2019-2020年中考化學 考點跟蹤突破第19講 中和反應（含答案）.doc

2019-2020年中考化學 考點跟蹤突破第19講 中和反應（含答案）一、選擇題1(xx，福州)下列應用與中和反應原理無關的是( A )A用濃硫酸干澡濕潤的氧氣B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸2(xx，大連模擬)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是( A )A5 B9 C12 D133(xx，重慶)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是( B )A測得爐具清潔劑pH13B測得廁所清潔劑pH8C爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅4(xx，遼陽模擬)生活中一些物質的近似pH如下。有關說法不正確的是( C )物質醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑pH2.53.411.112.4A.草木灰水顯堿性B胃酸過多的人少吃橘子C上述物質酸性最強的是爐具清潔劑D醋酸能使紫色石蕊試液變紅5(xx，蘭州)推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是( A )A酸和堿能發(fā)生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應B鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用C堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿D蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質6(xx，樂山)根據生活經驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是( A )A用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質B用肥皂水鑒別硬水和軟水C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑7(xx，德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是( C )A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色8(xx，廣州) 常溫下，下列說法錯誤的是( C )ApH2的溶液顯酸性BpH7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，其酸性減弱DpH10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強 9(xx，黔東南)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是( B )A水B純堿溶液C澄清石灰水D稀鹽酸二、填空題10(xx，遼陽模擬)硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質。(1)水溶液的pH都_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)開黃色_，其反應的方程式為_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)都能與堿發(fā)生中和反應。請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_。11(xx，臨沂)下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：C中_Cl_、_Na_，D中_H2O_。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)以上變化的基本反應類型是_復分解反應_。12(xx，錦州模擬)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如右圖所示：(1)在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是_放熱_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)圖中B點時，溶液中的溶質是_NaCl_(填化學式)。三、實驗探究題13(xx，丹東)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：(1)由圖可知該實驗操作是將_稀鹽酸_滴加到另一種溶液中。(2)該反應的化學方程式為_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl?！咎骄窟^程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)_溶液變紅_的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液_只有白色沉淀產生_該樣品為b處溶液_先有氣泡產生，一段時間后又有白色沉淀產生該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2、H 【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮_反應物是否有剩余_。14(xx，濱州)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南×蛩峒尤氲绞⒂蠳aOH溶液的小燒杯中?！緦W生板演】該反應的化學方程式_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想四：_Na2SO4和NaOH_。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_猜想三_，理由是_硫酸和氫氧化鈉不能共存_?！緦嶒炋骄俊?1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_NaOH(或氫氧化鈉)_。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡pH1先有氣泡，后產生白色沉淀產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結論】通過探究，全班同學一致確定“猜想二”是正確的。【反思評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：“實驗操作”中的錯誤是_pH試紙直接浸入溶液中_?！皩嶒灧桨浮敝幸灿幸粋€是錯誤的，錯誤的原因是_BaCl2和Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在_。