2019-2020年高中化學(xué) 《共價(jià)鍵 原子晶體》教案1 蘇教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 共價(jià)鍵 原子晶體教案1 蘇教版選修3教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性，了解共價(jià)鍵的飽和性與方向性2了解共價(jià)鍵的類型3用電子式法表示共價(jià)鍵的形成過程4認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系5深化對(duì)原子晶體的認(rèn)識(shí)課時(shí)安排4課時(shí)第一、二課時(shí)教學(xué)內(nèi)容共價(jià)鍵的形成、共價(jià)鍵的類型【板書】331共價(jià)鍵的形成一、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。【設(shè)疑】通過共價(jià)鍵的概念我們可以了解形成共價(jià)鍵的粒子是什么呢？為什么要形成共價(jià)鍵？什么元素之間形成共價(jià)鍵？【思考后得出】成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子，成鍵后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般非金屬元素的原子之間可形成共價(jià)鍵。【板書】1、成鍵微粒：原子。 2、成鍵原因：原子有未成對(duì)電子 3、成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)（或電子云重疊） 4、成鍵元素：一般非金屬元素（x1.7）只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。【設(shè)疑】哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？【板書】二、存在共價(jià)鍵的物質(zhì)（注：書寫電子式）（1）非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）。如：H2、Cl2、O2、N2等（2）共價(jià)化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2（3）某些離子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl【過渡】在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價(jià)鍵的形成過程如何呢？【板書】三、用電子式表示共價(jià)分子的形成過程?！揪毩?xí)】用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程。【設(shè)問】?jī)蓚€(gè)氫原子之間一定能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵嗎？【自學(xué)】p.39【總結(jié)】只有兩個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子才能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。【設(shè)問】為什么沒有He2、H3、H2Cl、Cl3分子【閱讀】p.40【板書】四、共價(jià)鍵的特點(diǎn)1具有飽和性：形成的共價(jià)鍵數(shù) = 未成對(duì)電子數(shù)【講解】用電子云描述氫分子的形成電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說：“核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電荷的橋梁，把帶正荷的兩個(gè)原子核黏結(jié)在一起了”。H2里的共價(jià)鍵稱為鍵。其特征是：以成鍵兩原子核連線為軸，成軸對(duì)稱。兩個(gè)s電子重疊形成的鍵稱為“ss鍵”，由于球形對(duì)稱，故其沒有方向性。由于HCl、Cl2里的共價(jià)鍵的電子云成軸對(duì)稱，因而都是鍵。分別稱為“sp鍵”和“pp鍵”，由于其在電子云的伸展方向上成鍵，故其具有方向性。兩個(gè)p電子除了“頭碰頭”重疊形成鍵外，還可以“肩并肩”重疊形成鍵。 其特征是：電子云有兩塊組成，分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，成鏡像對(duì)稱?！景鍟?32共價(jià)鍵的類型一、按成鍵方式分類鍵鍵重疊方式頭碰頭肩并肩電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱種類S-S鍵、S-P鍵P-P鍵P-P鍵牢固程度鍵強(qiáng)度大，不容易斷裂鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵,另兩個(gè)為鍵NNyyxzzxzzyyx【學(xué)生活動(dòng)】p.41“交流與討論”yz【思考】乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成。P.42“問題解決”【板書】二、按鍵的極性分類非極性鍵極性鍵共用電子對(duì)是否偏移不偏移偏移判斷依據(jù)同種元素原子之間不同種元素原子之間在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，即電負(fù)性相差越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。【學(xué)生活動(dòng)】p.43“交流與討論”，閱讀p.44內(nèi)容。【板書】三、一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵（1）定義：由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。（2）配位鍵的成鍵要求一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道，兩者形成配位鍵（2）配位鍵的存在：NH4+、H3O+、AlCl3習(xí)題研究1結(jié)合Cl2的形成，說明共價(jià)鍵的形成條件，以及共價(jià)鍵為什么具有方向性和飽和性？2試分析右圖分子中共價(jià)鍵的類型第三課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱【板書】3-3-3共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱一、共價(jià)鍵鍵參數(shù)1鍵能：在101KPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程所吸收的能量，稱為AB鍵共價(jià)鍵的鍵能。單位：kmol【設(shè)問】鍵能大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系？【回答】鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂。【設(shè)問】HH的鍵能為436 kJ/mol所表示的意義是什么？2鍵長(zhǎng)：成鍵原子核間的平均間距【學(xué)生活動(dòng)】參看p.45 表3-5 共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系？【板書】鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂。3鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為，鍵角為180，為直線形分子。 H2O鍵角104.5形CH4鍵角10928正四面體【小結(jié)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，可幫助我們認(rèn)識(shí)分子的形狀和判斷分子的極性。二、利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的H【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【講解】反應(yīng)熱應(yīng)該為斷開舊化學(xué)鍵（拆開反應(yīng)物原子）所需要吸收的能量與形成新化學(xué)鍵（原子重新組合成反應(yīng)生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)?！九e例】Cl2+H2=2HCl的能量變化，N2O2=2NO的能量變化【講解】由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定H為“”，則由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H =反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。【板書】H =反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和?！咎嵝选糠磻?yīng)熱H =生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。（正好與上面相反）【講解】反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化?！玖?xí)題】教材P46“問題解決”第三課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容原子晶體這節(jié)課我們學(xué)習(xí)金剛石、水晶、晶體硅、石墨等一些物質(zhì)所屬晶體類型和性質(zhì)。【設(shè)疑】金剛石是我們所熟悉的單質(zhì)，它有什么用途？它屬于哪種晶體呢？【展示】展示金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型。【講述】金剛石中每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子通過四個(gè)共價(jià)鍵形成正四面體型的結(jié)構(gòu)，伸展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、因此金剛石中只有通過共價(jià)鍵彼此連接的碳原子而沒有獨(dú)立存在的單個(gè)的分子，這又是一種類型的晶體原子晶體?！景鍟?-3-3原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、構(gòu)成粒子：原子 3、粒子間作用：共價(jià)鍵【討論】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，金剛石晶體結(jié)構(gòu)中也存在著正四面體，能說甲烷與金剛石的晶體類型是一樣的嗎？【板書】4、物理性質(zhì)【提問】同學(xué)們能否描述金剛石的物理性質(zhì)？【講述】金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，熔點(diǎn)（3550）、沸點(diǎn)（4827）很高，這是原子晶體的共同特點(diǎn)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，注：原子晶體的熔點(diǎn)通常均在1000以上，但是熔點(diǎn)在1000以上的晶體不一定是原子晶體，也可能是離子晶體。【板書】（1）熔沸點(diǎn)很高，硬度很大【提問】試從結(jié)構(gòu)角度分析原子晶體熔沸點(diǎn)很高的原因。（原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子之間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，要破壞它需要很大能量）【板書】（2）難溶于一般的溶劑 （3）大部分不導(dǎo)電（晶體硅是半導(dǎo)體材料）【學(xué)生活動(dòng)】p.47“問題解決”【板書】4影響原子晶體熔沸點(diǎn)、硬度的主要因素結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。【板書】5、常見的原子晶體：金剛石、SiO2晶體、晶體硅、SiC晶體等。（1）金剛石：每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子相連；鍵角為 ，最小碳環(huán)狀為 元環(huán)。晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目比 。（2）二氧化硅【講述】石英與金剛石、晶體硅一樣，也具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。【展示】展示二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型。構(gòu)成二氧化硅晶體的微粒是 每個(gè)Si原子與 個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)O原子與 個(gè)Si原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。晶體中Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為 。 所以二氧化硅的化學(xué)式為 ，但不能叫分子式。晶體中Si原子與Si-O鍵數(shù)目之比為 ，即1molSiO2晶體中有 mol共價(jià)鍵。 晶體中最小的環(huán)有 個(gè)原子?！景鍟?、石墨晶體（混合型晶體）【展示】石墨的立體結(jié)構(gòu)模型 平面結(jié)構(gòu)掛圖【講述】通過觀察，我們可知金剛石為空間四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而石墨是層狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們分析： a、同一平面內(nèi)碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。 b、層與層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。【板書】同層間每個(gè)碳原子與_碳原子以_結(jié)合，鍵角_。 最小環(huán)上有_個(gè)碳原子，平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_個(gè)，占有的碳碳鍵數(shù)為_個(gè)。 碳原子數(shù)與形成的化學(xué)鍵數(shù)之比為_?！景鍟?、三種化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵強(qiáng)弱的因素金屬鍵金屬陽離子和自由電子靜電作用無原子半徑和價(jià)電子數(shù)離子鍵陰陽離子間的靜電作用無離子半徑和離子電荷共價(jià)鍵共用電子對(duì)有鍵長(zhǎng)習(xí)題研究氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.