2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2《分子晶體》教案 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2《分子晶體》教案 新人教版選修3.doc
2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2分子晶體教案 新人教版選修3【教學(xué)目標】1.掌握原子晶體的概念,能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。2.了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征,3.能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?!窘虒W(xué)難點重點】原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)提問】1.什么是分子晶體?試舉例說明。 2.分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)?【引入新課】【思考與交流】CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體?!舅伎肌刻荚睾凸柙靥幱谠刂芷诒碇型恢髯?,為什么CO2晶體的熔、沸點很低,而SiO2晶體的熔沸點很高?【展示】二氧化硅、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)【閱讀】P71明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)【板書】二、原子晶體【歸納】1原子晶體:相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2構(gòu)成粒子:原子;3粒子間的作用:共價鍵;【展示】金剛石晶體結(jié)構(gòu)填表:鍵長鍵能鍵角熔點硬度【歸納】4原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點_,硬度_;_一般的溶劑;_導(dǎo)電?!舅伎肌浚?)原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式,為什么?(2)為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大? (3)閱讀:P69,討論“學(xué)與問 ”【歸納】晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體,一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點也越高。對于原子晶體,一般來說,原子間鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,物質(zhì)的熔沸點越高,硬度越大?!竞献魈骄俊浚?)在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵?形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)?最小碳環(huán)由多少個石中,含CC原子組成?它們是否在同一平面內(nèi)?(2)在金剛石晶體中,C原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為多少?(3)12克金剛C鍵數(shù)為多少NA?【比較】CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項目熔點狀態(tài)(室溫)CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)閱讀:P68 ,明確SiO2的重要用途推斷:SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大,SiO2晶體不屬于分子晶體展示:展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型(看書、模型、多媒體課件),分析其結(jié)構(gòu)特點。引導(dǎo)探究:SiO2和CO2的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中,1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵,每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子;同時,每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合。實際上,SiO2晶體是由Si原子和O原子按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。閱讀:P72 ,明確常見的原子晶體5常見的原子晶體有_等。【學(xué)與問1】怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降?【解釋】結(jié)構(gòu)相似的原子晶體,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大。碳、硅、鍺原子半徑依次增大,鍵長依次增大,鍵的強度依次減弱。故它們?nèi)埸c和硬度依次下降。即金剛石硅鍺【學(xué)與問2】“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎?為什么?6分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較 晶體類型分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體粒子粒子間的作用力性質(zhì)硬度溶、沸點導(dǎo)電溶解性【歸納】判斷晶體類型的依據(jù)(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_,微粒間的相互作用是_ _ 對于原子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_ _,微粒間的相互作用是_鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:熔、沸點或硬度)。一般情況下,不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多【板書設(shè)計】二、原子晶體1原子晶體2構(gòu)成粒子3粒子間的作用4原子晶體的物理性質(zhì)5常見的原子晶體有_等。6分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較