2019-2020年高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教案（1） 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教案（1） 蘇教版必修1游離態(tài)：存在于火山噴口附近及地殼的巖層中?；蠎B(tài)：硫化物和硫酸鹽，硫鐵礦：FeS2、黃銅礦：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO42H2O、芒硝：Na2SO410H2O一、硫（一）物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大，熔沸點(diǎn)較低。（二）化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化性：H2+S H2SH2S是一種不穩(wěn)定、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。實(shí)驗(yàn)室制備方法：FeS+H2SO4=H2S+FeSO42Cu+SCu2S（黑色不溶于水和鹽酸的固體）Fe+SFeS （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、鹽酸的固體）結(jié)論：S與金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)金屬硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，實(shí)驗(yàn)室用于處理濺落的汞。金屬硫化物一般為黑色不溶于水的固體。 （2）還原性：S+O2 SO2（在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色） （3）既有氧化性，又有還原性3S+6NaOH(濃)2Na2S+Na2SO3+3H2O （三）主要用途：制硫磺膏、黑火藥、火柴、焰火、硫酸、農(nóng)藥、硫化橡膠等。【思考】如何洗去試管壁上沾有的單質(zhì)硫？二、二氧化硫 （一）物理性質(zhì)通常為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。 （二）化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物 （1）與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3H2SO3中強(qiáng)酸，具有酸的通性，不穩(wěn)定，受熱易分解，有較強(qiáng)的還原性。2H2SO3+O2=2H2SO4 總結(jié)硫酸型酸雨的形成：催化劑1、2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O = H2SO42、SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）與堿反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3Na2SO3具有極強(qiáng)的還原性，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 （3）與堿性氧化物反應(yīng)CaO+ SO2=CaSO3 催化劑 2、還原性2SO2+O2 2SO3還原性順序：Na2SO3 >H2SO3 >SO2SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3、氧化性SO2+2H2S=3S+H2O 4、漂白性SO2+有色物質(zhì)=不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于非氧化還原反應(yīng)，可用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在。