2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練17 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷（針對選考第23題）.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練17 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷（針對選考第23題）1.(xx溫州十五校聯(lián)合體高二第二學(xué)期期末)常溫下，向20.00 mL某濃度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，其中點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。下列說法不正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中，若有一半醋酸被中和，則c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.點(diǎn)V(NaOH)20.00 mL時(shí)，c(Na)c(CH3COO)C.點(diǎn)所示溶液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.050 1 molL1D.該醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL1答案D解析點(diǎn)所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸與醋酸鈉等濃度混合，溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸鈉水解，A正確；點(diǎn)pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，B正確；c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Na)0.100 020.12(20.0020.12)0.050 1 molL1，C正確；由點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)的關(guān)系可知，點(diǎn)恰好中和，因此c(CH3COOH)0.100 6 molL1，D錯(cuò)誤。2.(xx臺州高二上學(xué)期期末)常溫下0.1 molL1亞硫酸溶液中H2SO3、HSO、SO三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2B.在0.1 molL1 H2SO3溶液中，存在：c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)KwC.向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化D.在pH2.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO)c(H)c(OH)答案D解析H2SO3是二元弱酸，在溶液中電離是分步進(jìn)行的，亞硫酸的第一步電離方程式：H2SO3HHSO，根據(jù)圖像可知，pH7時(shí)，亞硫酸氫根離子濃度等于亞硫酸根離子濃度，Ka2c(H)107，A正確；在0.1 molL1 H2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，將電荷守恒式兩邊都乘c(H)可得：c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)，所以c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)Kw，B正確；溶液的pH7時(shí)顯中性，所以c(OH)c(H)，根據(jù)圖像知，溶液中含有SO和HSO，存在水解平衡和電離平衡，向溶液加入少量稀鹽酸，溶液pH的變化較小，pH為4.0的溶液中只存在HSO的電離，滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化較大，C正確；在pH2.0的溶液中，根據(jù)圖像曲線可知c(HSO)c(H2SO3)，正確的離子濃度大小為c(HSO)c(H2SO3)c(H)c(OH)，D錯(cuò)誤。3.常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時(shí)體積可直接相加)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸B.當(dāng)V(MOH)50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 molL1C.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(M)c(A)D.K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M)c(A)c(OH)c(H)答案B解析0.01 molL1 HA溶液的pH2，則HA是強(qiáng)酸，50 mL堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51 mL恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，A正確；MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，溶液呈酸性，混合溶液的體積為150 mL，根據(jù)物料守恒可知c(M)c(MOH)0.01 molL1，B錯(cuò)誤；由圖像可知，N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(M)c(A)，C正確；在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知c(M)c(A)c(OH)c(H)，D正確。4.(xx浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試)常溫下，將體積為V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 molL1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A.在pH10.3時(shí)，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B.在pH8.3時(shí)，溶液中：0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.在pH6.3時(shí)，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)D.V1V212時(shí)，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案D解析任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH10.3時(shí)，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，A正確；由圖可知，在pH8.3時(shí)，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0，B正確；在pH6.3時(shí)，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H)c(OH)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)，C正確；V1V212時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(HCO)c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，D錯(cuò)誤。5.在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)：c(CO)c(HCO)c(OH)B.b點(diǎn)：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C.c點(diǎn)：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a點(diǎn)時(shí)n(HCl)0.1 molL10.012 5 L0.001 25 mol，反應(yīng)生成0.001 25 mol NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c(HCO)c(CO)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)n(HCl)0.1 molL10.02 L0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)4c(H2CO3)，則5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)，B正確；c點(diǎn)時(shí)n(HCl)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO水解程度較弱，則有c(HCO)c(OH)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005 mol，溶液中溶有反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，則 c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D錯(cuò)誤。6.室溫下，用0.10 molL1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時(shí)，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)B.當(dāng)pH7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且溶液中c(NH)c(Cl)C.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)20 mL時(shí)，有：c(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)D.滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)20 mL時(shí)一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，電荷守恒為c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，物料守恒為2c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)，則2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)，A正確；滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，當(dāng)pH7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，B正確；一水合氨是弱堿，當(dāng)V(HCl)20 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正確；滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V(HCl)20 mL，氫離子濃度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關(guān)系可能為c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，D錯(cuò)誤。7.25 時(shí)，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A.pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為104.75C.pH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D.向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 molL1 NaOH溶液：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案B解析由圖可知，pH5.5 的溶液，顯酸性，且c(CH3COO)c(CH3COOH)，即c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A錯(cuò)誤；W點(diǎn)c(CH3COOH)c(CH3COO)，平衡常數(shù)K104.75，B正確；由電荷守恒及c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1可知，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，C錯(cuò)誤。8.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.曲線表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：bcaC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)不斷增大答案D解析加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線表示醋酸稀釋的曲線，A錯(cuò)誤；NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cba，B錯(cuò)誤；將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；醋酸溶液稀釋過程中，c(H)不斷減小，溫度不變平衡常數(shù)K不變，c(CH3COO)/c(CH3COOH)K/c(H)不斷增大，D正確。9.(xx浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)常溫下，將濃度均為0.1 molL1 HX溶液和HY溶液分別與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，(HX)<(HY)B.HX與NaHCO3反應(yīng)過程中，c(Na)c(H)c(X)c(OH)C.兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na)c(X)c(Na)c(Y)D.反應(yīng)前，c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案D解析A項(xiàng)，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說明酸性越強(qiáng)，電離度越大，則(HX)>(HY)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HX與NaHCO3反應(yīng)過程中，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前，根據(jù)物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，正確。10.xx浙江省高三“超級全能生”選考科目8月聯(lián)考(A卷)已知：H2A為二元弱酸，25 時(shí)，在0.1 molL1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()A.在 pH3 時(shí)，c(HA)>c(A2)>c(H2A)B.pH在07的過程中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C.pH在36的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)：HAOH=A2 H2OD.在pH4.3 時(shí)，c(Na)c(H)c(OH) 2c(HA)答案D解析H2A屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2，根據(jù)圖像，pH3時(shí)，濃度大小順序是c(HA)>c(A2)>c(H2A)，故A正確；根據(jù)物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，故B正確；pH在36之間，HA濃度降低，A2濃度升高，即發(fā)生HAOH=A2H2O，故C正確；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，故D錯(cuò)誤。