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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十一 氯、溴、碘及其化合物專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十一 氯、溴、碘及其化合物專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十一 氯、溴、碘及其化合物專題演練1.(xx福建理綜,9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是()AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫2(xx課標全國,12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收3(xx海南化學(xué),20)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(雙選)()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)4(xx江蘇化學(xué),13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO5(xx重慶理綜,9)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_,原因是_。圖36xx福建理綜,23(3)(4)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaClH2ONaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(2)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。D是_(填離子符號)。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號表示)。 考點專練11氯、溴、碘及其化合物一年模擬試題精練1.(xx南寧質(zhì)檢,1)鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍D工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性2(xx西安調(diào)研,2)下列離子方程式正確的是()AFeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClB將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:2IO24H=I22H2OC實驗室制取少量氯氣:MnO22H2ClMn2 Cl2H2OD氯氣溶于水:Cl2H2O=2HClClO3(xx貴陽質(zhì)檢,10)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng):被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng):轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng):氧化劑的分子數(shù)4(xx山東濟南模擬,4)下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag5(xx江蘇鹽城調(diào)研,3)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是()A圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗B圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成C圖中:生成藍色的煙D圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng),量筒內(nèi)液面上升,量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)6(xx湖北黃岡調(diào)研,28)查閱資料知:Br2的沸點為58.78 ,密度為3.119 gcm3,微溶于水,有毒。.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈_態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_。.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示:液溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。實驗步驟如下:關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束;關(guān)閉a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;取B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn):_(實驗現(xiàn)象),時即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是_(填序號),尾氣處理選用_(填序號)。aH2Ob飽和食鹽水c氫氧化鈉溶液d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案考點專練11氯、溴、碘及其化合物【兩年高考真題演練】1AA項,若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2,電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;B項,若X是Cl2,Y是H2,H2在Cl2燃燒生成HCl,HCl溶于水生成鹽酸,電解鹽酸則生成H2和Cl2,也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤;C項,若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種;電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤;D項,若Z是SO3,而X、Y 可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水生成硫酸,電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水,產(chǎn)生H2和O2,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯誤。2CA項,向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2,故其目的是為了提取溴,正確;B項,可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì),然后向濾液中加入沉淀劑,過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì),最后重結(jié)晶可得精鹽,正確;C項,工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑,錯誤;D項,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小,因此利用Br2的揮發(fā)性,可先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其還原為HBr進行富集,正確。3CDA項,電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不可能制得金屬鈉,錯誤;B項,海帶中的碘元素以碘離子的形式存在,海帶提取碘涉及化學(xué)變化,錯誤;C項,海水的溴元素以化合態(tài)形式存在,從海水提取溴涉及到氧化還原反應(yīng),正確;D項,濃縮的海水中加入生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,故海水提取鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng),正確。故選CD。4DA項,氯水因含氯分子而呈淺黃綠色,正確;B項,Ag與Cl生成AgCl白色沉淀,正確;C項,碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應(yīng):HHCO=H2OCO2,正確;D項,氯水中含有氯單質(zhì),也可與Fe2發(fā)生反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl,無法說明氯水中含有HClO,錯誤。5解析(1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實驗分析,F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應(yīng),所以應(yīng)“長進短出”,選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過快,則生成ClO2的速度快,穩(wěn)定劑無法充分吸收,所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變,說明沒有氯氣進入F中與KI反應(yīng),裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cl和ClO2,歧化反應(yīng)逆向配平?!癈lO2釋放實驗”說明D中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是驗證是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2會氧化I生成I2,使F中的淀粉溶液變藍色。(5)水果保鮮希望保鮮時間越長越好,所以選用穩(wěn)定劑,因為其緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ,能較長時間維持保鮮所需的濃度6解析(1)電解NaCl溶液,陰極上產(chǎn)生H2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為:NaCl3H2ONaClO33H2,中反應(yīng)的方程式為:NaClO3KCl=KClO3NaCl,屬于復(fù)分解反應(yīng),在室溫下,KClO3晶體在水中的溶解度遠小于其他晶體的溶解度,故反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(2)根據(jù)D對應(yīng)的化合價為7價,可知D為ClO。根據(jù)A、B、C對應(yīng)的化合價,可知:A為Cl,B為ClO,C為ClO,BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H(36020163)117 kJmol1。答案(1)NaClH2ONaClO3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(2)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1【一年模擬試題精練】1B氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成,A項錯誤;電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng),生成含NaClO的“84”消毒液,B項正確;加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的,不能使淀粉溶液變藍,C項錯誤;漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性,D項錯誤。2AB項錯誤,電荷不守恒、得失電子不守恒,正確的離子方程式為:4IO24H=2I22H2O;C項錯誤,電荷不守恒、原子不守恒,正確的離子方程式為:MnO24H2ClMn2Cl22H2O;D項錯誤,HClO是弱酸,不能拆分。3C在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中,若有2 mol HCl參加反應(yīng),則有1 mol被氧化,但隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度逐漸減小,反應(yīng)停止,所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA,A錯;未指明標準狀況,B錯;KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C正確;氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5 NA,D錯。4AA項中液溴易揮發(fā),防止揮發(fā)一般用水封;B項中能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)是能將I氧化為I2的物質(zhì),不一定是Cl2,Br2、FeCl3等也可以;C項中能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2,不是I;D項中加入BaCl2,產(chǎn)生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故該溶液中不一定含Ag,也可能含有SO或SO。5B MnO2不與稀鹽酸反應(yīng),A錯誤;燒杯中有NaCl和NaClO生成,加入硫酸發(fā)生反應(yīng):ClClO2H=Cl2H2O,生成氯氣,B選項正確;C選項生成棕黃色的煙,錯誤;D選項發(fā)生取代反應(yīng),錯誤。6解析(3)試劑X的作用是吸收Br2蒸氣,達到富集溴的目的,故應(yīng)具有較強的還原性,選飽和Na2SO3溶液。答案(1)液水(2)黃綠色(3)dcBr2SOH2O=SO2Br2H

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