2019-2020年高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗與鑒別單元綜合測試 蘇教版選修6.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗與鑒別單元綜合測試 蘇教版選修6一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有1個選項符合題意)1用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗2亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是A在中毒過程中血紅蛋白被氧化B中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D解毒時高鐵血紅蛋白被還原3對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有IB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba24為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是A向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有B用pH試紙測定氯水的pHC欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量5下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸并微熱，有氣泡出現(xiàn)；可確定該溶液中含有C結(jié)晶時，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進(jìn)行分離的操作方法是傾析D在紙層析法分離Fe3和Cu2的實驗中，層析中，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中6以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B用天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL濃度為0.010 00 mol L1的溶液C為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象7下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是ANa2SO4H2SO4AlCl3BaCl2BHClNaOHK2SO4NaHCO3CNaAlO2KHCO3NaClNa2SO4DNaOHFeCl3MgCl2K2SO48下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是A白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D無色液體：苯、甲苯、乙醛9根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A試液白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：試液中一定含有B氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸D某有色溶液紫色結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe310利用下列試劑，運用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是ABaCl2、AgNO3 BAgNO3、HNO3CBaCl2、HCl、品紅 DHCl、BaCl2、石蕊11下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他任何試劑就能將其一一鑒別出來的是ABaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO412下列四個實驗中，結(jié)論正確的是A有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：、Fe3、B某一固體溶于水后，檢驗出含有K、Na、Cl等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子D某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸稀硝酸稀硫酸NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液，供選用的實驗操作有：A加熱B過濾C分液D蒸發(fā)E蒸餾F結(jié)晶實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表完成各步實驗(只填試劑或操作的序號，要求試劑不超過3種，空格按要求填寫，可不填滿)。選擇試劑實驗操作14(14分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式。暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_。15(12分)由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：NaNO2KI= NOI2K2SO4Na2SO4(1)請完成該化學(xué)方程式并配平。(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移_個。(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的_(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應(yīng)：3HNO2=2NOHNO3H2O。請從3 molL1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑為_(限用一種試劑)，現(xiàn)象及結(jié)論是_。方案2：所加試劑為_，現(xiàn)象及結(jié)論是_。16(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留2030 mgL1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：_，操作A所用的玻璃儀器是_。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：_。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_；簡要說明選用NaNO2的理由：_。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是_；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：_。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定其含量，反應(yīng)I2=2I。滴定時所用的指示劑為_，滴定終點的現(xiàn)象為_?，F(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00 mL，加入指示劑，用0.005 molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00 mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為_mgL1。參考答案1. 答案：A解析：選項A中，食鹽中的碘以碘酸根()的形式存在，進(jìn)行可用I和淀粉進(jìn)行檢驗，但現(xiàn)在缺少I，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。2. 答案：B解析：據(jù)題意可知，亞硝酸鹽中毒過程，正常的血紅蛋白被氧化成高鐵血紅蛋白，亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)；用美藍(lán)解毒時，應(yīng)將高鐵血紅蛋白還原，因此藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性。3. 答案：A解析：使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定含有I；B項中，不能排除Ag的干擾；C項中，不能排除的干擾；D項中，不能排除Ca2的干擾。4. 答案：D解析：因為硝酸的強(qiáng)氧化性，A項溶液中也可以含有，與Ba2反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A項錯誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，能將pH試紙漂白，B項錯誤；Fe(OH)3膠體的制備過程為：將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱，直到生成紅褐色的液體，C項錯誤。5. 答案：C解析：A項，應(yīng)該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；B項，若有、，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同；D項，也有可能是展開劑選擇不當(dāng)所造成的。6. 答案：B解析：本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎(chǔ)實驗知識點。A項溴水分別加到苯和四氯化碳中，液體都會分層，但在苯中加入溴水，搖勻，靜置后，上層為溶有溴的苯，下層為水層，而在四氯化碳中加入溴水，搖勻，靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳層，上層為水層，B項托盤天平只能精確到0.1 g。7. 答案：D解析：對各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。選項D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液，剩下的為K2SO4溶液。8. 答案：D解析：A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水，溫度變化不明顯。因此A、B、C三個選項中的物質(zhì)均可通過水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。9. 答案：D解析：A中，試液中可能含有Ag，B中氣體可能為H2S，C中原溶液應(yīng)為濃鹽酸。10. 答案：C解析：分別取少量四種溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于鹽酸中且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一種是Na2CO3溶液。11. 答案：D解析：鑒別D中各物質(zhì)的實驗步驟：(1)取16支試管，分成4組，每組4支試管，分別從4份溶液中各取少許，編號為；(2)第一次將號試管中的溶液分別倒入試管中，第二次將號試管中的溶液倒入中，以此類推，觀察現(xiàn)象(如下圖所示)；(3)當(dāng)出現(xiàn)一支試管中產(chǎn)生沉淀、一支試管中產(chǎn)生氣體、一支試管中無明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象時，停止實驗。證明：被倒溶液為Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的試管中盛的為Zn(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體的試管中盛的為H2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的試管中盛的為NaCl溶液。12. 答案：D解析：A中幾種離子不能大量共存；B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結(jié)論是錯誤的。13. 解析：依題意，本題實際上要除去、，從選用試劑盡可能少考慮，可選用過量Ba(OH)2除去和，加入Na2CO3除去過量的Ba2，再加入HNO3以除去過量的和OH，故選擇試劑，對應(yīng)的實驗操作為ABA。答案：ABA14. 解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。答案：(1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)315. 解析：(1)根據(jù)元素守恒可判斷缺少的反應(yīng)物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價升降法配平上述方程式：2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O。(2)I22 mol e254 g2 mol50.8 g0.4 mol轉(zhuǎn)移電子：0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(3)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。(4)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入3 molL1硫酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下氧化I生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象來鑒別。答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.4081023(或0.4NA)(3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會造成大氣污染還原性強(qiáng)(4)方案1：3 molL1硫酸生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl方案2：碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液溶液變藍(lán)色的為NaNO2，無現(xiàn)象的是NaCl16. 解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應(yīng)方程式為2I4H=I22NO2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的與I反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為5I6H=3I23H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為x molL1，則25.00x215.000.005，解得x0.001 5，即濃縮碘溶液中碘的含量為381 mgL1。答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)2I4H=I22NO2H2O氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的與I反應(yīng)而生成I2 5I6H=3I23H2O(5)淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化381