2019-2020年高中化學全套教案：第四章《化學與自然資源的開發(fā)利用》期末復習人教必修2.doc

2019-2020年高中化學全套教案：第四章化學與自然資源的開發(fā)利用期末復習人教必修2一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)） （游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl（熔融）2NaCl2 MgCl2（熔融）MgCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O33CO2Fe3CO2 WO33H2W3H2O ZnOCZnCO常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O32Al2FeAl2O3（鋁熱反應） Cr2O32Al2CrAl2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO25、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強 弱金屬離子得電子能力弱 強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關反應方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2IH2O22HI22H2O練習1.下列說法錯誤的是（ ）A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用 B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等2.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO23.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（ ） A. B. C. D.4.鋁能用于冶煉難溶的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁具有（ ）A.兩性 B.導電性好 C.熔點低D.還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（ ）A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6.冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2做還原劑熱分解法利用鋁熱反應原理還原電解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。（3）Hg、Ag等不活潑金屬_。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_。第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調(diào)整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染水污染物：重金屬（Ba2、Pb2等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100。3、環(huán)境污染的熱點問題：（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）練習7.下列有關日常生活中的化學知識，說法錯誤的是（ ）A.用完的干電池應回收處理，不可以隨意丟棄在垃圾中B.增加摩托排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C.目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘是以KIO3的形式存在D.應盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導致水中的藻類瘋長8.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）A.提高汽油燃燒效率 B.降低汽油成本 C.避免鉛污染大氣 D.鉛資源短缺9.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（ ）A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極11.“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是（ ）12.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（ ）A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量C. 減少二氧化碳的排放量 D. 減少氟氯代烴的排放量13.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物14.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：少用煤燃燒；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；汽車改用液化氣燃料（ ）A. B. C. D.15.近年來，建筑裝潢裝飾材料進入家庭，調(diào)進發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室以中由裝潢裝飾材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康。這些污染物中最常見的是（ ）A. 甲醛、甲苯等有機物蒸氣 B.SO2 C. CO D.臭氧16.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（ ）A.提出原子學說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣17.環(huán)保部門常會檢查大理石、地磚或水泥等，看其中放射性同位素氡（222Rn）是否超標，以免造成對人體的傷害。下面關于氡（222Rn）的說法錯誤的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為86 B.質(zhì)量數(shù)為222 C.核電荷數(shù)為222 D.中子數(shù)為13618.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳（Ra），是元素周期表中第七周期第A族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一種。下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）A.氫氧化物呈兩性B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C.在化合物中呈2價 D.碳酸鹽難溶于水19.下列比較中，正確的是（ ）A.受熱穩(wěn)定性：HI > HBr > HCl > HF B.單質(zhì)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2C.微粒半徑：F< Na< Mg2 D.單質(zhì)的熔點：Li < Na < K < Cs20.既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH