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2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案9 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案9 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教案9 蘇教版必修1一、教學(xué)目標(biāo):1、知識(shí)與技能:(1)了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途;掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。(2)了解可逆反應(yīng)的概念;知道SO2的漂白原理;(3)使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐巍?、過(guò)程與方法:(1)培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力(可逆反應(yīng)概念)(2)組織學(xué)生分組討論,動(dòng)手參與,培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的能力,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度價(jià)值觀:(1)領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。(2)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。 (3)培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫環(huán)境污染的治理。三、教學(xué)難點(diǎn):二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。四、教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法,討論法,實(shí)驗(yàn)法。五、教學(xué)過(guò)程:引入:回答:投影 設(shè)問(wèn):今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。板書(shū):一、二氧化硫展示:一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶提問(wèn): 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?回答 :二氧化硫是無(wú)色,有刺激性氣味的氣體。提問(wèn) :二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) : 見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟1學(xué)生總結(jié):二氧化硫易溶于水。投影 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生原因試管內(nèi)水面上升 SO2易溶于水板書(shū):1、二氧化硫的物理性質(zhì)無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;密度比空氣大;易液化、易溶于水過(guò)渡:剛了解SO2的物理性質(zhì),下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì),看看他到底有什么秘密? 板書(shū):2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo):請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi),SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià),結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。回答:酸性氧化物,與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);具有氧化性、還原性,因S的化合價(jià)為+4價(jià)。引導(dǎo):非常好,那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) : 見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟2投影 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生原因試管內(nèi)液體變紅色 SO2 溶于水呈酸性板書(shū):二氧化硫與水反應(yīng) : SO2 + H2O H2SO3 引導(dǎo):通過(guò)現(xiàn)象,可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定,容易分解成水和二氧化硫,對(duì)于這樣的反應(yīng),在同一條件下,能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng),我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。板書(shū):可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫可逆反應(yīng)。提問(wèn):水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水,這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?引導(dǎo):二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便,是加進(jìn)亞硫酸。)學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) :見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟3板書(shū):(2)二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2提問(wèn):能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2 ?回答 :不能引導(dǎo):那我們可以通過(guò)什么方法來(lái)鑒別它們呢?學(xué)生思考回答:可利用二氧化硫的還原性和漂白性。學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) :見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟4板書(shū):(3)二氧化硫的漂白性 使品紅溶液褪色。引導(dǎo):但不持久,時(shí)間長(zhǎng)或受熱顏色復(fù)原,它與以前所學(xué)的物質(zhì)的漂白一樣嗎?講述:HClO的漂白具有永久性。是利用強(qiáng)氧化性漂白,而SO2是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。投影 :氯 水二氧化硫原理氯水中HClO,將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊褪色(變紅)引導(dǎo):我們還可以通過(guò)什么方法來(lái)鑒別SO2與CO2呢?從化合價(jià)角度來(lái)分析。學(xué)生思考回答:他們都具有氧化性,可二氧化硫還有還原性??梢岳谩W(xué)生小組實(shí)驗(yàn) :見(jiàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容 步驟5板書(shū):(4) 二氧化硫的還原性 講述:紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用,是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō),酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。板書(shū):2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4過(guò)渡:二氧化硫除還原性外,還有氧化性。板書(shū):(5) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S = 3S + 2H2O布置思考題:以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì),如果我們要通過(guò)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì),那么需要哪些儀器和藥品,各部分的裝置又該怎樣連接?請(qǐng)你們推薦小組長(zhǎng),發(fā)表你們的設(shè)計(jì)思路。六、反饋練習(xí):1、 關(guān)于SO2的說(shuō)法中不正確的是()A、 SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物;B、 SO2有漂白作用也殺菌作用;C、 SO2溶于水后生成硫酸;D、 SO2是一種大氣污染物。2、 下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A、SO2的使品紅溶液褪色; B、氯水使有色布條褪色;C、活性炭使紅墨水褪色; D、O3使染料褪色。3、 下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A、SO2的使品紅溶液褪色; B、氯水使有色布條褪色;C、活性炭使紅墨水褪色; D、O3使染料褪色。課堂小結(jié):本節(jié)課學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì),注意前后知識(shí)的串聯(lián),通過(guò)以前所學(xué)的知識(shí),推導(dǎo)出二氧化硫的性質(zhì),在用實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)。作業(yè):P90 7、8板書(shū)設(shè)計(jì)一 二氧化硫1 物理性質(zhì)無(wú)色、有毒、有刺激性氣味的氣體;密度比空氣大;易液化、易溶于水。2 化學(xué)性質(zhì)(1) 與水反應(yīng):SO2 + H2O H2SO3可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫可逆反應(yīng)。(2) 與堿反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ; SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2 (3) 漂白性(4)還原性: 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4(5)氧化性:SO2+2H2S = 3S + 2H2O3主要用途附: 學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容步驟現(xiàn)象分析 結(jié)論化學(xué)方程式1、 二氧化硫在水中的溶解性將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中,在水面下打開(kāi)膠塞,觀察試管內(nèi)水面的上升。2、 二氧化硫的水溶液的酸堿性在水下用膠塞塞緊試管口,取出試管,用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。3、 二氧化硫與堿的反應(yīng)(1)向滴進(jìn)12滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亞硫酸。(2)向澄清的石灰水中加入幾滴亞硫酸。4、 二氧化硫的漂白性向裝有少量亞硫酸溶液的試管中加入12滴品紅溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化。然后加熱試管,再觀察顏色。是否聞到什么氣味?5、 二氧化硫的還原性向裝有少量酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液,觀察現(xiàn)象。

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