全國高考化學(xué)《考試大綱》解讀

全國高考化學(xué)考試大綱解讀考試大綱是高考遵循的“憲法”，是專家命題的依據(jù)，是復(fù)習(xí)備考的“指揮棒”大綱有多深，復(fù)習(xí)就多深；大綱有多難，復(fù)習(xí)就多難。不可雷池稍越，哪怕半點(diǎn)，也是無用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之謬。筆者認(rèn)為，要點(diǎn)有三：第一，把握考綱要求，務(wù)求全面通透?？荚嚧缶V上明確對(理綜)化學(xué)部分有三個(gè)層次的要求：第1個(gè)層次是了解，要求對相關(guān)的化學(xué)知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確地復(fù)述、再現(xiàn)或直接使用，這部分內(nèi)容不算是重點(diǎn)內(nèi)容。在理綜考試中，化學(xué)試題從原來的26道減到12道（2010年可能是11道），考試的重點(diǎn)肯定是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)；特別重要的、理解比較深的內(nèi)容理所當(dāng)然成為考查的重點(diǎn)；第2個(gè)層次是理解，領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)的含義，能夠正確審查、解釋、說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象的問題；第3個(gè)層次是綜合運(yùn)用，運(yùn)用所掌握知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推、計(jì)算、解釋、論證具體的問題。顯然第2、3個(gè)層次的內(nèi)容是我們復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，應(yīng)該把主要的精力和注意力都要放在這兩個(gè)層次上。當(dāng)然，對第1個(gè)層次了解的內(nèi)容也不能說就不管了，至少應(yīng)該有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)和了解。第二，關(guān)注考綱之變，及時(shí)調(diào)整方案。全國各地的教材不盡相同，甚至大相徑庭；相應(yīng)的考綱又分別隨之調(diào)整，所以要格外注意考查范圍的變化，現(xiàn)在各省市對高考的一些要求也有區(qū)別，一定要注意徹底地拋掉教材里沒有的、考試大綱不要求的、必須靠記憶才能掌握的內(nèi)容。有的考生在準(zhǔn)備復(fù)習(xí)備考的時(shí)候總是不放心，有一些是教材里沒有的、大綱上不要求的，老師在講課的過程中為了擴(kuò)充知識(shí)面或者為了使體系更加完整，就補(bǔ)充了一些內(nèi)容。但是，綜觀這幾年的高考題，考查的知識(shí)點(diǎn)沒有超出課本范圍的，也沒有超出考試大綱要求的。第三，重視題型示例，多做對比遷移。在考試大綱中，一些單獨(dú)命題省市比較優(yōu)秀、典型的題目也在題型示例里出現(xiàn)，這對我們復(fù)習(xí)準(zhǔn)備高考的時(shí)候是有導(dǎo)向性的。所以要認(rèn)真地去分析和研究，這些題目的難度要求、考查的范圍以及知識(shí)點(diǎn)如何去考查，一定要吃透徹，才能全面地了解高考命題的大局大勢，才能保證復(fù)習(xí)備考的時(shí)候有的放矢。2010年湖南省高考理綜將完全按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的考試大綱進(jìn)行命題。2010年化學(xué)學(xué)科新課程高考，有什么變化和新的要求？一、考試范圍和內(nèi)容上的變化化學(xué)考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。從已經(jīng)實(shí)行新課標(biāo)高考的省、市命題情況來看，選考內(nèi)容占化學(xué)總分的7%-15%不等。(1)必考內(nèi)容現(xiàn)行高中課本的“必修1”和“必修2”和“選修4化學(xué)反應(yīng)原理”。由于高中化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科，基礎(chǔ)化學(xué)至今已相當(dāng)成熟了。所以高中教材無論怎樣調(diào)整章節(jié)內(nèi)容，其基礎(chǔ)知識(shí)仍是化學(xué)的主干知識(shí)，是不會(huì)改變的。我們熟悉的物質(zhì)組成和變化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期表和周期律、化學(xué)平衡和化學(xué)平衡的移動(dòng)、電解質(zhì)理論、電化學(xué)以及重要的無機(jī)物和應(yīng)用、重要的有機(jī)物(烴、烴的衍生物、糖蛋白質(zhì))和應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)仍是化學(xué)的核心主干知識(shí)。必考內(nèi)容中增加了3點(diǎn)新課標(biāo)的新內(nèi)容和理念，體現(xiàn)新課標(biāo)的時(shí)代性。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算；了解難溶電解質(zhì)的溶液平衡。(2)選考內(nèi)容除前面談到“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”外，還涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K雖然我們省沒有選修，可化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及的方方面面也是必考的。有一部分老師很擔(dān)心參加2010屆高考的復(fù)讀生，我想這種擔(dān)心應(yīng)該沒有必要。因?yàn)樗麄冇斜容^扎實(shí)和完整的舊教材知識(shí)作為鋪墊，在復(fù)讀過程中再理解新教材，對新教材會(huì)有更好的領(lǐng)悟，這還是復(fù)讀生的優(yōu)勢。復(fù)讀生的劣勢是：需要學(xué)習(xí)新增的必考內(nèi)容和選修模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中的部分內(nèi)容，碳原子電子的雜化軌道，碳原子成鍵特點(diǎn)，合成有機(jī)物的鏈節(jié)和單體，合成有機(jī)物的縮聚反應(yīng)。然而必考部分新增加的3個(gè)新知識(shí)和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中的部分內(nèi)容，充其量用1個(gè)月時(shí)間就可以學(xué)完。從時(shí)間占用上完全不會(huì)影響2010年高考，就如同馬拉松長跑中有的運(yùn)動(dòng)員減緩一下速度，喝些運(yùn)動(dòng)飲料一樣。二、新舊考試大綱的考核目標(biāo)和能力要求的變化差異處舊課表考綱的表達(dá)方式新課標(biāo)考綱的表達(dá)方式變化關(guān)鍵詞我的思考（1）考核目標(biāo)（2）能力要求化學(xué)科試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的種類有關(guān)化學(xué)問題的能力。觀察能力：對素材獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象,并對其進(jìn)行加工和記憶實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?：基本操作；記錄、得出結(jié)論；處理安全問題；識(shí)別和繪制裝置圖； 設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡單實(shí)驗(yàn)方案思維能力 ：將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理；對它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組；將化學(xué)信息進(jìn)行抽象歸納；利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理自學(xué)能力：接受新信息；新信息與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來；應(yīng)用新信息化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：對基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)；獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行加工、吸收、有序存儲(chǔ)；從新信息中提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力：初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程；在解決簡單化學(xué)問題的過程中，了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。“雙基”、“四能力”“一初步運(yùn)用”發(fā)現(xiàn)“學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神”、 “自主學(xué)習(xí)的能力”“三維目標(biāo)”、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力命題的風(fēng)格、方向、各內(nèi)容比例、題境設(shè)置、以及呈現(xiàn)方式或題型組合將發(fā)生一定變化體現(xiàn)“兩重”即重化學(xué)素養(yǎng)和重綜合素質(zhì)例：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素舊課標(biāo)：1(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( D )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積 (C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO42.（2000廣東卷）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉新課標(biāo)：1.（09寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ D ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D2. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大3.（09全國2卷27）（波及）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;答案：三、具體內(nèi)容例析 (一)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2.了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性?！驹囶}舉例】例1 (08上海卷1)食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量【答案】A【解析】食品安全檢驗(yàn)就是檢驗(yàn)對人體有害的物質(zhì)。二氧化硫、甲醛、亞硝酸鹽都是有毒物質(zhì)，故選A。例2 （09山東卷9）下列敘述錯(cuò)誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放【答案】B【解析】鋼中含有碳元素；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2；蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為CO2、N2無害氣體?！疚业母形颉科綍r(shí)應(yīng)密切關(guān)注生活中與化學(xué)相關(guān)的熱點(diǎn)問題，了解其原理。這類題考查的知識(shí)點(diǎn)多，但考查的內(nèi)容往往較為簡單，基本都是識(shí)記內(nèi)容。(二)化學(xué)基本概念和基本理論1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?！驹囶}舉例】例3 【答案】C【我的感悟】對于相似易混淆的概念，應(yīng)注意對比分析，找出其異同點(diǎn)。2化學(xué)用語及常用計(jì)量(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(4)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(7)了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！驹囶}舉例】例4 （08寧夏卷11）短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的IVA族【答案】D例5 （09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3OOH溶液【答案】C?！窘馕觥緾中含0.04 mol離子，最多?！疚业母形颉拷陙?，該類題的命題角度新穎，題境公平，能有效控制題海戰(zhàn)術(shù)的蔓延。3溶液(1)了解溶液的含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(5)了解膠體是一種常見的分散系?！驹囶}舉例】例6 (2009全國2卷7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確?！疚业母形颉窟@部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)較少，以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主。4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。【試題舉例】例7 （2009全國II）9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子【答案】D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)?！疚业母形颉吭氐摹拔弧?gòu)、性”是本章經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容，復(fù)習(xí)本專題時(shí)要從本質(zhì)上把握好概念，抓住“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系，掌握一點(diǎn)來推測另兩點(diǎn)。5化學(xué)反應(yīng)與能量(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。(2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。(5)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。(7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！驹囶}舉例】例8 (2008海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A.(6a5d4c12b) kJmol1 B.(4c12b6a5d) kJmol1C.(4c12b4a5d) kJmol1 D.(4a5d4c12b) kJmol1【答案】A【解析】1 mol P4中有6 mol PP，反應(yīng)中需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O=O，反應(yīng)中需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P=O,12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ熱量，故H6a5d(4c12b)，則A正確。【我的感悟】電化學(xué)部分復(fù)習(xí)時(shí)要注意“四池”(原電池、電解池、電鍍池、精煉池)的對比，抓住概念及本質(zhì)的東西加以分析和理解。6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！驹囶}舉例】例9 (09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO,37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbCO2 )B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)【答案】C【解析】A選項(xiàng)就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確；B選項(xiàng)可根據(jù)方程式分析，CO濃度越大平衡右移，血紅蛋白(Hb) 結(jié)合的O2越少；D選項(xiàng)同樣可方程式分析，其實(shí)就是B選項(xiàng)的逆過程。C選項(xiàng)應(yīng)該為.HbCO的濃度與HbO2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損?！疚业母形颉勘绢}考查化學(xué)平衡常數(shù)以及影響平衡移動(dòng)因素等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，起點(diǎn)高但落腳點(diǎn)低，整題考生只要學(xué)會(huì)讀題，找出語言表述的不同，即可得到正確答案。7電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！驹囶}舉例】例10 （09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是【答案】D【解析】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.【我的感悟】離子反應(yīng)、pH的有關(guān)計(jì)算、鹽類水解規(guī)律、溶液中微粒關(guān)系是這部分的重點(diǎn)內(nèi)容，也是常見考點(diǎn)。（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用（見課件） （四）常見有機(jī)物及其應(yīng)用（見課件）四、備考建議高考制度的改革需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼撟C階段，但高考試題的內(nèi)容能夠保證那些嚴(yán)格遵守辦學(xué)規(guī)范的學(xué)校不吃虧，試題的難度和選擇的視角會(huì)區(qū)別于題海戰(zhàn)術(shù)時(shí)期。為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，新課標(biāo)高考將更突出測量自主學(xué)習(xí)能力、理論聯(lián)系實(shí)際、全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。對于準(zhǔn)備參加2010年高考的考生，絕不僅僅盯住新增加的知識(shí)點(diǎn)，而是在學(xué)習(xí)方法上作些改變適應(yīng)新課標(biāo)重視提倡的探究式學(xué)習(xí)，不僅重視學(xué)習(xí)結(jié)果，而且重視學(xué)習(xí)過程中探究科學(xué)研究的方法、科學(xué)態(tài)度和思想。為此希望在復(fù)習(xí)中重視以下幾點(diǎn)：(1)切實(shí)抓好中學(xué)主干知識(shí)的深刻理解和靈活運(yùn)用。對重要知識(shí)要做到知其然又知其所以然，做到概念清晰、理解深刻、運(yùn)用靈活。(2)注意接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，要能“通過實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察進(jìn)行加工、吸收的能力?！币堋皬脑囶}提供的新信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與原有知識(shí)塊整合、重組為新知識(shí)塊的能力?！?3)注意“運(yùn)用分析綜合的方法，解決化學(xué)問題的能力。”并培養(yǎng)“用化學(xué)術(shù)語、文字、圖表等表達(dá)和解釋化學(xué)問題的能力”。(4)重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法、技能，重視探究能力的培養(yǎng)。11