2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子結(jié)構(gòu)原子核外電子學(xué)案蘇教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子結(jié)構(gòu)原子核外電子學(xué)案蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變aa2.原子的構(gòu)成，原子符號bb3.核素、同位素的概念ab4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結(jié)構(gòu))bc5.同素異形體與同素異形現(xiàn)象ab6.同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象ab考點一原子構(gòu)成1原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，每前進(jìn)一步，都建立在實驗研究的基礎(chǔ)之上?？茖W(xué)研究是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。(1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型(2)20世紀(jì)20年代，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用量子力學(xué)來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的_。答案(1)(2)量子力學(xué)模型2構(gòu)成原子的微粒及作用3微粒之間的關(guān)系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。4表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式”(1)X著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。例：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。例：NaH1下列說法不正確的是()A2H核外電子數(shù)為2B13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1CH3O和OH中具有相同的電子數(shù)DO和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案A2下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是()答案B3Rn具有放射性，可對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()A136 B50C86 D222答案B4現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn答案B5已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時，含有電子的物質(zhì)的量是 ()A. mol B. molC() mol D.(mn2) mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)個，其核外電子數(shù)也為(mn)個，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)個，而 g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2含有的電子的物質(zhì)的量為 (mn2)mol，故選D。6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)個，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)個，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am)gmol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol。1.規(guī)避4個易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，NH與OH等。2求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)考點二元素核素同位素同素異形同分異構(gòu)體1元素、核素、同位素之間的關(guān)系2同位素的“六同三不同”3幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.辨析“三同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似，也可能不同實例H、H、H金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷CH3COOH與HCOOCH31填空。(1)有5種單核粒子，它們分別是 、2、(“”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有_種。(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_的同一類原子。(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為_種、_種。(4)C、C、C的關(guān)系為_，因為它們是具有_的同一元素的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(5)O2與O3的關(guān)系為_；正戊烷、新戊烷、異戊烷的關(guān)系為_。答案(1)3(2)氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))(3)83(4)互為同位素相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)(5)互為同素異形體互為同分異構(gòu)體2下列說法不正確的是()A一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子B不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同C核素的種類比元素的種類多D所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每種元素也均具有同位素答案D3從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子答案D解析A項，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，正確；B項，發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，不正確。4 Sm屬于稀土元素，Sm與 Sm是釤元素的兩種核素。下列說法正確的是()A.Sm與 Sm互為同素異形體B.Sm與 Sm具有相同核外電子排布C.Sm與 Sm的性質(zhì)完全相同D.Sm與 Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同答案B解析Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，A、D錯誤；B項，Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，所以電子數(shù)均為62，且排布相同，正確；C項，Sm與Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，錯誤?？键c三核外電子排布1能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2排布規(guī)律特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。題組一正確理解原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖1下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)題組二核外電子排布規(guī)律判斷2在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則此電子層是()AK層 BL層CM層 DN層答案C3兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對 B2對C3對 D4對答案B解析H和Be、He和C，共2對。題組三核外電子排布規(guī)律應(yīng)用4原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 ()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽答案A解析符合題意的元素X可能是氮或氯，故A項不正確。5某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案D解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時，X為Cl元素；當(dāng)n3時，X為N元素；當(dāng)n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。題組四破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用6A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。答案(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3、O2、F、OH、NH，陽離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH、C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知B應(yīng)為H3O。7已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1) (2)HSOH=S2H2O1尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2記憶其他等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl()(xx江蘇，2A)(2)氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：()(xx江蘇，2B)(3)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br()(xx江蘇，2B)(4)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(xx江蘇，2C)(5)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(xx山東理綜，8B)(6)Cl與 Cl得電子能力相同()(xx山東理綜，8D)(7)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(xx江蘇，2C)(8)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U()(xx江蘇，2D)(9)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl()(xx海南，9D)(10)92U和92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(xx天津理綜，3C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(xx新課標(biāo)全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案C解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項正確。3(xx上海，3) 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案D4(xx上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案C解析在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個數(shù)百分率或原子物質(zhì)的量百分率)，24.23%表示37Cl的豐度；35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量。練出高分1下列說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案C2下列說法正確的是()A核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同B.Cl與 Cl得電子能力相同C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U答案B3某元素的一個原子形成的離子可表示為 Xn，下列說法正確的是 ()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為 g答案D解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為(ba)，電子數(shù)為(an)；1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。4兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)互為同位素的兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽離子A BC D全部都是答案A解析分子或原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)?；橥凰氐脑雍邢嗤馁|(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯誤；氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，錯誤。5下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。6已知鋇的某種同位素是Ba，用學(xué)過的知識無法推斷出的信息是()A鋇元素的相對原子質(zhì)量B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù)D鋇原子的核外電子排布答案A7(xx上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于 Lv的敘述錯誤的是()A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293答案D解析A項，元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確；B項，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293116177，正確；C項，對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為116，正確；D項，293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。8(xx上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。9我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)O2，下列說法正確的是()A它是 O2的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C.O2與 O2互為同位素D1 mol O2分子中含有20 mol電子答案B解析A項，O2與O2為同種物質(zhì)，故A錯誤；B項，O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項，O2與O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1 mol O2分子中含有16 mol電子，故D錯誤。10化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是()A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體CS2、S同素異形體D甲醇、乙醇同系物答案D解析A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱，1H2和2H2不是同位素，故A錯誤；B項，HCOOCH3、CH3OCHO為同一種物質(zhì)，故B錯誤；C項，同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，S2和S不是同素異形體，故C錯誤；D項，甲醇、乙醇互為同系物，故D正確。11在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種 C3種 D4種答案C解析當(dāng)電子層數(shù)為1時，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時，為Al元素。12下列關(guān)于35Cl的說法正確的是()A35Cl2與 37Cl2互為同位素B通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) 35Cl與 37Cl間的轉(zhuǎn)化C與 37Cl的得電子能力相同D35Cl和與它核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同答案C13下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是()答案A14科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識從早到晚順序正確的是()道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型A BC D答案D15重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同答案C16原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。下列有八種化學(xué)符號：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)涉及的核素共有_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。答案(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg解析(1)一種核素就是一種原子，八種符號中，H2涉及的核素是 H，其余七種原子各為一種核素。(2)Li和 Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，它們互為同位素。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子，即 C和 N。(4)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 Na和 Mg。17應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素并回答下列問題：元素編號元素信息A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是K層的2倍C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍(1)元素A為_(寫元素符號)，屬_元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)元素B為_(寫名稱)，其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素C的單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)S非金屬(2)硅SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O解析(1)A元素原子的K層一定有2個電子，則M層上有6個電子，L層上有8個電子，則A元素原子核外有28616個電子，則質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，屬非金屬元素。(2)由于B元素原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，最外層為第三層含有4個電子，次外層有8個電子，因此B元素原子核外有28414個電子，其核內(nèi)有14個質(zhì)子，為硅元素。SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(3)因C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，則C元素次外層只能為K層(2個電子)，最外層(第二層)有4個電子，因此C元素原子核外電子數(shù)為246，質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素，碳與濃硫酸加熱時反應(yīng)為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。18現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：(1)含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_。(2)含14e的雙原子分子：_。(3)含16e且能使溴水褪色的分子：_。(4)含18e且常溫下呈液態(tài)的分子：_。答案(1)CH4(2)CO(3)C2H4(4)H2O2、CH4O解析(1)CH4為正四面體分子。(2)CO為雙原子14e分子。(3)乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。(4)H2O2、CH4O在常溫下為18e的液態(tài)分子。