2019-2020年高考化學一輪復習專題12實驗化學(加試)第二單元物質的檢驗及組成的定量測定學案蘇教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習專題12實驗化學(加試)第二單元物質的檢驗及組成的定量測定學案蘇教版考試標準知識條目必考要求加試要求1.牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(1)牙膏的主要成分及其功能(2)檢驗牙膏中含有的碳酸鈣、甘油的化學原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗原理和操作方法(5)物質檢驗的方案設計ababc2.亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)硝酸鈉的物理性質(外觀)和重要的化學性質(如氧化性和還原性等)(2)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性(3)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(4)常見物質的鑒別bacc3.食醋總酸含量的測定(1)移液管、滴定管的使用方法(2)中和滴定原理和基本操作(3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法(4)用滴定法測定液體試樣中的總酸(或總堿)含量(5)中和滴定實驗的數據處理和誤差的簡單分析bbbbc4.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定(1)電子天平的使用(2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的原理(與酸或堿反應)和操作流程(3)實驗數據的處理和測定過程中產生誤差的原因分析abc考點一生活中常見物質成分的檢驗1.牙膏中主要成分的檢驗(1)牙膏的成分牙膏是由多種無機物和有機物組成的，它包括摩擦劑、發(fā)泡劑、增稠劑、保濕劑、甜味劑、增香劑和水分等。常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，用量在30%55%之間。(2)牙膏中碳酸鈣、甘油的檢驗原理CaCO3的檢驗原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。甘油的檢驗：甘油中加入新制Cu(OH)2，變?yōu)榻{藍色，反應方程式：。(3)牙膏中某些主要成分的檢驗流程：2.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒側面涂有紅磷(發(fā)火劑)和Sb2S3(易燃物)等，火柴頭上的物質一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物，如硫等。當兩者摩擦時，因摩擦產生的熱使與氯酸鉀等接觸的紅磷燃燒，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的二氧化硫。(2)檢驗硫元素、氯元素的原理及方法火柴頭水浸取加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀有氯元素反應離子方程式：ClO3NOAg=AgCl3NO。1.檢驗火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是()A.滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察是否有白色沉淀D.滴加NaOH溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀答案C解析火柴頭上的氯元素以氯酸鉀形式存在，檢驗氯元素的存在，需將氯酸鉀轉化為氯離子，用到的是過量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸銀溶液。2.某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成，為檢測其成分，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：回答下列問題：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含的物質是_(填化學式)。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_。(3)向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是_(填離子符號)。(4)取Y溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示) _。答案(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3解析首先要注意框圖中量的描述為“過量”，其次進行大致推斷，最后根據具體設問提供的信息具體分析。能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al幾種物質反應產生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，在加熱時可以與Fe、C、Al發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，Fe和Al分別被氧化為Fe3和Al3；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2。無論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉化為對應的鹽。(1)無論加什么濃酸(濃硫酸或濃硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2、Al3三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，Fe3和Cu2可轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3，則轉化為AlO，向上層清液中通入CO2后，會產生白色沉淀Al(OH)3，離子方程式為2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)3HCO，與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化”不相符。所以可以肯定溶液X中沒有Al3，則樣品中沒有Al。(2)有了前面的分析，問題(2)就比較容易解答了。(3)向溶液X中加入過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且其中一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過量的鐵粉，Y溶液中的陽離子為Fe2，通入過量的Cl2后，Fe2被氧化為Fe3，Cl2與水反應生成HCl和HClO，兩者電離產生H，故溶液中的陽離子為Fe3和H。(4)依據信息“當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電子”，轉移的3 mol電子中有2 mol來自I，另外1 mol電子來自Fe2。(5)根據前面四步設問可知，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3。加入足量稀硫酸后一定不產生Cu，那么排除Fe，符合整個設問的組合只有兩種：CuO、C或CuO、C、Fe2O3。固體成分檢測實驗方案設計的一般方法方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應檢測所產生的物質(如氣體)得出實驗結論。方法三：取少量固體試樣加酸(或堿)溶液產生氣體檢測氣體產物的成分得出實驗結論?？键c二物質的鑒別1.亞硝酸的化學性質亞硝酸分解的化學方程式：2HNO2=NONO2H2O。2.NaNO2的性質(1)物理性質：白色或淺黃色的晶體，有咸味易溶于水，且溶解時吸熱，熔點為271 。(2)化學性質完成下列離子方程式：NaNO2在酸性條件下氧化I：2NO2I4H=2NOI22H2O。NaNO2在酸性條件下可氧化Fe2：NOFe22H=NOFe3H2O。NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現了還原性：5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。NaNO2溶液與AgNO3溶液的反應：AgNO=AgNO2。3.多角度鑒別NaNO2和NaCl實驗方案現象與結論方案1用碘化鉀淀粉溶液變藍色，證明該鹽是NaNO2方案2用可溶性Fe2鹽溶液溶液顏色由淺綠色變成棕黃色，證明該鹽是NaNO2方案3用酸性KMnO4溶液溶液褪色，證明該鹽是NaNO2方案4用硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀不溶解的是NaCl方案5用pH試紙測試pHpH>7的是NaNO21.下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別開的是()A.NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C.NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液答案D解析A項，三種無色溶液相互滴加都不反應，沒有明顯的現象，不能鑒別，錯誤；B項，通過相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無法鑒別NaCl和NaNO3，錯誤；C項，NaBr、HCl、KCl三種溶液相互滴加都不反應，沒有明顯的現象，不能鑒別，錯誤；D項，溴水呈黃色，可鑒別出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉無現象，淀粉碘化鉀變藍，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現象各不相同，可鑒別，正確。2.現有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是()A.氨水 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.AgNO3答案B解析A項，MgCl2、AlCl3均與氨水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤；B項，MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液分別與NaOH反應的現象分別為白色沉淀、先生成沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失、紅褐色沉淀、刺激性氣體，現象不同，可鑒別，正確；C項，均不與NaCl反應，現象相同，不能鑒別，錯誤；D項，均與AgNO3反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤。3.某強酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：根據以上信息，回答下列問題：(1)反應的化學方程式為_。(2)沉淀C、H和氣體F的化學式分別為_。(3)寫出有關反應的離子方程式：中生成A_。_。(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NO、Ba2、CO、SOCl、Fe3物質的檢驗和鑒別的圖表設計方案考點三物質組成成分的定量測定1.定量測定數據測定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(2)測氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設計：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的量氣裝置。(3)測氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。(5)熱重法只要物質受熱時發(fā)生質量變化，都可以用熱重法來研究物質的組成在控制溫度的條件下，測量物質的質量與溫度關系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產物等與質量相聯系的信息。2.應用舉例碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS5O21_3_。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式： _。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_。 解析(1)鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。根據得失電子守恒和質量守恒定律配平化學方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應：H2O2SO2=H2SO4。根據題意，消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則消耗z mL NaOH溶液，相當于硫的質量為yz g，所以鋼樣中硫的質量分數為或100%。(3)氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測定碳的含量時，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的排除SO2對CO2測定的干擾。計算鋼樣中碳的質量分數，應測量吸收CO2前、后吸收瓶的質量，其質量差為CO2的質量。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(或100%)(3)排除SO2對CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質量1.(xx重慶理綜，9)中華人民共和國國家標準(GB2760xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，<10 mL，>40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選。滴定至終點時溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大。可以用難揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。2.鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。實驗步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V_mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_；實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL，則產生氫氣的體積為_mL；若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是_。答案方案一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高方案二：(1)EDG(2)使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實驗時的溫度和壓強解析方案一：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，鎂不和NaOH溶液反應，鋁發(fā)生反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)假設合金中鎂的質量分數最少為3%，則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g，其物質的量是0.388 mol，根據反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(Al)0.388 mol，V(NaOH)0.388 mol/4.0 molL10.097 L。(2)過濾后，金屬鎂的表面會沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質量將大于鎂的實際質量，所測得鎂的質量分數將偏高。方案二：(1)很明顯，該同學采用排水法來測量產生氫氣的體積，故A應連接E，D連接G。(最后讀數時要調節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F接口的導管太短)。(2)用導管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；量氣管的 0刻度在上，故產生氫氣的體積為(V1V2) mL；若需確定產生氫氣的量，還需知道實驗時的溫度和壓強。練出高分1.碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。定性實驗檢驗溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。(1)根據實驗現象，推測碳銨中所含有的陰離子可能是_和_。(2)根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是_。定量實驗測定碳銨中C元素和N元素質量比。該興趣小組準確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如下圖所示。(3)碳銨固體應放在_中進行加熱。A.試管 B.蒸發(fā)皿C.燒瓶 D.坩堝(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_。(5)若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為b g。由此測得N元素的質量是_ g。(6)為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將a g碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。答案(1)HCOCO(2)NHOHNH3H2O、HCOOH=COH2O(或NHHCO2OHNH3CO2H2O)(3)A(4)A(5)(ab)(6)不合理因為碳銨中可能含有HCO，不能與BaCl2產生沉淀，所測得碳元素質量分數不準確合理因為碳銨中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量不合理測得的結果不準確(答案合理即可)解析(1)HCO和CO均能與HCl反應產生CO2氣體，加堿產生的堿性氣體只有NH3，因而碳銨是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼燒固體后對氣體成分探究，故不能用坩堝加熱，要用試管。(4)尾氣的主要成分是氨氣，B、C均不能起到防倒吸作用。(5)堿石灰的干燥管吸收CO2和水蒸氣，原樣品減輕的質量(ab)g為氨氣的質量。2.某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是_。(2)為快速得到乙醇氣體，可采用的方法是_。若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，可采取的措施是_(填字母)。a.取下小試管 b.移去酒精燈c.將導管從橡膠管中取下 d.以上都可以(3)如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應后停止加熱。取下試管加熱，有磚紅色沉淀生成。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是_；證明溶液含有亞鐵離子的方法是_。能得出的結論是_(填字母)。a.M中一定有3價和2價鐵，不能確定是否有0價鐵b.M中一定有3價和0價鐵，無2價鐵c.M中一定有3價鐵，0價和2價鐵至少有一種d.M中一定有3價、2價和0價鐵(4)若M的成分可表示為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：組裝儀器；點燃酒精燈；加入試劑；打開分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關閉分液漏斗活塞；正確的操作順序是_(填字母)。a. b.c. d.若M完全被還原后堿石灰增重n g，則為_(用含m、n的代數式表示)。答案(1)在過量NaOH溶液中滴加數滴CuSO4溶液(或NaOH過量)(2)在燒杯中加入熱水(或對燒杯加熱)c(3)取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，則含有Fe3取少量溶液滴入適量酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，則含有Fe2a(4)b解析(1)新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應需要堿性條件。(2)升高溫度可以加速乙醇的揮發(fā)。若液體倒吸進入加熱的反應管，可能會造成反應管炸裂，取下小試管已無濟于事，因“溶液已經開始發(fā)生倒吸”。(3)分析黑色固體(M)可能的成分，鐵的氧化物Fe3O4、FeO和鐵粉均為黑色，Fe3O4中既有3價鐵又有2價鐵，且具有磁性，Fe3能溶解單質鐵。(4)檢查氣密性屬于實驗的準備階段，應在加藥品前進行。為防止Cu再次被氧化，撤去酒精燈后，應繼續(xù)通入CO，冷卻后再停止通氣。計算比值時，應從質量守恒的角度去思考，M(FexOy)中的氧原子全部使CO轉化為CO2，因而堿石灰增加的質量即為反應產生的CO2的質量，得關系式M中n(O)n(CO2)。3.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 molL1標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10 mL，終讀數如右上圖所示。(1)黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，該反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(2)標準碘溶液應盛放在_(填“堿式”或“酸式”)滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗23次，潤洗的操作是_。請用化學方程式表示滴定的原理： _。(3)滴定終點的讀數為_mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。(4)若去掉c裝置，會使測定結果_(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。(5)假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有_。答案(1)Cu、O(2)酸式往滴定管上口加入35 mL標準碘溶液，傾斜轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放出SO2I22H2O=H2SO42HI(或H2SO3I2H2O=H2SO42HI)(3)20.1080.0%(4)偏低(5)二氧化硫未能被蒸餾水充分吸收，亞硫酸部分被氧化4.某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：已知：無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為214。上圖中，將1.98 g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12 g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N。該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線、路線進行實驗。在路線中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20 g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48 g純凈的不含結晶水的正鹽W。請按要求回答下列問題：(1)由路線的現象可知，溶液N中含有的陽離子是_。(2)由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是_；路線可知，1.98 g無機鹽M中所含鉀元素的質量為_g。(3)無機鹽M與1.12 g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程式為_。答案(1)Fe2(2)K2SO40.78(3)2FeK2FeO44H2SO4=3FeSO4K2SO44H2O5.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，加入過量稀鹽酸時觀察到的現象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_。(4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填字母)。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)有氣體產生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理答案)解析(2)偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，再加入稀鹽酸，則白色沉淀溶解，同時有氣體產生。(3)空氣通過氫氧化鈉溶液后除去其中的二氧化碳，持續(xù)通入的目的是將B中生成的二氧化碳氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差。(4)a.在加入稀鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，可以提高測定準確度；b.滴加鹽酸不宜過快，使樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸充分反應，盡可能產生二氧化碳氣體，可以提高測定準確度；c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，后面的實驗中仍有溶液存在，所以該步操作無意義，不能提高測定準確度；d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，則鹽酸揮發(fā)的HCl與碳酸氫鈉反應也產生二氧化碳氣體，使進入C中的二氧化碳增多，誤差增大。(5)因為B裝置中剩余的不僅是反應后的溶液，還有揮發(fā)的HCl氣體，空氣中的氮氣、水蒸氣等氣體，使B裝置的質量增加，結果偏高。