2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案4 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案4 新人教版選修3教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：1掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。教學(xué)重點難點1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究教學(xué)過程設(shè)計：引入1、什么是離子鍵？什么是離子化合物？2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？板書一、離子晶體展示 NaCl 、CsCl晶體模型板書陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 （2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展思考下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl投影2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋性質(zhì)解釋硬度（ ）熔沸點（ ）溶于水（ ）熔融（ ）離子晶體溶解性差異較大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_ BaSO4 、CaCO3_板書3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（C.N.）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目探究 NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù) 離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負離子的半徑比投影離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181學(xué)生活動 NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數(shù)NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=8自主探究CaF2晶體中陰、陽離子的配位數(shù)板書（3）影響陰、陽離子的配位數(shù)的因素|正、負離子半徑比的大小正、負離子所帶電荷的多少學(xué)生活動四種類型晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間相互作用可能的相互作用硬度熔沸點導(dǎo)電性溶解性典型實例科學(xué)視野學(xué)生自學(xué)課內(nèi)練習(xí)1、下列含有極性鍵的離子晶體是（ ）醋酸鈉 氫氧化鉀 金剛石 乙醇 氯化鈣A、 B、 C、 D、2下列說法正確的是（ ）一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物離子鍵只存在于離子化合物中共價鍵只存在于共價化合物中離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是 _ F-的C.N.是_.已知KCl的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.