2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練20 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度（針對(duì)選考第12、16或21題）.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練20 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度（針對(duì)選考第12、16或21題）(一)化學(xué)平衡狀態(tài)1.一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是()A.c(N2)c(H2)13B.反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量C.v正(N2)3v逆(H2)D.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化答案D解析c(N2)c(H2)的值與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷，A錯(cuò)誤；放出熱量與物質(zhì)的量成正比，起始及轉(zhuǎn)化的量未知，不能計(jì)算熱量，B錯(cuò)誤；由v正(N2)3v逆(H2)可知，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不是化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)，D正確。2.(xx金華市高三9月十校聯(lián)考)在固定容積的密閉容器中，已知反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)，達(dá)到平衡B.未達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量可能是a kJC.當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時(shí)，達(dá)到平衡D.其他條件不變，若容器體積增大，正、逆反應(yīng)速率均減小答案C解析混合氣體的顏色不變說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；沒(méi)有投料量，未達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量可能為任意值，故B正確；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，且容積固定，根據(jù) ，密度是恒量，密度保持不變時(shí)，不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；容器體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故D正確。3.某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)HQ kJmol1(Q>0)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D.若反應(yīng)過(guò)程中吸收Q kJ熱量，則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解答案B解析密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收Q kJ熱量，則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確。4.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是()A.增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0C.將0.2 mol X充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09 molD.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量答案C解析A項(xiàng)，增大X的濃度，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2 mol X充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成Z的物質(zhì)的量介于00.3 mol 之間，正確；D項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算吸收的熱量，D錯(cuò)誤。5.一定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)生成n mol YB.混合體系的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)過(guò)程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變D.向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應(yīng)，放出熱量為0.1a kJ答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)生成n mol Y，正確；B項(xiàng)，密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，壓強(qiáng)不變，容積改變，因此混合體系的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反應(yīng)過(guò)程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變，正確；D項(xiàng)，向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于0.1a kJ，錯(cuò)誤。6.(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)2Y(g) 2Z(g)H<0，下列說(shuō)法一定正確的是()A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35 molB.從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降C.當(dāng)H不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡D.向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全答案A解析A項(xiàng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此Z的物質(zhì)的量范圍是0<n(Z)<0.4 mol,0.35 mol在此范圍內(nèi)，因此Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35 mol，正確；B項(xiàng)，X為固體物質(zhì)，濃度視為常數(shù)，因此移走部分反應(yīng)物X，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只要熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，H就不變，因此H不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，錯(cuò)誤。7.與外界隔熱、容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)3Z(g) M(s)Ha kJmol1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是()A.容器的溫度不再升高，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為a kJD.反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終保持不變答案D解析溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；因?yàn)榇巳萜魇歉魺崛萜?，且此反?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，壓強(qiáng)增大，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；投料量未知，有可能達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為a kJ，故C正確；因?yàn)镸為固體，氣體的總質(zhì)量是變化的，容器為恒容狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中密度是變化的，故D錯(cuò)誤。8.在一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)Y(s)2Z(g)Ha kJmol1(a>0)，下列說(shuō)法一定正確的是()A.當(dāng)反應(yīng)消耗1 mol Y時(shí)，反應(yīng)放出a kJ的熱量B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z 三者的物質(zhì)的量之比為212C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮體積，X的正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入1 mol Y平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案A解析根據(jù)方程式，當(dāng)反應(yīng)消耗1 mol Y時(shí)，反應(yīng)放出a kJ的熱量，故A正確；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度不變，三者的物質(zhì)的量之比不一定為212，故B錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，X的正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；Y為固體，恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入1 mol Y，Y的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。9.一定溫度下，0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.1a kJ熱量B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)v逆(N2)21C.n(N2)n(H2)n(NH3)132時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小答案B解析反應(yīng)可逆，0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，生成的氨氣小于0.2 mol，反應(yīng)放出的熱量小于0.1a kJ，故A錯(cuò)誤；n(N2)n(H2)n(NH3)132時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。10.(xx浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)已知X(g)4Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a>0)。一定條件下將1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說(shuō)法正確的是()A.在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJB.在10 min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量之比為21C.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變答案D解析反應(yīng)10 min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol，則參加反應(yīng)的Y為4 mol3.2 mol0.8 mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則放出的熱量為a kJ0.2a kJ，故A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的Y為0.8 mol，由X(g)4Y(g)2Z(g)可知，生成Z為0.4 mol，消耗X為0.2 mol，則10 min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量之比為3.2 mol0.4 mol81，故B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變，故D正確。(二)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.(xx浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 molL1min1C.反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2OO2。06 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2) mol0.001 mol，分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3102 molL1min1，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，610 min的平均反應(yīng)速率小于06 min的平均反應(yīng)速率，故B正確；由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.20 molL1，故C錯(cuò)誤；6 min內(nèi)c(H2O2)0.20 molL1，則H2O2分解率為(0.20 molL10.40 molL1)100%50%，故D正確。2.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH42NO2 N2CO22H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度時(shí)間/ min n/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法正確的是()A.組別中，020 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.012 5 molL1min1B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2C.40 min時(shí)，表格中T2的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.18D.010 min內(nèi)，CH4的降解速率>答案B解析A項(xiàng)，組別中，020 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.025 molL1min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，正確；C項(xiàng)， 40 min時(shí)，表格中T2的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，010 min內(nèi)，CH4的平均反應(yīng)速率>，錯(cuò)誤。3.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/pH251451257251下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33105 molL1min1B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快答案D解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)1.33105molL1min1，故A正確；不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說(shuō)明中M的降解速率大，故B正確；對(duì)比溫度相同，的pH大于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M濃度變化大于，說(shuō)明的降解速率大于，故C正確；對(duì)比M的濃度不同，015 min內(nèi)，中M濃度變化小于，說(shuō)明M的濃度越小，降解速率越小，故D錯(cuò)誤。4.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是()A.在050 min之間，pH2和pH7時(shí)H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越大C.相同條件下，H2O2的起始濃度越小，分解速率越大D.在2025 min之間，pH10時(shí)H2O2的平均分解速率為0.04 molL1min1答案C解析由圖像可知，pH2和pH7時(shí)H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正確；由圖像可知pH2時(shí)，曲線下降是最快的，說(shuō)明溶液的酸性越強(qiáng)，分解速率越大，故B正確；一般來(lái)說(shuō)，相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，H2O2的起始濃度越小，其分解的速率越小，故C錯(cuò)誤。5.以反應(yīng)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/ mL濃度/molLl體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C.實(shí)驗(yàn)和是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對(duì)反應(yīng)起催化作用答案B解析A項(xiàng)，要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量，正確；C項(xiàng)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對(duì)反應(yīng)起催化作用，正確。6.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0 mL 2.00 molL1稀鹽酸混合，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2)；再稱量5.00 g大理石粉末，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B.由圖可知，如果等待的時(shí)間足夠長(zhǎng)，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯C.大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，08 min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)1.64 molL1min1D.塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，13 min時(shí)，CaCO3的消耗率為63.6%答案B解析接觸面積越大反應(yīng)越快，表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；取料物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳的量一定相同，故B正確；大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，08 min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)0.205 molL1min1，故C錯(cuò)誤；13 min時(shí)，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.18 g，由于樣品中含有雜質(zhì)，不能計(jì)算CaCO3的消耗率，故D錯(cuò)誤。7.等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/碳酸鈣的狀態(tài)a30粉末狀b30粉末狀c2.5塊狀d2.530塊狀A(yù).第組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大C.第組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5 molL1D.第組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案D解析第組實(shí)驗(yàn)使用塊狀碳酸鈣，所以反應(yīng)速率可能最慢；第組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)曲線a，鹽酸的濃度可能最大；第組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5 molL1；第組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度不可能低于30 ，否則曲線c的斜率要小于d。