2019-2020年高中化學 第一章 從實驗到化學教案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第一章 從實驗到化學教案 新人教版必修1教學目的1：1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。3. 樹立安全意識。教學課時：2.5課時知識體系 11、化學實驗安全（A） 實驗室規(guī)則 實驗室安全守則 藥品安全存放藥品安全取用實驗操作的安全意外事故的處理化學火災的撲救 如何正確的完成實驗操作 常用儀器的使用容器與反應器：能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 氣體收集及尾氣處理氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式P4圖標的識別2、幾種混合物的分離和提純方法（C） 過濾 原理: 除去液體中的不溶性固體主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(帶鐵圈)操作要領及注意事項:一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低: 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應略低于濾紙的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法. 蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈),石棉網,坩堝鉗操作要領及注意事項:液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時，停止加熱。注意：何時開始攪拌? 何時轉移蒸發(fā)皿? 蒸餾原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺操作要領及注意事項: 蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。溫度計感溫炮應與支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 萃取原理: 利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質。主要儀器: 分液漏斗操作要領及注意事項: 檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應。 靜置分層。 分液分液：分離互不相溶的良種液體。3、幾種離子的檢驗（D）SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag Cl=AgClCO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則（B）分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。 四個原則：不增（新雜質）； 不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質）； 復原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去?；A達標1 1以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A B C D2試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)B應握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱3下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是A稱量前先調節(jié)托盤天平的零點B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準確稱量至0.01g4提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸5過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾，正確的操作順序是A B C D6下列儀器常用于物質分離的是 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D7下列實驗操作中，不正確的是 A稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈C過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內壁D在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8下列實驗操作中敘述正確的是 A萃取操作必須在分液漏斗中進行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼9下列實驗操作中錯誤的是 A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中10某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾11實驗中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中12下列實驗操作中錯誤的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 13能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸14下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取15蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱16下列各組物質(最后一種過量)加水攪拌充分反應后過濾，濾紙上留下一種不溶物質的是 AFe、Ag、CuSO4 BA12(SO4)3、NaCI、NaOH CNa2SO4、Ba(OH)2、HNO3 DBaCl2、AgNO3、H2SO417硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是 A B C D參考答案：123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC課后有感本節(jié)復習內容基本是屬于了解記憶性的知識，內容較為繁瑣，應該在強調記憶的同時，更要融匯貫通，增強常識知識。