課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉

課題3 金屬資源的利用和保護第1課時 鐵的冶煉 第八單元 金屬和金屬材料九 年 級 化 學 人 教 版 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu H g Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱導 入 新 課 1.知道常見的金屬礦物；2.理解鐵的冶煉方法和原理，會計算含雜質(zhì)物質(zhì)的有關化學方程式的計算。學習目標導 入 新 課 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質(zhì)形式存在多數(shù)金屬都以化合物形式存在有很地球上的金屬資源一講 授 新 課 自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀講 授 新 課 赤鐵礦: Fe2O3黃鐵礦: FeS2菱鐵礦: FeCO3常見的金屬礦石講 授 新 課 鋁土礦: Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講 授 新 課 金屬元素在地殼中的含量元素質(zhì)量分數(shù)/%元素質(zhì)量分數(shù)/%鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005講 授 新 課 鐵的冶煉二講 授 新 課 1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質(zhì)2.冶鐵的化學原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫鐵的冶煉（實驗室）講 授 新 課 石灰水Fe2O3 CO A BFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣，防止CO污染大氣。熄滅點燃尾氣的酒精燈3.步驟：通CO；點燃加熱Fe2O3的酒精燈；停止加熱Fe2O3；停止通CO；現(xiàn)象：紅棕色的物質(zhì)變?yōu)楹谏怀吻宓氖宜儨啙?。點燃處理尾氣的酒精燈；講 授 新 課 先后先停止后停止通CO氣體加熱實驗開始時實驗結束時通入CO氣體加熱氧化鐵排凈空氣，防止爆炸防止鐵被氧化CO熱源早來晚走遲到早退講 授 新 課 1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦 FeS2赤鐵礦 Fe2O3菱鐵礦 FeCO3磁鐵礦 Fe3O42.原理： 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫3.主要設備：煉鐵高爐 鐵的冶煉（工業(yè)）講 授 新 課 將鐵礦石中的 SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣點燃(1) C + O2 = CO2高溫(2)C + CO2 = 2CO生鐵出鐵口爐渣出渣口 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高爐氣體高爐氣體 產(chǎn)生一氧化碳 提供熱量講 授 新 課 認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系 鐵礦石 Fe2O3 Fe 混合物 化合物（純凈物） 單 質(zhì)（純凈物） 生 鐵（主要含鐵） 合 金（混合物） 純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度= 100% 不純物的總質(zhì)量 講 授 新 課 例：用1000 t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵多少 t ?解：設理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量為xFe2O3 -2 Fe160 2561000t80 x96% 160 256 1000t80 x96% x= 256 1000t80 16096% = 583 t答：略。講 授 新 課 鐵的冶煉 1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石 2.原理： 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 涉及雜質(zhì)問題的計算 在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應注意雜質(zhì)問題。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫課 堂 小 結