2019-2020年高中化學(xué) 專題二 《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)學(xué)案 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)學(xué)案 蘇教版必修2 知識(shí)梳理一、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度(1) 意義：衡量 物理量表示方法：v= 【單位： 】簡單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的變化濃度之比內(nèi)因： 化學(xué)反應(yīng)速率濃度： 可以加快反應(yīng)速率， 可以加快反應(yīng)速率影響因素 溫度：升高溫度，可以 ；降低溫度，可以 外因催化劑：使用 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率其他因素： 化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)為止。在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)?shù)扔?、各組分濃度 時(shí)，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。例1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)例2：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是 A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出例3：100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A加入適量的6 molL-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液二、 化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)電源：電能轉(zhuǎn)化形式變化原因：化學(xué)鍵的改變物質(zhì)中的化學(xué)能反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂： 能量生成物中化學(xué)鍵的形成： 能量放熱反應(yīng)：能轉(zhuǎn)化為能熱能吸熱反應(yīng)：能轉(zhuǎn)化為能火電：能轉(zhuǎn)化為能再轉(zhuǎn)化為能（將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置）原電池實(shí)際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它【知識(shí)歸納】了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。放熱反應(yīng) 判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：a.當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所 的能量 形成生成物中化學(xué)鍵所 的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱；b.當(dāng) 的總能量大于 的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)例1：拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2氣生成NH3需 熱量 ，1molH2氣生成NH3需 熱量_ 寫出熱化學(xué)方程式：_例2：下列說法中正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量例3：下列說法中正確的是 A1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)（1）原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 1、構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件2、如何判斷原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)類型3、 常見原電池的電極反應(yīng)：關(guān)于原電池電解質(zhì)溶液1. 原電池形成條件兩電極以導(dǎo)線連接或 ，形成 銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸） 負(fù)極（ ），電極反應(yīng)： （反應(yīng)）；現(xiàn)象： 正極（ ），電極反應(yīng)： （反應(yīng)）；現(xiàn)象： 總反應(yīng)式： 。 （溶液PH值 ）2.原電池正負(fù)極的判斷：電極材料電極反應(yīng)類型電子流方向溶液中離子流動(dòng)方向兩極現(xiàn)象負(fù)極活動(dòng)性 反應(yīng)電子 流向該極（不填）正極 用作電源3.原電池的應(yīng)用 判斷金屬的活潑性 加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1、電解池的陰陽極判斷、電極反應(yīng)類型 2、電解CuCl2、飽和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的電極反應(yīng)例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是 ALi是正極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+ BLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+CLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- DLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e-=Li2+例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小例3： 若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是： Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液( )A B C D例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Aa>b>c>d B_a>c>d>b Cc>a>b>d D. b>d>c>a例5：. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸【隨堂檢測】一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 （ ）A. C + CO2 2COB. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + Cu3. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ）A. 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B. 有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉6. 下列說法正確的是 ( )A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。7. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?（ ） A. B. C. D. 8. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ）A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie-Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為Lie-Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池9. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是 ( )A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖10. 對(duì)于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls) 11. 可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 （ ）A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等12. 我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于 （ ）A. 增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量 B. 減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率13. 根據(jù)下列事實(shí)：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W二、填空題14. 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C 2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。15. 將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。16. 用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。17. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。18. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗三、計(jì)算題19. 可逆反應(yīng)4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？【參考答案】一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的；C/t；mol/(Lh)或mol/(Lmin)或mol/(Ls) ；反應(yīng)速率之比；參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 增大反應(yīng)物濃度； 減小反應(yīng)物濃度； 加快反應(yīng)速率； 減緩反應(yīng)速率； 正催化劑； 壓強(qiáng)、顆粒大小、光、超聲波等化學(xué)反應(yīng)限度：可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)；正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；不再改變?nèi)剂铣浞秩紵臈l件： (1)有足夠的空氣或氧氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面提高燃料的燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。二、物質(zhì)中的化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng)變化原因：吸收；放出轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)；熱；熱；化學(xué)；化學(xué)；機(jī)械；電；化學(xué)；電 吸收；小于；放出；反應(yīng)物；生成物 放熱；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水三、原電池1、活動(dòng)性； 金屬與非金屬；直接接觸；閉合回路；鋅極；Zn2e = Zn2+；氧化；鋅片溶解銅極；2 H+2e = H2 ；還原；有氣泡冒出；Zn+2H+=Zn2+ H2 ；增大2、電極材料電極反應(yīng)類型電子流方向溶液中離子流動(dòng)方向負(fù)極活動(dòng)性 較強(qiáng)氧化 反應(yīng)電子 流出 陰離子 流向該極正極活動(dòng)性較弱還原反應(yīng)電子流入陽離子流向該極三、鞏固題選擇題1-5：C AC D AC B 6-10：C C AD B D11-13：B D D填空題14、吸； 14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)）15、該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快； 鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。16、銅；Cu2e-Cu2+17、1.12L；0.1mol18、19、C(B)=0.5mol/L；C(C)=0.4mol/L；v(D)=0.03mol/(Ls)