2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷 理（含解析）.doc

2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷 理（含解析）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意本題有22小題，每小題2分，共44分）1下列描述正確的是（）A “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高B 水加熱到很高的溫度都難以分解，主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故C 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（）A 互為同位素B 互為同素異形體C 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D 具有相同的質(zhì)量數(shù)3元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（）A 次氯酸的電子式：B S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C O18的原子符號：OD CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O4某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（）A H0S0B H0S0C H0S0D H0S05下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）A 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B 堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C 穩(wěn)定性：HFHClPH3H2SD 原子半徑：OSNa6少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1mol/L鹽酸A B C D 7下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是（）A H2O、CO2B MgF2、NH4ClC NaOH、Ba（OH）2D NaCl、K2S8按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A 甲池中，Cu極上有氣泡放出B 發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色C 在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1D 乙池溶液的pH減小9實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A 硫和水晶的熔化B 純堿和燒堿的熔化C 水和水銀的汽化D 食鹽和蔗糖的熔化10為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間A B C D 全部11下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A 新制的氯水在光照下顏色變淺B H2、I2、HI平衡混合氣減小壓強（擴大體積）可使顏色變淺C 打開汽水瓶蓋，有氣泡冒出D 在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成12如圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+，下列說法不正確的是（）A 該裝置可能是電解池B X溶液的pH增大C a和b可能是同種電極材料D 該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2下列有關(guān)說法正確的是（）A 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)B K1K2（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）C 反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動D 將容器c中的平衡狀態(tài)時的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有升溫或減壓14有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2下列說法中正確的是（）A 正極反應(yīng)為4OH4e=2H2O+O2B 電池放電時，電池中CO32的物質(zhì)的量將逐漸減少C 放電時CO32向負(fù)極移動D 電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路15元素A和B的原子序數(shù)都小于18已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（）A 原子晶體B 分子晶體C 離子晶體D 金屬晶體16下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8A B C D 17綜合如圖判斷，下列正確的說法是（）A 裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2+B 裝置和裝置中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e4OHC 裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D 放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大18向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c（B）未畫出下列說法不正確的是（）A t4t5階段改變的條件為減小壓強B B的起始物質(zhì)的量為1.0 molC 在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡（與t1時刻濃度相同），a、b、c要滿足的條件為a+=2.4和b+=1.2D 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）2C（g）19X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.2041024C 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液一定呈中性D 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR20工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化下列說法正確的是（）A 反應(yīng)開始至a點時v（H2）=2molL1min1B 若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)H0C 曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D 保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時則2 molL1c（CH3OH）8/3 molL121如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其他條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2X（？）+Y（？）aZ（g）并達(dá)到平衡狀態(tài)此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A 物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2B 若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C 若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時x的轉(zhuǎn)化率：ID 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：22把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同則下列描述正確的是（）A 陰極質(zhì)量增加3.2gB 陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC 電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子D 鋁元素以Al（OH）3的形式存在二、填空題（本題有4小題，共56分）23按要求回答下列問題：（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式，把甲烷燃燒設(shè)計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液通入甲烷燃?xì)獾囊粯O為，該極上的電極反應(yīng)式為（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因（3）判斷：SiC，CO2，Br2，KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：（序號）（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達(dá)平衡能說明反應(yīng)2A（l）+B（g）C（l）+2D（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是Av（A）=2v（B）B恒容容器中，體系的壓強不再改變C恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變D恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變24下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是（填序號）aMnO2 bHI cNa2SO3 dFeCl3（4）W與是相鄰的同主族元素在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO33H3PO4+H2W12（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，M中陽離子的鑒定方法25結(jié)合如圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電（填“能”或“否”）（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）a直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕 b通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕c因溶于水而消耗掉（、只答其一）若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：；若你選定選項b，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是氣體y的結(jié)構(gòu)式（4）寫出D+某金屬單質(zhì)B的化學(xué)方程式：（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極、溶液）26煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491回答下列問題（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，H=0（填“”、“”、“=”）（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數(shù)K1C（s）+H2O （g）H2 （g）+CO （g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2，之間的關(guān)系是（3）800時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正v逆 （填“”、“=”或“”） 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4MnSO4+K2SO4+CO2+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）（5）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案實驗序號 反應(yīng)溫度/ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O V/mL c/（molL1） V/mL c/（molL1） V/mL 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x表中x= ml，理由是xx學(xué)年浙江省溫州市瑞安中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意本題有22小題，每小題2分，共44分）1下列描述正確的是（）A “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高B 水加熱到很高的溫度都難以分解，主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故C 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：A、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低；B、物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；C、增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多；D、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律解答：解：A、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故A錯誤；B、H2O較穩(wěn)定是由于HO鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C、增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查的是物質(zhì)化學(xué)能大小、氫鍵與水的穩(wěn)定性、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（）A 互為同位素B 互為同素異形體C 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D 具有相同的質(zhì)量數(shù)考點：原子構(gòu)成專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；B、同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答：解：A、從圖示知、中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知代表的微粒分別為11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B、互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；C、互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D、11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤故選A點評：本題考查學(xué)生的原子構(gòu)成知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大3元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（）A 次氯酸的電子式：B S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C O18的原子符號：OD CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：A次氯酸的中心原子是氧原子；B硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子；C元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；D二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對解答：解：A次氯酸的電子式為：，故A錯誤；B硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以O(shè)18的原子符號：818O，故C正確；D二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；故選A點評：本題考查了化學(xué)用語，難度不大，知道常見化學(xué)用語的應(yīng)用，注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯點4某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（）A H0S0B H0S0C H0S0D H0S0考點：焓變和熵變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS0分析解答：解：A、H0，S0，一定存在HTS0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合；B、H0，S0，高溫下HTS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故B不符合；C、H0，S0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C符合；D、H0，S0，一定存在HTS0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；故選C點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單5下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）A 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B 堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C 穩(wěn)定性：HFHClPH3H2SD 原子半徑：OSNa考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強解答；B、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，可以據(jù)此解答該題；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以據(jù)此解答該題；D、同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大解答：解：A、因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：ClSP，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故A錯誤；B、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性順序：BaCaMg，所以堿性強弱順序為：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故B正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FClSP，則氫化物穩(wěn)定性為HFHClH2SPH3，故C錯誤；D、同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑：OSNa，故D錯誤故選B點評：本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大6少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1mol/L鹽酸A B C D 考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度解答：解：加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；升高溫度，反應(yīng)速率加快；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快故選C點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量7下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是（）A H2O、CO2B MgF2、NH4ClC NaOH、Ba（OH）2D NaCl、K2S考點：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答解答：解：A水分子和二氧化碳分子中都只含極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A錯誤；B氟化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，所以化學(xué)鍵類型有差異，故B正確；C氫氧化鈉和氫氧化鋇中都含有離子鍵和共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C錯誤；D氯化鈉和硫化鉀中都只含離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D錯誤；故選B點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點8按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A 甲池中，Cu極上有氣泡放出B 發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色C 在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1D 乙池溶液的pH減小考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：甲池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以甲池是原電池，乙池和浸透飽和食鹽水的濾紙是電解池，甲池中鋅是負(fù)極，銅是正極，負(fù)極上鋅失電子正極上氫離子得電子；濾紙中a是陰極，b是陽極，C1、C2電極分別是陽極、陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A甲池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B濾紙有外接電源，所以屬于電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時a極附近有氫氧根離子生成，所以呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故B正確；C乙池有外接電源，屬于電解池，C1、C2電極分別是陽極、陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，且C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；D乙池中實際上電解的是水，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶劑的量減少，所以物質(zhì)的量濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；故選C點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，結(jié)合離子放電順序來分析解答，難度不大9實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A 硫和水晶的熔化B 純堿和燒堿的熔化C 水和水銀的汽化D 食鹽和蔗糖的熔化考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：晶體的氣化或熔化屬于物理變化，如果晶體類型相同，則變化時需克服相同類型作用力，據(jù)此分析解答：解：A水晶屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，硫?qū)儆诜肿泳w，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤； B純堿和燒堿屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，類型相同，故B正確；C水屬于分子晶體，汽化時克服分子間作用力，水銀屬于金屬晶體，汽化時克服金屬鍵，故C錯誤；D食鹽屬于離子晶體，熔化克服離子鍵，蔗糖屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故D錯誤故選B點評：本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的分類和晶體中微粒間的作用力來分析10為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間A B C D 全部考點：中和熱的測定專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)中和熱的計算公式H=Q=cmT來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)解答：解：根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式H=Q=cmT可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量m、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化T故選C點評：本題考查學(xué)生中和熱的測定實驗知識，屬于教材知識的考查，較簡單11下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A 新制的氯水在光照下顏色變淺B H2、I2、HI平衡混合氣減小壓強（擴大體積）可使顏色變淺C 打開汽水瓶蓋，有氣泡冒出D 在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成考點：化學(xué)平衡移動原理分析：平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動原理解答：解：A氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H+Cl，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）2HI（g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故B選；C開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，故C不選；D合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）H0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；故選B點評：本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有改變條件能影響平衡移動的可逆反應(yīng)才能用平衡移動原理解釋，為易錯題12如圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+，下列說法不正確的是（）A 該裝置可能是電解池B X溶液的pH增大C a和b可能是同種電極材料D 該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A如果該裝置是原電池，則Fe作負(fù)極，a作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸；如果該裝置是電解池，則鐵作陽極，a作陰極，電解稀硫酸溶液；B兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+，依據(jù)a電極氫離子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；C原電池中正極，電解池中陰極都可以是鐵，a、b可能是同種電極材料；D如果該裝置是原電池，則Fe作負(fù)極，a作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸；如果該裝置是電解池，則鐵作陽極，a作陰極，電解稀硫酸溶液；解答：解：A用鐵作陽極電解稀硫酸溶液可以實現(xiàn)反應(yīng)，a極：2H+2e=H2，b極：Fe2e一=Fe2+，故A正確；B原電池中或電解池中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+，依據(jù)a電極氫離子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故B正確；C如果鐵作陰極和陽極材料電解稀硫酸溶液，可以實現(xiàn)反應(yīng)，a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+，a和b可能是同種電極材料，故C正確；D如果該裝置是電解池，則a是陰極，b是陽極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液，a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+；如果該裝置是原電池，a是正極，b是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，a極：2H+2e=H2b極：Fe2e=Fe2+，可以是原電池也可以是電解池，故D錯誤；故選D點評：本題考查了電解池和原電池原理，根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)式確定電池類型、電極材料、電解質(zhì)溶液，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，靈活運用原電池原理和電解原理來分析解答，難度中等13CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2下列有關(guān)說法正確的是（）A 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)B K1K2（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）C 反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動D 將容器c中的平衡狀態(tài)時的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有升溫或減壓考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線分析：A、根據(jù)圖1，500達(dá)到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高，平衡向逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B、300時甲醇的物質(zhì)的量大于500的；C、溫度升高，平衡向逆向移動，T3 達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b兩容器中沒有達(dá)到平衡，平衡正向移動，但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài)；D、c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，甲醇含量減少，平衡要向逆向移動，方法有升溫和減壓解答：解：A、圖1中，溫度升高，甲醇含量減少，可以判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，甲醇含量減少，故K1 K2，故B錯誤；C、反應(yīng)進(jìn)行到5min時，T3 達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動；但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，需要降低甲醇含量，平衡逆向移動，可采取的措施有升溫或減壓，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵是正確提取圖示的信息，本題難度中等14有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2下列說法中正確的是（）A 正極反應(yīng)為4OH4e=2H2O+O2B 電池放電時，電池中CO32的物質(zhì)的量將逐漸減少C 放電時CO32向負(fù)極移動D 電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路考點：原電池和電解池的工作原理分析：A電池反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是正極反應(yīng)式，則正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2CO32；B根據(jù)電池反應(yīng)式確定碳酸根離子物質(zhì)的量是否變化；C放電時電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；D放電時電子不進(jìn)入電解質(zhì)解答：解：A電池反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是正極反應(yīng)式，根據(jù)電池反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2CO32，故A錯誤；B電池反應(yīng)式中沒有碳酸根離子參加反應(yīng)，所以電池中CO32的物質(zhì)的量不變，故B錯誤；C放電時電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以放電時CO32向負(fù)極移動，故C正確；D放電時電子不進(jìn)入電解質(zhì)，電解質(zhì)中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理即可解答，注意電解質(zhì)形成電流原因，知道電解質(zhì)中陰陽離子移動方向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)書寫15元素A和B的原子序數(shù)都小于18已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（）A 原子晶體B 分子晶體C 離子晶體D 金屬晶體考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=82=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為62=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答解答：解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=82=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為62=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選：A點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律，晶體類型等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵16下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8A B C D 考點：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)H0，以此解答該題解答：解：都為放熱反應(yīng)，H0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則H1H2，故錯誤；都為放熱反應(yīng)，H0，由于S（s）S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則H3H4，故正確；都為放熱反應(yīng)，H0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則H5H6，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，H70，后者為放熱反應(yīng)，H80，則H7H8，故正確故選C點評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱17綜合如圖判斷，下列正確的說法是（）A 裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2+B 裝置和裝置中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e4OHC 裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D 放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：圖中裝置、都是原電池裝置，裝置中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2eZn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e4OH裝置中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2eFe2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H+2eH2，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答解答：解：A圖中裝置、都是原電池裝置，裝置中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2eZn2+，裝置中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2eFe2+，故A錯誤；B裝置中，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e4OH裝置中，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H+2eH2，故B錯誤；C原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，裝置中，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鹽橋中的陽離子均向左燒杯移動，裝置中，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯移動，故C錯誤；D電過程中，裝置左側(cè)燒杯，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e4OH，生成堿，裝置II右側(cè)燒杯中，發(fā)生還原反應(yīng)2H+2eH2，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，故D正確；故選：D點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，裝置借助吸氧腐蝕理解，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握18向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c（B）未畫出下列說法不正確的是（）A t4t5階段改變的條件為減小壓強B B的起始物質(zhì)的量為1.0 molC 在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡（與t1時刻濃度相同），a、b、c要滿足的條件為a+=2.4和b+=1.2D 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）2C（g）考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用分析：t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強，即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則B為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2A（g）+B（g）3C（g），以此來解答解答：解：t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強，即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則B為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2A（g）+B（g）3C（g），At4t5階段改變的條件為減小壓強，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以平衡不移動，故A正確；BA減少0.2mol/L，則B減少0.1mol/L，則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L2L=1mol，故B正確；C相同條件下，達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，則起始量相同即可，則極轉(zhuǎn)化后滿足的條件為a+=2.4和b+=1.2，故C正確；D由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g），故D錯誤；故選D點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C中等效平衡的分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大19X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.2041024C 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液一定呈中性D 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，AY、Z、W元素形成的簡單離子分別為O2、Na+、Al3+，O2、Na+、Al3+核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2Na+Al3+，故A錯誤；B每個Na2O2中含有3個離子，所以39g（即0.5mol） Na2O2中含有的離子數(shù)約為9.031024，故B錯誤；CZ的氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，R元素的氧化物的水化物為H2SO3、H2SO4，相互反應(yīng)可以得到亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，酸式鹽溶液呈酸性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，故C錯誤；D由于氧的非金屬性強于硫，所以元素S、O分別與元素H形成的化合物的熱穩(wěn)定性H2OH2S，故D正確，故選D點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與元素周期律的靈活運用20工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化下列說法正確的是（）A 反應(yīng)開始至a點時v（H2）=2molL1min1B 若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)H0C 曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D 保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時則2 molL1c（CH3OH）8/3 molL1考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線分析：Aa點1min時，H2物質(zhì)的量為6mol，物質(zhì)的量變化了8mol6mol=2mol，密閉容器體積為2L，可計算a點時氫氣反應(yīng)速率；B曲線達(dá)平衡時，H2物質(zhì)的量大于實線的物質(zhì)的量，可知升高溫度，使H2物質(zhì)的量變化量減小，即升高溫度向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷熱效應(yīng)；C該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則H2物質(zhì)的量變化量減小，而曲線IIH2物質(zhì)的量變化量大于實線，據(jù)此判斷；D體積縮小為原來的一半，若平衡不發(fā)生移動，計算c（CH3OH），結(jié)合可逆反應(yīng)的特點進(jìn)行判斷解答：解：Aa點1min時，H2物質(zhì)的量為6mol，物質(zhì)的量變化了8mol6mol=2mol，密閉容器體積為2L，計算a點時氫氣反應(yīng)速率v=1molL1min1，故A錯誤；B曲線達(dá)平衡時，H2物質(zhì)的量大于實線的物質(zhì)的量，可知升高溫度，使H2物質(zhì)的量變化量減小，即升高溫度向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向放熱，H0，故B錯誤；C該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則H2物質(zhì)的量變化量減小，而曲線IIH2物質(zhì)的量變化量大于實線，所以曲線II的條件不是降低壓強，故C錯誤；D體積不變時，c（CH3OH）=1molL1，體積縮小為原來的一半，若平衡不發(fā)生移動時，c（CH3OH）=2molL1，由于壓強變大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故c（CH3OH）2molL1，可逆反應(yīng)