高中化學(xué)《硫及其化合物》課件

單質(zhì)硫?qū)W習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物質(zhì)的主要來源。、了解自然界中硫元素的存在及含硫物質(zhì)的主要來源。2、探究不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。、探究不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。3、學(xué)會運(yùn)用思維導(dǎo)圖來構(gòu)建非金屬元素化合物知識體系的、學(xué)會運(yùn)用思維導(dǎo)圖來構(gòu)建非金屬元素化合物知識體系的過程與方法。過程與方法。4、體驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)間的相互變化，形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀念。、體驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)間的相互變化，形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 雄黃 As4S4 辰砂 HgS 黃鐵礦 FeS2 雌黃 As2S3 石膏芒硝 【課前檢測】1、硫在自然界的存在形式：_2、硫在元素周期表中的位置 _ 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖_ 4、用化學(xué)方程式表示下列硫的相互轉(zhuǎn)化-2 0S S ：_、_0 +4S - S ：_、_0 +4S - S ：_、_【問題問題1】自然界中硫元素以什么形態(tài)存自然界中硫元素以什么形態(tài)存在？硫單質(zhì)具有什么樣的物理性質(zhì)？在？硫單質(zhì)具有什么樣的物理性質(zhì)？【問題問題2】硫在元素周期表中的什么位置？硫在元素周期表中的什么位置？活動1：根硫的原子結(jié)構(gòu)，硫元素在化學(xué)變化中會顯現(xiàn)什么價(jià)態(tài)？形成哪些類型的物質(zhì)？類別線：類別線： 硫化物硫氧化物硫酸硫酸鹽 價(jià)態(tài)線：價(jià)態(tài)線：S S S SS S S S -2 0 +4 +6 -2 0 +4 +6 活動2：請?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的途徑實(shí)現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化（用化學(xué)方程式表示）S S SS S S -2 0 +4-2 0 +4 S S SS S S 0 +4 +60 +4 +6 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 H2S Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SFeS2Cu2S0S+4S+6SS-2被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原被還原 硫由硫由高高價(jià)態(tài)到價(jià)態(tài)到低低價(jià)態(tài)需要價(jià)態(tài)需要還原劑還原劑，被還原，顯，被還原，顯氧化性；硫由氧化性；硫由低低價(jià)態(tài)到價(jià)態(tài)到高高價(jià)態(tài)需要價(jià)態(tài)需要氧化劑氧化劑，被氧化，被氧化，顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 問題問題33硫和氯氣都能分別與銅、鐵反硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)有什么不同，為什么？。應(yīng)有什么不同，為什么？。結(jié)論結(jié)論：氯氣氯氣的氧化性比的氧化性比硫硫強(qiáng)強(qiáng) Fe + S = FeS2Cu + S = Cu2S12Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl323v從原子結(jié)構(gòu)看，硫比氧多一個(gè)電子層，比氯從原子結(jié)構(gòu)看，硫比氧多一個(gè)電子層，比氯最外層少一個(gè)電子，獲取電子能力較差；最外層少一個(gè)電子，獲取電子能力較差；v從元素周期表來看，硫位于氧的下方、氯的從元素周期表來看，硫位于氧的下方、氯的左側(cè)，非金屬性較弱。左側(cè)，非金屬性較弱。 練習(xí)1.判斷下列是否正確。判斷下列是否正確。（1）硫是一種易溶于水的黃色晶體。（）硫是一種易溶于水的黃色晶體。（ ）（2）硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)相同。（）硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)相同。（ ）（3）硫在空氣中燃燒生成）硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成而在純氧中燃燒生成SO3 。（ ）2、硫在空氣中燃燒生成氣體、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把，把A溶于水得溶液溶于水得溶液B，向，向B中滴中滴加溴水，溴水褪色，加溴水，溴水褪色，B變成變成C，在，在C里加里加Na2S產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體D，把，把D通入通入B溶液得淺黃色沉淀溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。都含同一種元素。按按A、B、C、D、E順序排序的是順序排序的是() A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O33 3、（08年海南卷）年海南卷）右圖表示某固態(tài)單質(zhì)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系( (某些產(chǎn)物和反某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去應(yīng)條件已略去) )。化合物?；衔顱 B在常溫常壓下為在常溫常壓下為氣體，氣體，B B和和C C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為4545，化合物化合物D D是重要的工業(yè)原料。是重要的工業(yè)原料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個(gè)由寫出一個(gè)由D生成生成B的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(4)將將5mL0.10mol L1的的E溶液與溶液與10mL0.10 mol L1的的NaOH溶液混合。溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式_；4 4、【20142014上海上?！苛蛟谧匀唤缰幸杂坞x態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：填空：（1 1）硫化）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，下，H2S和和KMnO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和和H2O，寫出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（2）石油化工的廢氣中有）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ （5）將黑色的）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有體生成，產(chǎn)物還有_ _、_。過濾，微熱濾液，然后。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。