2014年高考題化學(xué)試題總匯

2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)卷II7. 下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A. 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8. 四聯(lián)苯的一氯代物有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種9. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列圖示試驗(yàn)正確的是 A.除去粗鹽溶液中不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解 C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)11. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105molL1B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：>>12. 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A. a為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移13. 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A. H2>H3 B. H1<H3C. H1+H3=H2 D.H1+H2=H326.（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的 0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率為 molLs；反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以以0.0020 molLs的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(3) 溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。27. （15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。（4） PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ 。28. （15分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 氨的測(cè)定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液。氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置） 氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色測(cè)定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中，為_(kāi)molL-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_。38、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I 的一種合成路線： 回答下列問(wèn)題： （1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （2）的反應(yīng)類型為_(kāi)，的反應(yīng)類型為_(kāi)。 （3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為_(kāi)；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)3可用的試劑為_(kāi)。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是_（填化合物的代號(hào)）（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有_個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有_種。2014年高考大綱版理綜化學(xué)試題2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)大綱卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分第I卷6下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA8下列敘述錯(cuò)誤的是A SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高10下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒11下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42 12從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是13已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amolamol第II卷27(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò) 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 ) 28(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5) 。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 。29(15 分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。A分液漏斗B漏斗C燒杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。30(15 分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問(wèn)題：（1）試劑a是 ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，b中官能團(tuán)的名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。（3）心得安的分子式為 。（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為 ， 反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 。(其他合理答案也給分)（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 ，該產(chǎn)物的名稱是 。2014北京理綜6下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 AK BNa CFe DAl8下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池9下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3H2O NH4+ +OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通電 C用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H210.下列說(shuō)法正確的是A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同11用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色12在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310-2 mol/(Lmin)C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是_。（2）反應(yīng)I 的反應(yīng)類型是（選填字母）_。 a. 加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_。 （4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。1 molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。26（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由：_。27（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。高溫 若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的質(zhì)量。氣體a通過(guò)B和C的目的_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa>xc無(wú)明顯變化有Cl2Vc>xb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_。答案6-12 CDBCAAC25.26.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p2> p1 變小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可）27.（1）SO2、CO2、O2 1Fe3O4+3SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100%（3）吸收SO2和O2，防止干擾 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量28.（1）溶液變紅（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）還原（4）0.2 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 加大電壓cV以上時(shí)可以生成Cl2；陽(yáng)極放電順序Fe2+>Cl2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分第I卷1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)， 下列敘述錯(cuò)誤的是A鐵表而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣3運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率4對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原了數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分5下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電第II卷7（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：（1）H的分子式為 。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為 、 。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱為 。（7）寫出EF的化學(xué)方程式： 。（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐?wèn)題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II.測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。10（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmol1 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）步驟II中制氯氣原理如下： 對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 。 a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng) 利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 。（3）圖1表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： 。（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)） ，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 。天津化學(xué)部分答案卷，共6題，每題6分，共36分1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B卷，共4題，共64分7（14分）（1） b（2） 氬 Na+（或鈉離子）（3） MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電（4） 1100 SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H=+0.025akJmol-1（5） b400（6）4KClO3KCl+3KClO48.（18分）（1）C10H20（2）羰基 羧基CH3（3）4 CH3OOCCCOOCH3CH3（4）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） 取代反應(yīng)（5）CH3O OO OCH3（6）聚丙烯酸鈉C2H5OH（7）CH3CHCOOH+2NaOH CH2CHCOONa+NaBr+2H2OBr（8） 39.（18分）（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4） S2O32-+2H+S+SO2+H2O（5） 由無(wú)色變藍(lán)色（6） 18.103.62010-3M100W（7） S2O32-+4Cl2+5 H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.（14分）一定條件（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2）a 90（3）14.5%（4）（5） 對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用。2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考生注意：1本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D與具有相同的最外層電子2下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過(guò)氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚3結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH-的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1，3-丁二烯4在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A升華 B萃取 C紙上層析 D重結(jié)晶二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOH > NaOH B相對(duì)原子質(zhì)量：Ar > KC酸性HClO4 > H2SO4 D元素的金屬性：Mg > Al 7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 8BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2 A熔融不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應(yīng)91，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判斷A1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小10右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體XYYA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小12如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是Fe CK1K2飽和NaCl溶液GAK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體13催化加氫可生成3甲基己烷的是A B C D 14只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變化冷水 a飽和NaCl溶液bc15右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-3NA17用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無(wú)固體等剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一定沒(méi)有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒(méi)有Al3 D一定沒(méi)有CO32 19下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O20向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 21室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積10V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙: pH=1122已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233四、（本題共12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（）、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號(hào)）a減壓 b增加NH3的濃度 c升溫 d及時(shí)移走產(chǎn)物24銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_25簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）_26銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)。 其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_。 通過(guò)比較_可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27已知CS2與CO