2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破106 身邊化學(xué)問題的探究（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破106 身邊化學(xué)問題的探究（含解析）1、用右圖裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水) B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳 D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【答案】D 2、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）cc（NH4Cl）B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）【答案】C【解析】A含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：cc（NH4HSO4）c（NH4Cl），故A錯(cuò)誤；B混合溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），故B錯(cuò)誤；C根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故D錯(cuò)誤；故選：C3、鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）Ba2+O22A與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè) B晶體中Ba2+的配位數(shù)為8 C晶體的化學(xué)式為Ba2O2 D該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物【答案】D 4、已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3，dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ()A原子半徑：A>B>D>C B原子序數(shù)：d>c>b>aC離子半徑：C>D>B>A D單質(zhì)的還原性：A>B>D>C【答案】C【解析】A、B兩元素的原子失去外層電子后與C、D得電子后電子層結(jié)構(gòu)相同，說明A、B在C、D的下周期，其相對(duì)位置為，所以原子序數(shù)a>b>d>c。原子半徑B>A>C>D，離子半徑C>D>B>A，單質(zhì)的還原性B>A>C>D。5、把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A氣體A中SO2和H2的體積比為4：1B氣體A是SO2和H2的混合物C反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol【答案】A【解析】解：氣體的物質(zhì)的量=1.5mol，反應(yīng)前n（H2SO4）=18.5mol0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol/L1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L1L=0.1mol，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)濃硫酸濃度達(dá)到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩?，二者反?yīng)生成氫氣，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L18.5mol/L0.05mol1L=1.8mol，令混合氣體中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2Ox 2x xZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2y y y，解之得 x=0.3，y=1.2，A混合氣體中SO2和H2的體積比等于其物質(zhì)的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A錯(cuò)誤；B通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和氫氣，故B正確；C反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，其質(zhì)量=65g/mol1.5mol=97.5g，故C正確；D反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol2=3mol，故D正確；故選A6、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是（ ）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量【答案】C【解析】試題分析：A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故A錯(cuò)誤；B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3故B錯(cuò)誤；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-Al（OH）3，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-NH3？H2O；NH4+，此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；D向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO22HCO3-，BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故圖象錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選：C。7、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸氣A BC D【答案】C【解析】能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，能將I氧化為I2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍(lán)色。8、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用()A品紅溶液B石蕊溶液C氯水 DKI-淀粉溶液【答案】B【解析】普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉(zhuǎn)化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學(xué)作用原理與石蕊溶液相似。9、如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是()濃硫酸NaOH溶液KI溶液飽和食鹽水A BC D【答案】C【解析】右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：濃H2SO4，NaOH(aq)耗盡Cl2，KI(aq)吸收Cl2。而飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化。10、下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸鈉燒堿亞硫酸鈉膽礬硬化油A除外 B除外C除外 D全部易變質(zhì)【答案】A【解析】考查學(xué)生對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和空氣成分的知識(shí)以及對(duì)常見化學(xué)試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關(guān)鍵。物質(zhì)露置在空氣中是否變質(zhì)，除應(yīng)考慮空氣中所含氧氣外，還應(yīng)考慮二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)的作用，有時(shí)甚至需要考慮光照對(duì)物質(zhì)的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2B用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3【答案】D【解析】Fe3與KSCN得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象。12、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解），其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=。已知25時(shí)，Kh=210-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時(shí)，試求溶液的pH=。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的關(guān)系式表示【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH- 10 c（HCO3-）+2 c(H2CO3)13、一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)，能使HClO的濃度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸餾水Na2S(固體)A BC D【答案】A【解析】Cl2H2OHClHClO加：CaCO32H=Ca2H2OCO2，酸性H2CO3>HClO；加：AgCl=AgCl，平衡移動(dòng)；加：平衡移動(dòng)，但HClO的濃度降低；加：HS2HClO=SClH2O，消耗HClO(或H2SHClO=SClH2OH)。14、在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是()A防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B便于控制加入鹽酸的量C長頸漏斗不便于添加液體D盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中【答案】C【解析】正確解答本題的關(guān)鍵是明確分液漏斗和長頸漏斗的區(qū)別。15、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯()A是強(qiáng)氧化劑B是強(qiáng)還原劑C是離子化合物D分子中氯元素為1價(jià)【答案】A【解析】ClO2中氯元素為4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。16、鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是_。(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)加熱時(shí)汽油揮發(fā)，驅(qū)趕走試管中的空氣(2)白(3)反應(yīng)放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸(4)2Na2H2O=2Na2OHH2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2【解析】要制Fe(OH)2必須防止氧化，主要措施有：趕盡空氣以便在惰性或還原性氣體氣氛下反應(yīng)；隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上；采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時(shí)要先將蒸餾水煮沸除去氧氣；向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時(shí)，將膠頭滴管的尖嘴插入亞鐵鹽溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。17、KMnO4可將12 molL1鹽酸氧化成氯氣。現(xiàn)將0.05 g KMnO4固體和兩段2 cm長的鎂條放入“22220”試管中，加入1.5 mL 12 molL1鹽酸后立即蓋上軟木塞，并用一燃著的鎂條在試管附近進(jìn)行照射，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)點(diǎn)燃鎂條以后試管內(nèi)最主要的現(xiàn)象是_。(2)寫出試管內(nèi)全部反應(yīng)的化學(xué)方程式。(能寫離子方程式的再寫出離子方程式)【答案】(1)軟木塞彈起(爆鳴聲)(2)Mg2HCl=MgCl2H2；2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；H2Cl22HCl。離子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn28H2O5Cl2；Mg2H=Mg2H2【解析】KMnO4與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2和Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2混合于試管中，經(jīng)強(qiáng)烈光的照射(鎂條燃燒產(chǎn)生的)會(huì)發(fā)生爆炸，將軟木塞彈起。18、1811年的一天，法國化學(xué)家?guī)鞝柼赝哒谧鰧?shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放著兩只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實(shí)驗(yàn)。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實(shí)驗(yàn)臺(tái)，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實(shí)驗(yàn)臺(tái)。一個(gè)令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負(fù)離子形式進(jìn)入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。 （1）完成紫煙出現(xiàn)的反應(yīng)方程式 （2）把溶液調(diào)節(jié)清夜的pH至1.52，滴入NaClO，此時(shí)清夜變成棕褐色（此時(shí)應(yīng)控制NaClO的用量，只使部分I氧化為I2，故無沉淀生成）。寫出NaClO與I反應(yīng)離子方程式 ，此時(shí)碘元素主要存在的形式為 在實(shí)際操作中，為什么不能加入過量NaClO使 I完全氧化？ （3）將棕褐色的溶液通過氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應(yīng)方程式 （4）從柱下端加入適當(dāng)濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時(shí)間，樹脂恢復(fù)為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時(shí)A液中所含的離子有 ；樹脂上的離子有 ；所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： （5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時(shí)間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時(shí)B溶液含有的離子有 ；樹脂上存在的離子有 （6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應(yīng)的離子方程式是 （7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應(yīng)產(chǎn)物中有NO），靜置澄清。上述反應(yīng)的離子方程式是： （8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進(jìn)行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進(jìn)行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 【答案】(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O(2)ClO+3I+2H+=I3+Cl+H2O I3防止I被完全氧化到I2或氧化到IO3，(3)RCl+ I3=RI3+Cl(4)Na+、OH、I、OI（IO3）、Cl；OH（主）、少量I、OI（IO3）、ClI3+2OH=2I+OI+H2O或3 I3+6OH=8I+IO3+3H2O(5) Na+、I、OI（IO3）、Cl；Cl（主），少量I、OI（IO3）(6)I+IO+2H+=I2+H2O或5I+IO3+6H+=3I2+3H2O(7)2H+NO2+2I=I2+NO+H2O(8)固體碘易升華?！窘馕觥繚饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，能氧化負(fù)一價(jià)的碘，碘單質(zhì)易升華，出現(xiàn)紫色蒸氣。19、鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）濾液甲的主要成分是（寫化學(xué)式） （2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式： （3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母序號(hào)）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為： （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 molL1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為： 。請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖?！敬鸢浮縉aOH、NaAl(OH)4（或NaAlO2）、Na2SiO3 CO2+2OH=CO32+2H2O CO2+2Al（OH）4=2Al(OH)3+CO32H2O bac Al(OH)3 +Al(OH)4 或Al(OH)3 +AlO2+2H2O HOH=H2O Al(OH)4H=Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O圖像如下所表示。 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的的無機(jī)反應(yīng)。20、在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質(zhì)量為124.4g , 充滿O2后質(zhì)量為123.2g , 充滿某未知的氣體后質(zhì)量為122.8 g .(1) 求這種未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量(2) 現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6 : 1 , 試確定此氣體的化學(xué)式.【答案】（1）28 gmol1 （2）C2H4 【解析】設(shè)燒瓶質(zhì)量為m。容積為V，列方程組求解。21、有機(jī)物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式是_； （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）C2H4（2）CH3CH2OH（3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；(4)【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。22、已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）D分子中的官能團(tuán)是 ，（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羧基或COOH （3） 【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，A為乙烯，F(xiàn)為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機(jī)物，E為酯，故B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C為乙醛，23、有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為 （2）CD的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為 、 （3）寫出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式： （寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有 種屬于芳香族化合物 苯環(huán)上只有1個(gè)取代基 屬于酯類物質(zhì)（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式： （5）已知：（R、R表示烴基）合成F的一種改良法是以2甲基1丙醇（CH3）2CHCH2OH）、苯、乙酸酐（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】（1）羰基；（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）；3；（4）；（5）?！窘馕觥浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基，故答案為：羰基；（2）CD的CHO變?yōu)镃H=NOH，可以看成醛基的碳氧雙鍵先與H2NOH發(fā)生加成反應(yīng)生成（HNOH）CH（OH），再發(fā)生消去反應(yīng)生成CH=NOH，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）F為，比其少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式為一個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳原子，其中一個(gè)碳形成一個(gè)羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為或者的鄰、間、對(duì)三種；X有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；屬于酯類物質(zhì)，則含有酯基；所以符合條件的有共3種，故答案為：；3；（4）E轉(zhuǎn)化為F和無機(jī)鹽發(fā)生的為水解反應(yīng)，則氮的化合價(jià)不變?nèi)匀粸?價(jià)，所以產(chǎn)物為銨鹽，方程式為：；故答案為：；（5）根據(jù)F和原料可知，F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團(tuán)應(yīng)來自乙酸酐（根據(jù)流程A到B）再經(jīng)過信息得到，苯環(huán)左邊來自2甲基1丙醇（CH3）2CHCH2OH），需先變成鹵代烴，根據(jù)信息合成，所以流程為：；故答案為：。24、工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測定總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當(dāng)鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH 3.83.9(滴定時(shí)NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。主要實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；用適量水配制成體積一定的溶液；準(zhǔn)確移取一定量的所配試液，再用0.01 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，測其總堿度。請(qǐng)回答以下問題：(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時(shí)，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？_。(2)在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有_。(3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是_。(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對(duì)該試樣總堿度的測定值有何影響？_?！敬鸢浮?1)固體樣品雜質(zhì)分布不一定均勻，因此取樣時(shí)盡量把固體混合均勻，且取量多一些時(shí)，誤差小，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確(2)容量瓶、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、滴定管夾(3)甲基橙(4)若試樣中含NaHCO3的量較少，則試樣總堿度的測定值就相對(duì)較大；若試樣中NaHCO3的含量較多，則試樣的總堿度的測定值較小【解析】該題利用中和滴定原理，測定工業(yè)純堿的總堿度，首先應(yīng)弄清題給信息pH為3.83.9時(shí)的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，據(jù)此可選擇合適的指示劑。(3)因?yàn)榉磻?yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(若滴入酚酞，則在此時(shí)紅色褪去，若混有NaHCO3，就有較大誤差)；第二步反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.83.9之間，甲基橙由黃色變橙色pH為4.4，比較接近，故選甲基橙較好。25、葡萄糖酸鋅(C6H11O6O)2Zn是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42： 。步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是 ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。aNH3H2O b Zn(OH)2 cNaOH dZnSO4將最后所得溶液濃縮至原來體積的1/3，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下： 取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至 （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。加入 ，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、 等?！敬鸢浮咳∩倭咳芤河谠嚬?，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42；反之說明不含SO42抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出3.25.2過量的鋅粉2CO32+2Zn2+H2O= Zn2(OH)2CO3+CO2坩堝、坩堝鉗26、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。【答案】9.3010-23g【解析】Fe的摩爾質(zhì)量是56g？mol-1，1molFe原子有6.021023個(gè)，所以每個(gè)鐵原子的質(zhì)量為：56g/6.021023=9.3010-23g。任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以，56gFe含6.021023個(gè)Fe原子。27、在相同條件下，體積相同的兩種氣體NH3、HCl，它們的物質(zhì)的量之比是 ，它們所含分子數(shù)之比 ，它們的質(zhì)量之比 ?！敬鸢浮?：1； 1：1； 34：73