2019-2020年中考化學（泰安適用）二輪專題復習（五年中考 考點梳理 強化訓練）專題二：化學反應(yīng)類型.doc

2019-2020年中考化學（泰安適用）二輪專題復習（五年中考 考點梳理 強化訓練）專題二：化學反應(yīng)類型【真題再現(xiàn)】泰安市近五年中考題（xx年）溶洞中存在的化學反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2，此反應(yīng)屬于A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復分解反應(yīng)（xx年）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復分解反應(yīng)（xx年）手機應(yīng)用越來越廣泛，內(nèi)部安裝的電池多為鋰電池，鋰電池工作時發(fā)生的化學反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2該反應(yīng)的基本類型是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復分解反應(yīng)（2011年）初中化學反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A.Fe + CuSO4=FeSO4 + CuB. 2H2O 2H2+ O2C.CaO + H2O =Ca(OH)2D. NaOH + HCl =NaCl + H2O【考點透析】一、基本反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng)：AB.=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)化合反應(yīng)中的生成物一定是化合物，反應(yīng)物可以是單質(zhì)也可以是化合物。 2.分解反應(yīng)：A=BC. 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)中的反應(yīng)物一定是化合物，生成物可以是單質(zhì)也可以是化合物。 3.置換反應(yīng)：ABC=ACB一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序： （金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ） 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價的亞鐵4.復分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。注意事項：復分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。l 四種基本反應(yīng)類型中各元素化合價的變化規(guī)律是：置換反應(yīng)前后一定有元素化合價的改變；復分解反應(yīng)前后各元素的化合價一定不變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)前后可能有元素化合價的改變。l 符合A+B=C+D但不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)有：CH4+2O2點燃2H2O+CO23CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 復分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：可溶或能溶于酸的與酸反應(yīng)。B、生成物：一般要有 或 或水生成。如：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+ BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaSO4+ H2O+CO2二、其他反應(yīng)類型1.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，是復分解反應(yīng)的特例。2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（或得到氧的化學反應(yīng)）。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗氧氣是最常用的氧化劑。3. 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。還原劑：在化學反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。如：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2Fe2O3 發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑CO發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價的改變。催化劑： 在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)?！究键c練習】1 右圖表示的基本反應(yīng)類型是 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復分解反應(yīng)2我國是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國家，冶煉過程中發(fā)生的一個主要反應(yīng)是：FeCuSO4=CuFeSO4。該反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復分解反應(yīng)3（2011河南?。┯性鼗蟽r升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3高溫CaO+CO2 BHCI+KOHKCI+H2OCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D2Na+2H202NaOH+H24.（xx陜西）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為Cb,d兩種物質(zhì)均由分子組成 Da物質(zhì)中氮元素的化合價為+3價5（xx蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑CX=2.0g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)6（xx濟寧）依據(jù)不同化學反應(yīng)的特點，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是（ ）2COO2點燃2CO2 CuOCOCuCO2Na2O2HCl2NaClH2O Na2O22H2O2NaOHH2O2A B C D7、（xx上海）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）A、Ca（HCO3）2=CaCO3+ CO2+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaClC、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO38、下列有關(guān)化學反應(yīng)的基本類型的說法正確的是（ ）A反應(yīng)物有多種的反應(yīng)是化合反應(yīng)B生成物有多種的反應(yīng)是分解反應(yīng)C兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)是復分解反應(yīng)D生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物的反應(yīng)就是置換反應(yīng)9、下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是( )A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入鹽酸C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液10、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀或氣體，能得到無色溶液的一組是( )A、硝酸鋇和稀硫酸 B、氧化銅和稀硫酸 C、大理石和稀鹽酸 D、石灰水和稀鹽酸11、下列物質(zhì)中與Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是( )A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液12、對于化學反應(yīng) A + B C + D下列說法中錯誤的是（ ） A、mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g B、若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng) C、若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D、若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)13、（xx臨沂）以下是某化學反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子)點燃 氧原子 氫原子 該反應(yīng)的化學方程式為：_； 以上變化的基本反應(yīng)類型是_； 結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應(yīng)過程中，_可分，而_不能再分。14、（11分）（太原）組成我們周圍世界的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用“A+BC+D”這樣的表達式來表示。（1）在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的是 反應(yīng)和 反應(yīng)。（2）不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個化學方程式是 。（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是 （填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學式）其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學方程式是 。(合理即可)15、（xx德州）在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成（或結(jié)構(gòu)）和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖圖中“、”代表不同元素的原子請你依據(jù)圖示回答以下問題：（1）該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）寫出一個與圖示相符的化學方程式 。（2）由該圖示獲得的信息還有： （寫一條即可）16、右圖是某個化學反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：該化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)比為_；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_；該反應(yīng)中的生成物_（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物。17（xx宜賓）對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學常見還原劑，請分析下列反應(yīng)： H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2 得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2 2H2S 3S 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ；該還原劑中所含元素化合價的變化是：由 價變?yōu)?價。18、（9分）（重慶）初中化學中的幾種常見物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物已略去），其中反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)常用于實驗室制備F氣體。請回答下列問題：（1）D的化學式是 ；A的化學式可能是 （任寫一種）。（2）反應(yīng)的化學方程式為 ；（3）在四種基本反應(yīng)類型中，上圖未涉及的反應(yīng)類型是 （填序號）。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)19、(11分)(廣西)在化學反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。如：反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。請仔細閱讀表格的內(nèi)容，回答問題。（1）請根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內(nèi)列出的化學方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）（2）根據(jù)以下要求，寫出有二氧化碳生成的化學方程式各一個：化合反應(yīng)：_分解反應(yīng)：_置換反應(yīng)：_復分解反應(yīng)：_20、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按要求寫方程式：(1)化合反應(yīng)_；(2) 分解反應(yīng)_；( 3)置換反應(yīng)_；(4)復分解反應(yīng)_。21根據(jù)以下要求，寫出有水生成的化學方程式各一個：化合反應(yīng)：_分解反應(yīng)：_置換反應(yīng)：_復分解反應(yīng)：_