鐵的合金1.【答案】D【解析】D選項(xiàng)說的是食鹽是通過海水制得的，不是說明其用途。2.【答案】C【解析】食鹽與鹽酸不反應(yīng)。3.【答案】B【解析】食鹽是日常生活中常用的調(diào)味品。4.【答案】C【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，亞硝酸鈉是由Na、N、O三種元素組成的，故生成的氣體不可能含有H和S元素，所以A、B選項(xiàng)不正確。D答案也不正確，因?yàn)镹2是無色無味的氣體。5.【答案】C【解析】 Na2CO3的俗稱為純堿，小蘇打的成分是NaHCO3。6.碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B. 干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用于撲滅油、氣燃燒引起的火災(zāi)C. 碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D. 碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑7.只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是()A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO38.鑒別碳酸鹽一般使用的試劑是（ ）A. 水 B. 氫氧化鈉溶液C. 氯化鈉溶液 D. 鹽酸9.下列各組中物質(zhì)混合后，能發(fā)生反應(yīng)，但不產(chǎn)生沉淀或氣體的是（ ）A. 碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 B. 大理石和稀鹽酸C. 澄清石灰水和稀硝酸 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液10.關(guān)于生活中常見的鹽，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣B. 純堿在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤C. 食鹽可用調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等D. 小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一11.把雞蛋放在下列某物質(zhì)中，可以制作“無殼雞蛋”。該物質(zhì)是（ ）A食鹽 B白酒 C食醋 D. 醬油6.【答案】D【解析】 胃酸的成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，可以用于治療胃酸過多的藥劑。7.【答案】A 【解析】A中Na2SO4溶液無色，CuSO4溶液藍(lán)色，CaCO3不溶，可以鑒別；B中AgCl和BaSO4均不溶；C中三種物質(zhì)均溶于水形成無色溶液；D中AgCl和CaCO3均不溶。 8.【答案】D【解析】鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。9.【答案】C【解析】Ca(OH)2和HNO3能發(fā)生中和反應(yīng)生成Ca(NO3)2和H2O，沒有沉淀和氣體生產(chǎn)?；瘜W(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O10.【答案】B【解析】 農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰。11.【答案】 C【解析】 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)。1.向結(jié)有水垢（主要成分是碳酸鈣）的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢逐漸消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 。 2.寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式，并在括號(hào)中注明是屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物中的哪一類。（1）食醋里所含的醋酸_（ ）；（2）調(diào)味品食鹽_（ ）；（3）建筑上抹墻用的熟石灰_（ ）；（4）治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉_（ ）；（5）用于人工降雨的干冰_（ ）；（6）具有還原性的固體_（ ）。3.科學(xué)家通過火星探測(cè)器發(fā)現(xiàn)，在火星的南半球存在著一些富含氯化物的地區(qū)一鹽田?？茖W(xué)家推測(cè)這些鹽田是在距今35億到39億年前形成的，如果鹽田中鹽的成分與地球海洋中鹽的成分相近，就能成為火星曾有水和生命的重要證據(jù)。(1)氯化鈉、氯化鎂是海洋中的主要氯化物。請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式_、 。(2)下面是小華設(shè)計(jì)的分離氯化鈉和氯化鎂的方案： 請(qǐng)寫出A物質(zhì)名稱_。12.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)13.【答案】（1）CH3COOH 酸 （2）NaCl 鹽 （3）Ca(OH)2 堿（4） NaHCO3 鹽 （5）CO2 氧化物 （6）C 單質(zhì)14.【答案】(1)NaCl MgCl2 (2)氫氧化鎂課后作業(yè)一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.可用來除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉雜質(zhì)的是（ ）A.鋅粉 B.氫氧化鈣溶液 C.稀鹽酸 D.硫酸2.既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液3.能在水中大量共存的一組離子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C14.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）A石蕊試劑 B石灰水 C鹽酸 D硫酸5.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一種。將甲的溶液與丁的溶液混合時(shí)產(chǎn)生無色氣體，將甲的溶液與丙的溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。則乙可能是( )ANa2CO3 BAgNO3 CBaCl2 DHCl6.將下列各組物質(zhì)分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是()AFeCl3、K2SO4、NaCl BK2SO4、BaCl2、HClCNa2CO3、KCl、Na2SO4 DAgNO3、HCl、KCl7.在堿性溶液中能大量共存的是( )ANO3，Mg2，Cl，CO32 BBa2，F(xiàn)e3，SO32，ClCH，Ba2，NO3，Cl DK，Na，SO42，NO38.下列各組混合物中（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)），可用過濾的方法將其提純的是（ ）A. 硝酸鉀（碳酸鈣） B. 氫氧化鈉（碳酸鈉）C. 氯酸鉀（氯化鉀） D. 硫酸銅（硫酸）9.下列認(rèn)識(shí)或說法中正確的是（ ）A. 向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32B. 常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgClC. 可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D. 分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性順序二、填空題10.有一包白色固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。做實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果：(1)此固體粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。 該固體粉末可能有的組成為（填序號(hào)）。 CaCO3、Na2SO4、BaCl2；CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；Na2CO3、Na2SO4、BaCl211.生活離不開化學(xué)物質(zhì)?，F(xiàn)有以下六種物質(zhì)：生石灰 食鹽 碳酸鈣 尿素 酒精 碳酸氫鈉。請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空：（1）可用作火鍋燃料的是_； （2）可用作補(bǔ)鈣的鹽是_；（3）可用作食品干燥劑的是_； （4）可用作氮肥的物質(zhì)是_；（5）可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是_。12.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉試劑稍過量)：根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名稱是_。(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、_、_、玻璃棒等。(4)實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用題中提供的試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_。13.為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下5項(xiàng)操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。操作順序是 （填序號(hào)）。14.皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。 (1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 (2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是_（填序號(hào)）。 ABaCl2 BCuSO4 CMgCl2DKNO3三、計(jì)算題15.已知10克不純的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4.6克，則該不純物質(zhì)含有的雜質(zhì)是 。碳酸鈉；碳酸鉀；碳酸鎂；碳酸鋇【答案與解析】1.【答案】C 【解析】除去NaCl中的Na2CO3應(yīng)加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。鋅與碳酸鈉不反應(yīng)，故A不符合題意要求。因氫氧化鈣或硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，在除掉碳酸鈉的同時(shí)，都有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，故B、D都不符合題意要求。2.【答案】A 【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，四種鹽溶液中只有CuCl2能與鋅發(fā)生反應(yīng)，方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CuCl2+2NaOHCu(OH)22NaCl，故選A。3.【答案】A【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。B中H和CO32不能共存，C中Ba2和SO42不能共存，中Ag和C1不能共存。4.【答案】D 【解析】氯化鋇和氯化鈉都是中性的物質(zhì)遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的，遇石蕊變藍(lán)。所以不能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋇反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。所以不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋇反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以不能選。硫酸不能與氯化鈉反應(yīng)即無明顯現(xiàn)象，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡。這樣三種物質(zhì)與硫酸作用有三種不同的現(xiàn)象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選。5.【答案】B 【解析】依據(jù)題意可以判斷出各物質(zhì)，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2?。篘a2CO3。6.【答案】C 【解析】A中FeCl3溶液呈黃色；B中K2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀；D中AgNO3與HCl或KCl反應(yīng)生成白色沉淀。7.【答案】D【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。堿性溶液中存在著大量OH。A組中Mg2和OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Mg2還能與CO32反應(yīng)生成沉淀。B組中Fe3和OH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2和SO42結(jié)合生成白色沉淀BaSO4。C組中H和OH能反應(yīng)生成H2O。D組中各離子間及與OH之間均不反應(yīng)，故只有D組中各離子能大量共存。8.【答案】A【解析】 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故可用溶解過濾的方法將硝酸鉀中的碳酸鈣除掉。9.【答案】C 【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應(yīng)，氫氧化銅和雜質(zhì)H2SO4反應(yīng)后，過量的氫氧化銅用過濾的方法可除去。A選項(xiàng)中能和鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等；B選項(xiàng)中AgCl難溶于水不能和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；D選項(xiàng)中Cu和Ag均不和酸反應(yīng)，無法確定這兩種金屬的活動(dòng)性。10.【答案】 【解析】分析過程如下圖所示：由(1)分析：該固體粉末一定不會(huì)含CuSO4，否則沉淀或上層清液不會(huì)是白色或無色；由(2)分析：該固體粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因?yàn)橹挥兴鼈兎磻?yīng)才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外兩種物質(zhì)CaCO3與Na2CO3仍不能確定，因?yàn)镃aCO3或BaCl2與Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，這樣該固體粉末可能有的三種組成應(yīng)該清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或兩種都存在。11.【答案】（1） （2） （3）（4） （5）12. 【答案】（1）攪拌，加速溶解 （2）過濾（3）蒸發(fā)皿、酒精燈 （4）除去溶液中的CaCl2雜質(zhì) （5） 【解析】BaCl2的作用是除去雜質(zhì)中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是為了除去Ca2+和過量的Ba2+；加入稀鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。經(jīng)分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的順序可以顛倒。13.【答案】或 【解析】先加入NaOH溶液除掉鎂離子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化鋇溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的Ba2，過濾掉沉淀之后，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。14. 【答案】（1） ( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ( 3 ) A【解析】培養(yǎng)溶液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成，其中含有氫氧化鈉，它溶于水后，溶液顯堿性，所以其溶液的pH7；紅色褪去是因?yàn)樵嚬苤械渭舆^量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。15.【答案】 【解析】依據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式可知，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鹽中的碳元素將全部轉(zhuǎn)化到CO2中。4.6gCO2中含碳元素為：4.6g12/441.25g故樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1.25g/10g)10012.5CaCO3中的含碳量為：(12/100)1001212.5依據(jù)平均值原則，由于碳酸鈣的含碳量小于12.5，所以，該混合物中所含的雜質(zhì)的含碳量應(yīng)大于12.5，只有這樣，該混合物的含碳量才可能恰好為12.5。分析題中各碳酸鹽中的含碳量，知該不純物質(zhì)含有的雜質(zhì)是碳酸鎂。 12