2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)計(jì)算.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)計(jì)算1.(xx屆山東臨沂)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是( ) A. 二氧化錳與濃鹽酸B. 碳與濃硝酸C. 鐵與稀硫酸D. 銅與稀硝酸2.(xx屆山東棗莊一中)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)H1=74.5kJmol1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2=64.4kJmoll則：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的H3=(2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：科研小組將MgCl26H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式；圖中BC線段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(3)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)儲(chǔ)氫材料Mg(AIH4)2在110200的反應(yīng)為：Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的質(zhì)量為(5)“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為3.(xx屆山東棗莊五中)在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：14.(xx屆山東棗莊滕州二中)在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：15.(xx屆山東青島)NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物中有N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是( ) A. 2：4：1B. 1：1：1C. 2：1：2D. 1：4：36.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)足量的鋁與20mL1.0molL1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是( ) A. 氫氧化鈉溶液B. 稀硫酸C. 鹽酸D. 稀硝酸二、填空題(每題分，計(jì)分)7.(xx屆山東德州)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題(1)250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8O molH2，則上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=41.8kJmol1已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJmol1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是(3)常溫下有濃度均為0.1molL1的四種溶液：、Na2CO3NaHCO3、HCl、NH3H2O有人稱溶液是油污的“清道夫”，原因是(用離子方程式解釋)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)橄蛑屑尤肷倭柯然@固體，此時(shí)的值(填“增大”“減小”或“不變”)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積的體積(填“大于”小于”或“等于”)將10mL溶液加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=8.(xx屆山東德州)碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用(1)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5kJmol1H2O(1)=H2O(g)H=+44.0kJmol1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式(3)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2molL1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)(4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol1在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：濃度(molL1)時(shí)間(Min)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào))a加入一定量的活性炭b通人一定量的NOc適當(dāng)縮小容器的體積d加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q 0(填“”或“”)三、解答題(每題分，計(jì)分)9.(xx屆山東青島)二甲醚是一種重要的清潔燃料合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol1則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OC3(g)+3H2O(g)的H=(2)已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：C(s)+CO2(g)2CO(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1L1的食鹽水(惰性電極)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為電解后溶液的pH=(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol0min1min2min3min4minN21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0min1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“變大”“減小”或“不變”)(5)常溫下，將0.2molL1HCOOH和0.1molL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7，說明HCOOH的電離程度HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)該溶液中HCOOHOH+H+=molL110.(xx屆山東臨沂)鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途(1)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是(3)Al3ClNH3和AlCl4中均含有配位鍵AlCl3NH3中，提供空軌道的原子是；AlCl4中Al原子的雜化方式是(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為gcm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)11.(xx屆山東棗莊)研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請(qǐng)回答下列問題(1)常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物(NO3)污染的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1K 1CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2K 2則：4NO(g)2NO2(g)+N2(g)反應(yīng)的H=(用H1和H2表示)，化學(xué)平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示)(2)一定條件下，工業(yè)上以CH4和H2O(g)為原料制備氫氣，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0測(cè)得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v(H2)=，10min時(shí)，改變的外界條件可能是(回答一種即可)(3)密閉容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則P1P2(填“大于”、“等于”或“小于”)100、壓強(qiáng)為p2條件下，若CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%(填“大于”、“等于”或“小于)，平衡常數(shù)K=(4)25時(shí)，NaHSO3水溶液呈酸性，則NaHSO3溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)槿粝騈aHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的變化，并說明理由12.(xx屆山東臨沂)SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物(1)工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=akJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=2akJmol1則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=kJmol1(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2S2(g)+O2(g)2SO3(g)分別測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如圖1所示則A. B兩點(diǎn)對(duì)于的反應(yīng)速率vAvB(填“”“”或“=”)B. C兩點(diǎn)對(duì)于的化學(xué)平衡常數(shù)：KBKC(填“”“”或“=”)(3)25時(shí)，用100mL0.1molL1的NaOH溶液吸收SO2當(dāng)溶液中c(Na+)=c(HSO3)+2(SO32)溶液呈性(填“酸”、“堿”、或“中”)溶液中c(HSO3)=molL1(4)已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示陽極電極反應(yīng)式為為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為13.(xx屆山東濰坊b卷)研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義(1)將1.8g木炭置于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中完全燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子mol已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=392.0kJmol1綜合上述信息，請(qǐng)寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式(2)CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0T0時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))a2v正(H2)=v逆(CH3OH)bCO與CH3OH的體積比不再改變c化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化08分鐘內(nèi)，甲中v(H2)=molL1min1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率(填寫“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的轉(zhuǎn)化率14.(xx屆山東濰坊a卷)研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義(1)將1.8g木炭置于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子mol已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=392.0kJmol1綜合上述信息，請(qǐng)寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式(2)CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0T0時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))a2v正(H2)v逆(CH3OH)bCO與CH3OH的體積比不再改變c化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化08分鐘內(nèi)，甲中v(H2)=molL1min1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率(填寫“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的轉(zhuǎn)化率15.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g)H=+206.0kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=129.0kJmol1則CH4(g)+H2OCH3OH(g)+H2(g)H=kJmol1(2)用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)一定條件下，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)的H0(填“”、“”或“=”)(4)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問題：已知每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0molL1的KOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)c(KHCO3)(填“”、“”或“=”)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為L(zhǎng)參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是( ) A. 二氧化錳與濃鹽酸B. 碳與濃硝酸C. 鐵與稀硫酸D. 銅與稀硝酸【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】A. 二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OB. 木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O；C. Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；假設(shè)生成氣體為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗酸的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷【解答】解：假設(shè)生成氣體為1mol，則：A. 二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，消耗HCl為1mol4=4mol；B. 木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O，消耗硝酸為1mol=0.8mol；C. Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，消耗硫酸為1mol；D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，消耗硝酸為1mol=4mol；所以產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是B，故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是正確書寫出各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大2.(xx屆山東棗莊一中)關(guān)鍵字:山東期末鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫章節(jié)目錄:ID28熱化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)H1=74.5kJmol1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2=64.4kJmoll則：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的H3=+84.6KJ/mol(2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：科研小組將MgCl26H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgCl22H2O；圖中BC線段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是抑制MgCl2的水解該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl，Cl2(3)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是+2，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4(4)儲(chǔ)氫材料Mg(AIH4)2在110200的反應(yīng)為：Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的質(zhì)量為27g(5)“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO+2e+H2O=Cl+2OH【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)H1=74.5kJmol1；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2=64.4kJmoll，利用蓋斯定律將2得到反應(yīng)Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)熱；(2)圖中AB線段為“一段脫水”，設(shè)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2xH2O，根據(jù)=0.645，可計(jì)算確定B的化學(xué)式；二段脫水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解；制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程分析，循環(huán)使用的物質(zhì)是加入后在反應(yīng)過程中有重新生成分析判斷；(3)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷鎂的化合價(jià)，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與產(chǎn)物的物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；(5)依據(jù)“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置圖中所示，原電池的正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，根據(jù)圖示可知，正極上是ClO變?yōu)镃l，據(jù)此寫出正極反應(yīng)式【解答】解：(1)Mg(s)+H2(g)MgH2(s)H1=74.5kJmol1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)H2=64.4kJmol1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3由蓋斯定律2得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3=64.4KJ/mol2(74.5KJ/mol)=+84.6KJ/mol，則H3=+84.6KJ/mol，故答案為：+84.6KJ/mol；(2)圖中AB線段為“一段脫水”，設(shè)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2xH2O，根據(jù)=0.645，計(jì)算得x=2，所以B的化學(xué)式為MgCl22H2O；二段脫水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，故答案為：MgCl22H2O；抑制MgCl2的水解；制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程分析，循環(huán)使用的物質(zhì)是加入后在反應(yīng)過程中有重新生成的物質(zhì)，分析可知是氯氣和氯化氫，故答案為：HCl，Cl2；(3)根據(jù)CH3MgCl中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，CH3MgCl水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4，故答案為：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4；(4)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110200的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，反應(yīng)中生成2molAl轉(zhuǎn)移電子6mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為27g，故答案為：27g；(5)“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置圖中微粒變化分析可知，ClO在正極放電，生成Cl，結(jié)合堿性的環(huán)境，可寫出正極反應(yīng)式：ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故答案為：ClO+2e+H2O=Cl+2OH【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的分析判斷，原電池原理和電極原理的分析應(yīng)用，圖象分析能力，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，題目難度中等3.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】甲烷反應(yīng)的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算出甲烷的體積，再計(jì)算出反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比【解答】解：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2CO2+2H2OV1212x 2x x 2x則：2x=(100mL+400mL)450mL=50mL，解得：x=25mL，所以混合氣體中Ar的體積為：V(Ar)=100mL25mL=75mL，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為：n(CH4)：n(Ar)=V(CH4)：V(Ar)=25mL：75mL=1：3，故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，注意分析反應(yīng)中的體積變化，溶解利用差量法進(jìn)行計(jì)算，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵4.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】甲烷反應(yīng)的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算出甲烷的體積，再計(jì)算出反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比【解答】解：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2CO2+2H2OV1212x 2x x 2x則：2x=(100mL+400mL)450mL=50mL，解得：x=25mL，所以混合氣體中Ar的體積為：V(Ar)=100mL25mL=75mL，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為：n(CH4)：n(Ar)=V(CH4)：V(Ar)=25mL：75mL=1：3，故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，注意分析反應(yīng)中的體積變化，溶解利用差量法進(jìn)行計(jì)算，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵5.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物中有N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是( ) A. 2：4：1B. 1：1：1C. 2：1：2D. 1：4：3【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】NO2、NH3和O2組成的混合氣體轉(zhuǎn)化成N2和H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中化合價(jià)變化的總物質(zhì)的量一定相等；相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)各選項(xiàng)中NO2、NH3和O2的體積之比計(jì)算出反應(yīng)中化合價(jià)變化，滿足化合價(jià)升降相等即可【解答】解：NO2被還原成N2，化合價(jià)降低(40)=4價(jià)，O2還原成H2O，化合價(jià)變化為：20(2)=4價(jià)，NH3被氧化成N2，化合價(jià)升高0(3)=3價(jià)，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，氧化還原反應(yīng)中一定滿足化合價(jià)變化相等，然后對(duì)各選項(xiàng)中化合價(jià)變化進(jìn)行判斷，A. NO2、NH3和O2的體積比2：4：1，化合價(jià)升高：34=12，化合價(jià)降低：42+41=12，化合價(jià)變化相等，故A正確；B. NO2、NH3和O2的體積比1：1：1，化合價(jià)升高：31=3，化合價(jià)降低：41+41=8，化合價(jià)變化不相等，故B錯(cuò)誤；C. NO2、NH3和O2的體積比2：1：2，化合價(jià)升高：31=3，化合價(jià)降低：42+42=16，化合價(jià)變化不相等，故C錯(cuò)誤；D. NO2、NH3和O2的體積比1：4：3，化合價(jià)升高：34=12，化合價(jià)降低：41+43=16，化合價(jià)變化不相等，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化相等為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)都能力6.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末足量的鋁與20mL1.0molL1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是( ) A. 氫氧化鈉溶液B. 稀硫酸C. 鹽酸D. 稀硝酸【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】這幾種物質(zhì)和Al反應(yīng)方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O，根據(jù)這幾種酸或堿和氣體之間的關(guān)系式計(jì)算【解答】解：酸或堿的物質(zhì)的量=1.0mol/L0.02L=0.02mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得n(H2)=0.03mol；根據(jù)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2得n(H2)=0.01mol；根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2得n(H2)=0.01mol；根據(jù)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O得n(NO)=0.005mol，通過以上分析知，生成氣體物質(zhì)的量最少的是硝酸，故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，如果是鋁的物質(zhì)的量相等，則稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液生成的氫氣量相等，題目難度不大二、填空題(每題分，計(jì)分)7.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題(1)250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8O molH2，則上述平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=41.8kJmol1已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJmol1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=113.0 kJmol1一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%(3)常溫下有濃度均為0.1molL1的四種溶液：、Na2CO3NaHCO3、HCl、NH3H2O有人稱溶液是油污的“清道夫”，原因是CO32+H2OHCO3+OH(用離子方程式解釋)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值增大(填“增大”“減小”或“不變”)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積小于的體積(填“大于”小于”或“等于”)將10mL溶液加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=1012 molL1【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；熱化學(xué)方程式；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】(1)先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；據(jù)K與Q的大小比較判斷反應(yīng)方向；(2)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答；根據(jù)化學(xué)平衡中的三行式進(jìn)行計(jì)算；(3)碳酸鈉溶液水解顯堿性；既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3；向中加入少量氯化銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3H2O的電離；NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離；取10mL溶液，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L【解答】解：(1)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)起始(mol)6600反應(yīng)(mol)x x 2x 2x平衡(mol)6x 6x 2x 2x由CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則=0.1，解得X=4，所以K=64，故答案為：64；平衡后，再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8O molH2，Q=72K=64，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；(2)已知：A. NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=41.8kJmol1；B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJmol1，則反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可以看成是B2A得到的，所以該反應(yīng)的H=196.6kJmol12(41.8kJmol1)=113.0kJmol1，故答案為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=113.0kJmol1；設(shè)NO2的變化濃度是x，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)初始濃度：0.50.500變化濃度：x x x x平衡濃度：0.5x 0.5x x x則=，解得x=0.375，所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率=100%=75%，故答案為：75%；(3)碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3，水解呈堿性，溶液中應(yīng)存在c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)，故答案為：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)；向中加入少量氯化銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3H2O的電離，則c(OH)減小，所以c(NH4+)/c(OH)的值增大，故答案為：增大；NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，故答案為：小于；取10mL溶液，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，由Kw=c(OH)c(H+)可知，c(OH)=1012molL1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=1012molL1，故答案為：1012molL1【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等8.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用(1)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2fracunderline催化劑4NO+6H2O(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5kJmol1H2O(1)=H2O(g)H=+44.0kJmol1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=87.0KJ/mol(3)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2molL1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)(4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol1在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：濃度(molL1)時(shí)間(Min)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc(填字母編號(hào))a加入一定量的活性炭b通人一定量的NOc適當(dāng)縮小容器的體積d加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q 0(填“”或“”)【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素【專題】基本概念與基本理論【分析】(1)工業(yè)制備硝酸的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮的放熱反應(yīng)；(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式；(3)依據(jù)化學(xué)方程式分析鹽酸化合價(jià)變化，判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氨氣，原電池中在負(fù)極失電子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子；結(jié)合化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；(4)分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特征，利用平衡濃度計(jì)算得到平衡常數(shù)；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)和濃度變化分析判斷；平衡改變條件分?jǐn)?shù)移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；【解答】解：(1)工業(yè)制備硝酸的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5kJmol1H2O(1)=H2O(g)H=+44.0kJmol1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算+得到：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=87.0KJ/mol；故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=87.0KJ/mol；(3)電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)?，反?yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2O，反應(yīng)中2mol氨氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol電子，每消耗3.4g NH3物質(zhì)的量=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；故答案為：2NH3+6OH6e=N2+6H2O，0.6NA；(4)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得到平衡狀態(tài)各物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，平衡濃度c(N2)=0.36mol/L；c(CO2)=0.36mol/L；c(NO)=0.48mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56；故答案為：0.56；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃?，反?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；a加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無影響，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；c適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；d加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5：3：3，氮?dú)夂投趸茧y度之比始終為1：1，所以5：34：3，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選；故答案為：；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)計(jì)算判斷，題目難度中等三、解答題(每題分，計(jì)分)9.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末二甲醚是一種重要的清潔燃料合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol1則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OC3(g)+3H2O(g)的H=122.5kJmol1(2)已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：C(s)+CO2(g)2CO(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=K1K2(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1L1的食鹽水(惰性電極)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+電解后溶液的pH=14(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol0min1min2min3min4minN21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0min1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.05molL1min1該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.15(保留兩位小數(shù))反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向正向(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小(填“變大”“減小”或“不變”)(5)常溫下，將0.2molL1HCOOH和0.1molL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7，說明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)該溶液中HCOOHOH+H+=0.05molL1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】(1)首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，即2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，然后利用蓋斯定律解題；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；(3)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳碳，據(jù)此解答即可；根據(jù)電解氯化鈉溶液的電解方程式來求溶液的pH；(4)根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算即可；(5)根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷，依據(jù)電中性原則以及侄子守恒計(jì)算【解答】解：(1)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)方程式進(jìn)行形式變換，2CO(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)H=181.4kJmol12CH3OH(g=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=23.5kJmol12CO2(g)+2H2(g)=2CO(g)+2H2O(g)H=+82.4kJmol110.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途(1)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行(3)Al3ClNH3和AlCl4中均含有配位鍵AlCl3NH3中，提供空軌道的原子是Al；AlCl4中Al原子的雜化方式是sp3(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為gcm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【分析】(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級(jí)高低失去電子，能級(jí)越高越容易失去；(2)題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)；(3)中心原子提供空軌道，通過計(jì)算Al價(jià)層電子對(duì)數(shù)求雜化類型；(4)根據(jù)圖乙可推算堆積方式為ABCABC，可通過求每個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度【解答】解：(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；(2)題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨