高一化學(xué)《二氧化硫和三氧化硫》.ppt
硫和氮的氧化物 第1課時(shí),2007年01月31日 廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日報(bào) (部分),目前我國空氣質(zhì)量報(bào)告中主要有哪些污染物?,思 考,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,1.硫的存在:,一、二氧化硫和三氧化硫,硫廣泛存在于自然界,游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里,硫廣泛存在于自然界,化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,石膏,黃鐵礦,黃銅礦,化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,石膏CaSO42H2O,硫鐵礦FeS2,黃銅礦CuFeS2,芒硝:Na2SO410H2O,1.硫的存在:,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,一、二氧化硫和三氧化硫,硫還是一種生命元素,組成某些蛋白質(zhì)離不開它,蛋白質(zhì)中的硫:蛋黃內(nèi)含硫,如果煮雞蛋的時(shí)間過長,硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣,形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫,有臭蛋味的有毒氣體。,這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。,淡黃色晶體(俗稱硫磺),質(zhì)脆,容易研成粉末。,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。,熔沸點(diǎn)低(112.8, 444.6 ),2、硫的物理性質(zhì):,一、二氧化硫和三氧化硫,它能氧化某些非金屬單質(zhì),3、硫的化學(xué)性質(zhì):,硫在空氣中燃燒,發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣燃燒,明亮的藍(lán)紫色火焰。,一、二氧化硫和三氧化硫,4.二氧化硫,1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體,2.比空氣密度大,摩爾質(zhì)量是64g/mol,3.易溶于水 (1體積水溶解40體積SO2),4.易液化(101KPa沸點(diǎn)是-10),(NH3溶于水1:700 ),(HCl 溶于水1:500 ),(1).二氧化硫的物理性質(zhì):,一、二氧化硫和三氧化硫,實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體,應(yīng)注意什么?該如何收集?,實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染! 用向上排空氣法收集。,思考,(2).二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):,1)、具有酸性氧化物的通性,4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,與水的反應(yīng):P90實(shí)驗(yàn)4-7,液體沿試管內(nèi)壁上升。,PH試紙變紅。,品紅褪色。,又出現(xiàn)紅色。,SO2易溶于水,生成了酸性物質(zhì),SO2有漂白作用,SO2漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定,易恢復(fù)原來的顏色,(2).二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):,1)、具有酸性氧化物的通性(與二氧化碳相似),4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,與水的反應(yīng):,(中強(qiáng)酸),可逆反應(yīng): 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行, 同時(shí)又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。,把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng), 把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng),(2).二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):,1)、具有酸性氧化物的通性(與二氧化碳相似),4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,與水的反應(yīng):,(中強(qiáng)酸),SO22NaOH=Na2SO3 H2O,與堿的反應(yīng):,CO22NaOH=Na2CO3 H2O,CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3,CO2NaOH=NaHCO3,SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3,SO2NaOH=NaHSO3,CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O,實(shí)驗(yàn)室制取SO2,可選擇堿液吸收尾氣,防止空氣污染。,SO2與澄清石灰水反應(yīng),有與CO2類似的現(xiàn)象。,思考:,怎樣區(qū)別SO2與CO2?,與鹽的反應(yīng):,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,與堿性氧化物的反應(yīng):,SO2+Na2O = Na2SO3,SO2 + CaO = CaSO3,1)、具有酸性氧化物的通性(與二氧化碳相似),4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,與水的反應(yīng):,與堿的反應(yīng):,SO2 中的S化合價(jià)是+4價(jià):,“高價(jià)氧化,低價(jià)還 ,中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”, SO2既有氧化性,又有還原性。,與鹽的反應(yīng):,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,與堿性氧化物的反應(yīng):,SO2+Na2O = Na2SO3,SO2 + CaO = CaSO3,1)、具有酸性氧化物的通性(與二氧化碳相似),4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,與水的反應(yīng):,與堿的反應(yīng):,2)具有還原性,被氧化,SO3 + H2O=H2SO4,SO3是一種無色固體,熔點(diǎn)16.8,沸點(diǎn)44.8。,SO3 + H2O=H2SO4,SO3 + CaO = CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O,3)具有氧化性:,2H2S+SO2 =3S +2H2O,4).二氧化硫的漂白性:,二氧化硫有漂白作用,但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定,易恢復(fù)原來的顏色。,SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。,*據(jù)市場調(diào)查,市售一次性筷子在制作時(shí)為了增白、防腐,也是用硫磺熏蒸,因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標(biāo),提醒消費(fèi)者使用前先聞一下是否有酸味。,將有色的色素 氧化為穩(wěn)定的 無色物質(zhì),與色素結(jié)合 成不穩(wěn)定的 無色物質(zhì),漂白性物質(zhì),小結(jié),SO2,重視環(huán)境保護(hù),防止酸雨危害環(huán)境!,與H2O反應(yīng),與堿反應(yīng),酸酐,與堿性氧化物,氧化性,還原性,+4價(jià),檢測反饋:見導(dǎo)學(xué)案,布置作業(yè):P96:10,